HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O의 균형을 어떻게 잡습니까?

대답:

앞에 두 개를 추가하십시오. # HCl # 앞에 두 개를 추가하십시오. # H_2 O # 얻을

# 2HCl + Ba (OH) _2 BaCl_2 + 2H_2O #

설명:

산성 염기 반응의 균형을 맞출 때, 일반적으로 염의 양이온과 음이온 인 원소의 균형을 맞 춥니 다. 여기서는 바륨과 염소, 산소와 수소가 균형을 이룰 것입니다.

당신이 염분을 가지고 있는지 확인하기 위해 종의 모든 원자가를 아는 것이 중요합니다. 염분과 염산의 수와 염기의 수산화물의 수를 살펴 보는 것이 중요합니다.

우리는, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

우선 우리는 바륨을 고려합니다. 하나는 LHS에 있고 다른 하나는 RHS에 있으므로, 우리는 좋습니다.

두 번째로 우리는 염소를 고려한다. 하나는 LHS에 있고 다른 하나는 RHS에있다. 그래서 우리는 두 개의 몰 / 원자를 가질 필요가있다. # HCl # 공식에서.

#color {적색} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {적색} 2 + H_2O #

세 번째로 우리는 산소를 고려한다. #오#바륨 수산화물에, LHS에는 2 개의 산소가 있고, RHS에는 2 개의 산소가 있어야하므로 두 개의 몰 / 원자가 있어야합니다. # H_2 O # 공식에서.

# 2HCl + Ba (OH) _color {적색} 2 -> BaCl_2 + 색상 {적색} 2H_2O #

이제 수소의 수를 세웁니다 (이미 균형을 유지해야합니다).

두 가지가있다 # HCl # 두 개의 수소에 대한 원자 / 몰과 #오#수산화 바륨에서, 총 4 개가 LHS에 있습니다. 오른쪽의 모든 수소는 # H_2 O #두 개가 두 개의 원자 / 몰의 # H_2 O #, 각각 2 개의 수소를 포함하고, 우리는 RHS에 4 개의 수소를 가지고 있기 때문에 그들은 균형을 이룹니다.

이것은 방정식의 최종 형태입니다.

# 2HCl + Ba (OH) _2 BaCl_2 + 2H_2O #