대답:
저를 얻었다! 1 몰의 마그네슘은 24.3g의 질량을 가지고 있습니다.
설명:
그리고 1 mole의 질소는 14.01 g의 질량을 가지고 있고, 1 mole의 산소는 15.99 g의 질량을 가지고 있습니다. 질량을 합산함으로써 적절하게 가중치를 부여한다고 생각하십니까?
그렇게 한 후에 합계가 맞는지 알 수 있습니다. 행운을 빕니다.
대답:
이것은 분자량 147 그램과 같습니다. 첩자 정의를 사용하십시오.
설명:
두발은 다음과 같이 정의됩니다.
어디에:
물질의 분자량은 분자량을 구성하는 원자의 분자량의 합과 같습니다. 이 원자들:
그래서 분자량:
따라서:
[Fe (CN) _6] ^ (- 4)의 IUPAC 이름은? (A) 헥사 코노 페 레이트 (II) (B) 헥사 시노 철 (II) (C) 헥사 코노 페 레이트 (IV) (D) 헥사 코노 페 레이트 (II) 이온
![[Fe (CN) _6] ^ (- 4)의 IUPAC 이름은? (A) 헥사 코노 페 레이트 (II) (B) 헥사 시노 철 (II) (C) 헥사 코노 페 레이트 (IV) (D) 헥사 코노 페 레이트 (II) 이온](https://img.go-homework.com/organic-chemistry/iupac-name-for-fecn_6-4-is-a-hexacynoferrate-ii-b-hexacyno-iron-ii-c-hexacynoferrate-iv-d-hexacynoferrate-ii-ion.png "[Fe (CN) _6] ^ (- 4)의 IUPAC 이름은? (A) 헥사 코노 페 레이트 (II) (B) 헥사 시노 철 (II) (C) 헥사 코노 페 레이트 (IV) (D) 헥사 코노 페 레이트 (II) 이온")
음 IUPAC는 아마도 이것을 "hexacyanoferrate (II)"라고 부릅니다. 따라서 "옵션 D"는 주문할 제품입니다. 나는 이것을 단순히 "페로 시안화 음이온"이라고 부릅니다. 이것은 시안화물 리간드 각각이 화학식 음전하를 띠기 때문에 Fe (II)의 염이다 : [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-) : C = N, 즉 철 이온. 요금이 균형을 이루고 있습니까? 시안화물을 광범위하게 사용하는 실험실에서는 입안이나 손을 통해 시안화 물을 섭취 한 사람의 목구멍을 강요하기 위해 Fe (II) 염이 병에 담겨 있어야합니다.
칼륨의 질량은 39.1amu입니다. 염화물의 질량은 35.45amu입니다. 질량 보존 법칙에 따라이 두 이온이 결합 할 때 염화칼륨의 질량은 얼마입니까?
수식은 KCl이므로 원자 질량 만 추가하면됩니다.
구리 (l) 질산염, Cu (NO_3) _2의 몰 질량은 얼마입니까?
CuNO_3의 몰 질량은 125.55 g / mol입니다. 여러분이 저에게 준 공식에 따라, 그 화합물은 실제로 구리 (II) 질산염이됩니다. 구리 (I) 질산염은 CuNO_3입니다. 여기에서 시작하기 전에 다음과 같은 팁이 있습니다. 원소의 원자량 xx 아래에 주어진 원자의 수 = 몰 질량 먼저, Cu, N의 원자량을 결정할 수있는 편리한 dandy 주기율표를 갖고 싶습니다. , O Cu는 63.55 g / mol의 원자량을 가진다. N은 14.01 g / mol의 원자량을 가진다. O는 16.00 g / mol의 원자 적 광도를 갖는다. 화학 구조식에 기초하여, 우리는 1 원자의 Cu를 가지며, 이는 원자 무게 63.55g / mol 다음에 우리는 N 원자 1 개를 가지고 있으며 그 원자 질량은 14.01 g / mol입니다. 당신은 O 원자 3 개를 가지고 있으므로 원자 질량 3을 곱하여 48.00 g / mol을 얻습니다. 이제 각 원자의 질량을 합쳐서 전체 화합물의 분자량을 얻고 자합니다 : 63.55 g / mol + 14.01 g / mol + 48.00 g / mol = 125.55 g / mol