대답:
이것은 버퍼 솔루션입니다. 해결하려면 Henderson Hasselbalch 방정식을 사용합니다.
설명:
HF는 약산이고 그 공액 염기는 NaF이다. 당신은 각각의 양극과 체액을받습니다. 볼륨을 변경하기 때문에 몰 농도도 변경됩니다. conj 염기와 산의 몰을 찾으려면 먼저 주어진 몰 및 부피로 두더지를 찾은 다음 새로운 몰 농도를 알아 내기 위해 용액의 총 부피로 나눕니다.
개념적으로 말해서, 당신은베이스보다 10 배 이상의 산성을 가지고 있습니다. 즉 1:10의 비율입니다. 귀하의 대답은보다 산성 인 해결책을 반영해야합니다.
pKa는 Ka의 -log를 취하여 구할 수 있습니다. 당신의 pKa를 찾은 후에, 당신은 비율의 로그를 찾은 후에 1을 뺀다. 그것은 용액의 pH이다.
0.1 M Pb (NO_3) _2 20.00 ml와 0.1 M Na_2SO_4 30.00 ml를 혼합하여 침전 될 수있는 PbSO_4의 최대 몰수는?
"0.002 mol PbSO"_4이 이중 치환 반응 "Pb"( "NO"_ 3) _ (2 (aq)) + "Na"_ 2 "SO"_ (4 (aq) 2 개의 반응물이 1 : 1의 몰비로 반응하여 황산 납 (II)을 생성하고, 침전물 (즉, 황산염)이 생성된다. , 1 : 1 몰비. 어떠한 계산도하지 않고도 납 (II) 질산염이 여기에서 제한적인 시약으로 작용할 것이라고 말할 수 있어야합니다. 그것은 더 큰 부피의 용액이 더 많은 몰수의 용질을 포함 할 것이라는 것을 의미하는 등 몰량의 용액을 다루기 때문에 발생합니다. 이를 확인하기 위해 각 반응물의 몰수를 알아 내기 위해 몰 농도과 부피를 사용하십시오. * ( "0.1 moles Pb"( "NO"_) = "0.0020 moles Pb"( "NO"_3) _2 30.00color (적색) (취소 (색상 (검정)) (검은 색) ( "mL solution")))) *) "= 0.1"Na "_2"SO "_4) / (10 ^ 3color (red) 0.003
H_2SO_4 용액의 g / L 단위의 강도는 얼마입니까? 12 ml 중 N / 10 NaOH 용액 15 ml를 중화 시켰습니까?
용액에는 용액 1L 당 6.1g의 "H"_2 "SO"_4가 들어 있습니다. > Step 1. "NaOH"의 등가물을 "Equivalents"= "NaOH + H"_2 "SO"_4 "Na"_2 "SO"_4 + 2 "H"_2 "O" 0.015 색 (적색) (취소 (색 (흑색) ( "L NaOH"))) = 0.1 eq NaOH / "0.0015 당량 NaOH"단계 3. "H"_2 "SO"_4의 당량을 계산하십시오. 반응에서 1eq는 다른 것의 1eq와 같습니다. 따라서 0.0015 eq의 "H"_2 "SO"_4가 있습니다. Step 4. "Mass of H"_2 "SO"_4 = 0.0015 color (red) (취소 (색상 (흑색 ( "eq H"_2 "SO") 샘플의 "H"_2 "SO" _4))) / (2 색 (적색) (취
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487