대답:
몰 질량은
설명:
당신이 준 공식에 따라, 그 화합물은 실제로 구리 (II) 질산염이 될 것입니다. 구리 (I) 질산은
여기에서 시작하기 전에 팁이 있습니다.
원소의 원자량
먼저, Cu, N, O의 원자량을 결정할 수 있도록 편리한 dandy 주기율표를 갖고 싶습니다.
Cu는 63.55 g / mol의 원자량을 갖는다
N의 원자량은 14.01 g / mol이다.
O는 16.00 g / mol의 원자 적 광도를 갖는다
이 화학 공식을 바탕으로 우리는 1 원자의 Cu, 이는 63.55 g / mol의 원자량을 갖는다.
다음으로, 우리는 엔, 그 원자 질량은 14.01 g / mol이다.
당신은 3 개의 원자를 가지고 있습니다. 영형 그래서 우리는 48.00 g / mol을 얻기 위해 O의 원자 질량을 3으로 곱합니다.
이제 각 원소의 질량을 더하여 전체 화합물의 분자량을 구합니다.
63.55 g / mol + 14.01 g / mol + 48.00 g / mol = 125.55 g / 몰
금성의 질량은 약 4.871 배 10 ^ 21 미터 톤입니다. 태양 질량은 약 1.998 x 20 ^ 27 미터 톤입니다. 금성의 질량은 태양의 질량입니까, 과학 표기법으로 답해주십시오.
태양의 질량은 약 4.102xx10 ^ Venus의 질량의 5 배입니다. Venus의 질량은 m으로합시다. 태양의 질량을 s라고합시다. 비교의 상수를 k로합시다. 질문 : 금성의 질량은 몇 번입니까? -> vxxk = 흰색의 질량 (흰색) ( "ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) 중요 사항 :이 질문은 'about'이라는 단어를 사용하므로 정확하지 않은 해결책을 찾고 있습니다. 또한 적용 할 정밀도를 명시하지 않습니다. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 다음 형식으로 작성 : k = 4.101827 ... xx10 ^ 5이 질문은 소수점 이하 3 자리까지 표시하므로 동일한 정도의 정확도를 사용하는 것이 안전해야합니다. k = 4.102xx10 ^ 5 인 상태 k 대략
칼륨의 질량은 39.1amu입니다. 염화물의 질량은 35.45amu입니다. 질량 보존 법칙에 따라이 두 이온이 결합 할 때 염화칼륨의 질량은 얼마입니까?
수식은 KCl이므로 원자 질량 만 추가하면됩니다.
1 몰의 마그네슘 니트 레이트 Mg (NO_3) _2의 질량은 얼마입니까?
저를 얻었다! 1 몰의 마그네슘은 24.3g의 질량을 가지고 있습니다. 그리고 1 mole의 질소는 14.01 g의 질량을 가지고 있고, 1 mole의 산소는 15.99 g의 질량을 가지고 있습니다. 질량을 더하고 적절하게 가중치를 주면 (1xxMg + 2xxN + 6xxO), Mg (NO_3) _2의 공식 질량에 도달한다고 생각하십니까? 그렇게 한 후에 합계가 맞는지 알 수 있습니다. 행운을 빕니다.