대답:
아래 주어진 양성자 균형 방법을 사용하십시오:
설명:
이를 행하는 한 가지 방법은 양성자 기증 (산성) 반응과 양성자 수용 (염기성) 반응으로 생각하는 것입니다.
산:
베이스:
산은 1 몰의 양성자를 갖지만 염기가 2 개가됩니다. 양성자의 균형을 맞추기 위해 두 몰의 산을 염기 중 하나에 넣습니다.
그런 다음 추가하십시오. 양성자가 소거되고 남은 이온들이 결합하여 소금을 만든다:
HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O의 균형을 어떻게 잡습니까?
HCl 앞에 두 개를 더하고 H_2 O 앞에 두 개를 넣어 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O를 얻으십시오. 산 - 염기 반응을 균형 잡을 때, 일반적으로 소금의 양이온과 음이온이 먼저 여기에 바륨과 염소, 다음에 산소와 수소가 균형을 이룰 것입니다. 당신이 염분을 가지고 있는지 확인하기 위해 종의 모든 원자가를 아는 것이 중요합니다. 염분과 염산의 수와 염기의 수산화물의 수를 살펴 보는 것이 중요합니다. 우리는 HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O를 가지고 있습니다. 먼저 바륨을 고려합니다. LHS에 하나, RHS에 하나가 있으므로, 우리는 좋습니다. 두 번째로 우리는 염소를 고려하고, 하나는 LHS에, 두 개는 RHS에 있으므로, 두 몰 / 염산의 HCl이 필요합니다. 바륨 수산화물에 2 개의 OH가 있고, LHS에 2 개의 산소가 있기 때문에, 우리는 RHS에 2 개가 필요하다. 따라서 공식에 H_2 O가 2 몰 / 원자가 있어야합니다. 2HCl 이제 우리는 수소의 수를 계산합니다 (이미 균형을 유지해야합니다). 수산화 바륨에있는 2 개의 수소 및 2 개의 수소에 대한 2 개의 HCl 원자 / 몰 및 LHS상의 총 4 개의 수소가 있습니다. 오