대답:
더 반응성이있는 금속은 전자를 더 쉽게 잃어 버리고 용액에서 이온이되고 반응성이 적은 금속은 전자 형태로 전자를 더 쉽게 받아 고체가됩니다.
설명:
치환 반응에서 고체 금속은 산화 된 용액 중의 금속 이온은 줄인. 이 두 용어가 새로운 것이라면 산화는 전자 손실 감소는 전자의 이득. 대부분의 사람들은 오일 리크 폐렴의 도움으로이를 기억합니다. 산화는 손실 감소가 이익입니다 - OILRIG
예를 들어, # Zn # 금속 # AgNO_3 # 해결책, Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #Zn _ (s) + AgNO_ (3 (aq)
# Zn # 금속 변위 # Ag # 이온이 용액에서 나온다. 실제로 일어나고있는 것은 전자의 전달, 어디서 # Zn # 전자를 잃고 # Ag # 전자를 받는다. # Zn # 따라서 산화 된 과 # Ag # 이라고합니다 줄인. 이것은 두 개의 절반 방정식으로 나타낼 수 있습니다.
산화 반쪽 방정식: Zn2 + (2+) + 2e-1 -
감소 절반 방정식: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #
더 많은 반응성 금속은 덜 반응성 인 금속보다 쉽게 산화됩니다. 이후 # Zn # 보다 반응이 좋다 # Ag #, 그것은 전자를 더 쉽게 잃어 버릴 수있다. 결과적으로, # AgNO_3 # 솔루션을 사용하면 전자를 잃어 버리는 경향이 있습니다. # Ag # 이온, 형성 # Zn # 이온과 고체 # Ag #.
