대답:
설명:
얼마나 많은 말을 할 수 있는지 시그 무화과 측정에 사용됩니다.
- 0이 아닌 숫자 항상 중요한
- 에이 후행 0 소수점을 따르는 과 0이 아닌 숫자는 항상 중요한
귀하의 경우, 측정
#color (파란색) (811).color (파란색) (4) color (빨간색) (0) #
있다 네 0이 아닌 숫자 및 하나 유의미한 후행 0
#color (파란색) (8, 1, 1, 4) -> # 0이 아닌 숫자
#color (흰색) (8,1,1,) color (빨강) (0) -> # 유의미한 후행 0
따라서이 측정에는 5 자리 유효 숫자
#811.40 -># 다섯 유효 숫자
몇 그램의 나트륨이 2 "Na"+2 "H"_2 "O"-> 2 "NaOH"+ "H"_2에 4.80 그램의 수소 가스를 생성합니까?
~ 110g 첫째, 수소 가스의 몰수가 필요합니다. = 4.80 / 2 = 2.40 몰 "H"_2의 몰비 : "Na"= 1 : 2 그래서 (N = "H"_2) = (m ( "H"_2) , 4.80 몰의 "Na"가 필요하다. M ( "Na") = n ( "Na") M_r ( "Na") = 4.80 * 23 = "Na"
2 온스의 아침 식사 쉐이크로 6 그램의 단백질을 제공합니다. 72 그램의 단백질을 제공하기 위해 필요한 제품의 양은 몇 온스입니까?
72 그램의 단백질을 제공하려면 24 온스의 아침 식사 몫이 필요합니다. 우리는이 문제를 다음과 같이 쓸 수 있습니다 : 2/6 = z / 72 여기서 z는 72 그램의 단백질을 제공하는데 필요한 온스의 수입니다. 2/6 xx 색상 (빨간색) (72) = z / 72 xx 색상 (빨간색) (72) 144/6 = z / 색상 (빨간색) (취소 (색상 (검정) (72))) xx 취소 적색) (72)) 24 = z
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의