화학

이것은 전이 금속이 다양한 산화 상태를 가지기 때문입니다. 전환 요소는 그룹 3에서 11까지에 걸쳐 있습니다. 이들은 촉매, 반응하는 원소 또는 화합물, 그리고 그들이 참여하고있는 반응의 조건에 따라 다양한 산화 상태를 나타냅니다. 따라서 많은 복잡한 화합물을 형성 할 수 있습니다. D_ (pi) - d_ (pi) 궤도의 겹침을 갖는 배위 화합물. 자세히보기 »

대다수의 알파 입자는 반발되지 않았지만 금박을 통과했습니다. 러더퍼드 (Rutherford)의 연구팀은 원자의 톰슨 (Thompson) '매화 푸딩 (Plum Pudding)'모델을 확인했다. 즉, 톰슨 원자는 젤라틴 푸딩의 매실과 같은 부피에 전자가 매립 (부유) 된 양전하를 띤 구형 장으로 가정되었다. 가정이 맞다면 알파 입자 (대전 된 헬륨 핵 => He ^ (+ 2))는 고무 볼이 벽에서 튀어 오르는 것처럼 금박에서 반사됩니다. 그러나 대부분의 알파 입자는 금박 원자에 의해 영향을받지 않고 금박을 통과했습니다. 입자의 작은 분율은 둔각으로 편향되었지만 알파 입자의 작은 분율은 소스쪽으로 다시 편향되었다. 이러한 관측은 확산 전자 구름에 의해 둘러싸인 작은 중앙 고밀도 양성 핵으로 이루어진 첫 번째 두 부분 원자를 가정하는 것으로 이어진다. 가정 된 구조는 원자의 Rutherford 'Shell'모델이라고도합니다. 자세히보기 »

가스의 몰 부피는 특정 온도 및 압력 조건 하에서 각각의 가스 1 몰이 차지하는 부피를 나타낸다. 가장 일반적인 예는 STP (Standard Temperature and Pressure)에서의 기체의 몰 부피이며, 이는 273.15 K와 동일한 온도에서 1.00 기압의 임의의 이상 기체 1 몰에 대해 22.4 L와 동일하다. 그러므로 온도와 압력에 대한 이러한 값을 부여하면 1 몰이 22.4 L을 차지한다는 사실을 알면 이상적인 가스 몰의 모든 몰수가 차지하는 부피를 쉽게 얻을 수 있습니다. V = n * V_ (몰) 2 몰의 22.4 "L / mol"= 44.8 "L"0.5 몰의 경우 부피는 0.5 "몰"* 22.4 "L / 몰"= 11.2 "L"이 될 것이므로 STP에서 가스는 2 "몰" 에. 가스의 몰 부피는 이상 기체 법칙으로부터 유도됩니다. PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P 당신이 355 K 그리고 2.5 atm의 압력을 가하고 이러한 조건에서 기체의 몰 부피를 결정하도록 요청했다. 몰 부피는 1 몰이 차지하는 부피를 의미하므로 V / 자세히보기 »

그것은 상황에 달려 있습니다. arun에 의해 주어진 대답은 일반적으로 양이온은 일반적으로 양이온이 + ve charge (양이온이 + 기호를 나타내는 철자로 기억할 수 있음) 음이온은 -ve charge (부정적으로 의미하는 접미사 인 경우)처럼 기억합니다. 이. 일반적으로 금속과 수소는 양이온을 형성하지만 수 소화물에는 존재하지 않는다. valancies 변수가 있습니다. 따라서 원소가 양이온인지 음이온인지를 분류하는 것은 옳지 않습니다. 산소는 일반적으로 음이온을 형성하지만, 산소에서는 양이온을 형성한다.산성 및 염기성 매체에서 많은 화합물은 완전히 다르게 행동합니다. 그래서 원소를 부르지 만 (cr, mn과 같은 천이가 아닌) 우리는 원소의 실제 원자가를 알지 못하고 전자를 받아들이거나 기증 할 수있는 범위까지 알지 못한다면 현명하지 않다. 자세히보기 »

처음에는 H를 무시합니다. 나중에 다른 원자의 원자가를 완료하는 데 사용합니다. C_4 알칸의 순수 공식은 C_4H_10이기 때문에 분명히 두 개의 H가 이중 결합 O로 대체되었습니다. 이것은 두 가지 방법으로 만 수행 할 수 있습니다. 중간이나 중간에 있습니다. CH_3-CH_2-CH_2-CHO 부타 날 또는 부티르 알데히드 CH_3-CO-CH_2-CH_3 부타 논 (또는 메틸 에틸 케톤) 알데히드와 케톤의 기능적 차이는 알데히드 만이 쉽게 산화되어 탄산,이 경우에는 부 탄산 (또는 부티르산)을 형성 할 수있다. 케톤은보다 강력한 반응물에 의해서만 파괴적으로 산화 될 수 있습니다. 자세히보기 »

물이 이미 끓는다면, 그러면 안된다. 차이는 없습니다. 액체의 비등점은 액체의 증기압이 액체 주위의 환경의 압력과 같고, 액체가 증기 또는 기체 상으로 상태를 변화시킬 때의 온도이다. 물이 증기로 변합니다. 액체는 외부 압력 조건을 변경하지 않는 한 비등점 이상의 온도에서는 존재할 수 없습니다. 따라서 스토브의 표준 요리 냄비에서 물이 얻을 수있는 최고 기온은 100도입니다. 열을 높이면 단순히 더 많은 에너지를 제공하지만 물을 더 뜨겁게 만들지는 않습니다. 그러나 : a) 물이 아직 끓이지 않았다면 더위를 올리면 물이 더 빨리 끓는점에 도달 할 수 있도록 더 많은 에너지가 공급됩니다. b) 팬을 압력솥으로 교체 한 경우 물 주위의 외부 압력을 변경할 수 있으며 끓는점에서 더 높은 온도를 얻을 수 있습니다. 그것은 감자를 더 빨리 요리 할 수 있습니다.하지만 스토브에있는 보통의 요리 냄비에서는 아이디어가 작동하지 않습니다. 자세히보기 »

N = N_0e ^ (- lambdat) N = 현재 남은 방사성 핵의 수 N_0 = 남은 방사성 핵의 시작 수 t = 경과 된 시간 (s, 시간, 일 수 있음) , 등) 람다 = 감쇠 상수 (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, 방정식에서 t와 동일한 시간 단위를 사용함) 10 % 붕괴하므로 90 %가 0.9N_0 (0) = N_0e ^ (- d) aN_0 = N_0e ^ (1) (-0.11 (4)) 100 % a = 100 % - (e ^ (- 0.11 (4)) * 100 %) = 100 % -64.4 % = 35.6 % 자세히보기 »

"17,190 년"원자력 반감기는 방사성 물질의 표본이 초기 값의 절반으로 줄어들려면 얼마나 많은 시간이 경과해야 하는지를 나타내는 척도이다. 간단히 말해서, 하나의 핵 반감기에서 초기 샘플의 원자의 절반은 방사성 붕괴를 겪고 나머지 절반은 그렇지 않습니다. 문제는 탄소 -14의 핵반 자감을 제공하지 않기 때문에 빠른 검색을해야 할 것입니다. t_ "1/2"= "5730 years"http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14로 표시됩니다. 탄소 -14의 초기 샘플 인 A_0는 모든 반감기가 경과함에 따라 반으로 줄어들며, 귀하의 경우에는 5,730 년입니다. 따라서 반감기 A_0 / 4를 두 번 지나면 하나의 반감기 A_0 / 2 * 1 / 2 = A_0 / 4 -> 통과 후 A_0 * 1 / 2 ->로 남을 것이라고 말할 수 있습니다 4 개의 반감기 vdots가 지나가고 나서 3 개의 반감기 A_0 / 8 * 1 / 2 = A_0 / 16 이 지나면 * 1/2 = A_0 / 8 따라서 당신은 핵이없는 상태로 남아있는 방사성 물질의 질량 A는 색깔 (파란색)과 같을 것이라고 말할 수 있습니다. (A = A_0 * 1 / 자세히보기 »

컵 A에서 분자의 평균 운동 에너지는 컵 B에서의 분자의 평균 운동 에너지보다 27 % 더 큽니다. 각 컵에서 분자 사이에 운동 에너지의 분포가 있습니다. 우리가 말할 수있는 것은 분자의 평균 운동 에너지입니다. 키네틱 분자 이론 (Kinetic Molecular Theory)에 따르면 분자의 평균 운동 에너지는 온도에 직접 비례합니다. "컵 A와 B의 분자의 상대 운동 에너지는 (a / a) (a / a) K = 373.15 K "T_"B "="(20 + 273.15) K "A"/ T_ "A"/ T_ "B"T_ "A"= "(100 + 273.15) = 293.15 K " (KE_"A ") / (KE_"B ") = (373.15 색상 (빨강) (취소 (색상 (검정) (K) 컵 A에서 분자의 평균 운동 에너지는 컵 B에서의 분자의 평균 운동 에너지보다 27 % 더 크다. 자세히보기 »

10.5 "g"(유효 숫자에 대한 규칙 준수) 유효 숫자에 대한 규칙을 준수하면서 세 동전의 총 질량을 찾아야합니다. 추가에 관한 중요한 수치 규칙은 응답에 소수 자리 수가 가장 적은 수량만큼 소수 자리가 포함되어 있다는 것입니다. 3.48 "g"+ 3.5 "g"+ 3.499 "g"= 색 (적색) (10.5 색 (적색) (적색)) (소수점 이하 자리수가 가장 적은 수량은 3.5 " 지" 자세히보기 »

몇 가지 요인이 화학 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 일반적으로 입자 사이의 충돌 수를 증가시키는 것은 반응 속도를 증가시키고 입자 간의 충돌 수를 감소시키는 모든 것은 화학 반응 속도를 감소시킬 것입니다. 반응물의 특성 반응이 일어나려면 분자의 반응 부위에서 반응물이 충돌해야합니다. 반응물 분자가 크고 복잡할수록 반응 부위에 충돌이 발생할 가능성이 적습니다. 반응물 농도 반응물 농도가 높을수록 단위 시간당보다 효과적으로 충돌이 일어나며 반응 속도가 빨라집니다. 기체 반응물의 압력 기체 반응물의 압력을 변화시키는 것은 실제로 그 농도를 변화시킵니다. 압력이 높을 때 충돌 횟수가 증가하면 일반적으로 반응 속도가 빨라집니다. SOLID REACTANTS의 입자 크기 반응은 충돌에 의존합니다. 반응물이 고체 인 경우 작은 입자로 분쇄하면 표면적이 증가합니다. 충돌이 발생할 수있는 표면적이 많을수록 반응 속도가 빨라집니다. 온도 일반적으로 온도가 상승하면 반응 속도가 빨라집니다. 온도가 높다는 것은 분자의 평균 운동 에너지가 높고 단위 시간당 충돌이 많다는 의미입니다. 또한 반응이 일어나기에 충분한 에너지를 가진 충돌 횟수가 증가합니다. MEDIUM 화학 반응의 속도는 반응이 일어나는 매체에 달려있다. 매체가 수 자세히보기 »

이것은 물질의 경험 공식, 즉 공식 단위의 각 원자 유형의 상대적 수를 알려줍니다. 예 질소와 산소의 화합물은 30.4 %의 질소와 69.6 %의 산소를 함유하고있다. 그 경험적 공식은 무엇입니까? 해 당 화합물 100.0g을 섭취하십시오. 그 다음 우리는 30.4 g의 질소와 69.6 g의 산소를 가지고 있습니다. N = 30.4g N × (1 몰 N) / (14.01g N) = 2.17 몰 N O의 몰 = 69.6g O × (1 몰 O) / (16.00g N) = 4.35 몰 O 몰비 N : O = 2.17 몰 : 4.35 몰 = 1 몰 : 2.00 몰 = 1 : 2 몰의 비는 원자의 비와 동일하다. 그러므로, 1 개의 N 원자마다 2 개의 O 원자가 존재합니다. 경험 식은 NO2이다. 이것은 반드시 화합물의 실제 공식은 아닙니다. 실제 공식은 NO2, N2O4, N3O6 등일 수 있습니다. 이들 모두 N : O 비율은 1 : 2입니다. 우리는 실제 수식을 결정하기 위해 다른 실험을해야 할 것입니다. 자세히보기 »

인의 원자가 전자 배열은 s ^ 2 p ^ 3이다. 인은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3의 전자 구조를 가진다. 인은 주기율표상의 다른 비금속 인 그룹 15에서 발견된다. 인은 제 3 에너지 수준 (3 행)이고 'p'블록 3p ^ 3의 3 열입니다. 원자가 전자는 전자 구성의 가장 높은 에너지 준위의 's'와 'p'궤도에서 항상 발견되며 원자가 궤도 3s와 3p를 만들고 5가 전자를 갖는 원자가 구성 3s ^ 2 3p ^ 3을 만든다. 이것이 도움이되기를 바랍니다.SMATERTEACHER 자세히보기 »

물질의 몰 질량은 물질의 질량을 그 양으로 나눈 것입니다. 물질의 양은 대개 1 몰로 설정되며 물질의 질량은 몰 질량을 알아 내기 위해 계산되어야합니다. 물질을 구성하는 원소들은 모두 원자 질량을 가지고 있습니다. 물질의 질량은 모든 원자 질량의 합입니다. 주기율표는 각 원소 옆 또는 아래에 원자 질량을 제공합니다. 예 : H_2O의 몰 질량을 찾습니다. 물질, H_2O 또는 물은 수소 원자 2 개와 산소 원자 1 개로 구성됩니다. 몰 질량을 알아 내기 위해서는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자의 원자 질량을 더해야합니다. Equation 1 H_2O의 몰 질량 = (2 x 수소 원자 질량) + (산소 원자 질량) 우리는 주기율표에서 수소와 산소의 원자 질량을 알아 낸다. 수소의 경우 1.007 g / mole이고 산소의 경우 15.999 g / mole입니다. 이 값을 식 1에 연결하면 물의 몰 질량이 약 18g / mole이됩니다. 자세히보기 »

S 궤도는 2 개의 전자를 수용 할 수있는 하나의 서브 셸을 보유하고있다. s 궤도는 주기율표의 처음 두 열의 원소를 나타냅니다. 알칼리 금속은 첫 번째 기둥이며 s ^ 1의 전자 원자가 껍질을 가지고 있습니다. 리튬 - 리튬 1s ^ 2 2s ^ 1 나트륨 - 나트륨 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 칼륨 - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 알칼리 토금속은 두 번째 열은 s ^ 2의 전자 원자가 껍질을 가지고있다. 베릴륨 - 1s ^ 2 2s ^ 2 마그네슘 - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 칼슘 - 칼슘 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 이것이 도움이 되길 바란다. . SMARTERTEACHER 자세히보기 »

밀도는 볼륨 안에있는 물건의 양입니다. 우리의 경우, 우리의 핵심 방정식은 다음과 같이 보입니다. 밀도 = (얼음의 질량) / (얼음의 부피) 밀도는 0.617 g / cm ^ 3으로 주어집니다. 우리는 질량을 찾고 싶다. 질량을 찾으려면 밀도를 얼음의 총량으로 곱해야합니다. 식 1. (밀도) * (얼음의 부피 얼음) = 얼음의 질량 그러므로 얼음의 부피를 따라 모든 것을 적절한 단위로 변환해야합니다. 얼음의 양을 찾아 봅시다. 우리는 핀란드의 82.4 %가 얼음으로 뒤덮여 있다고 말합니다. 따라서 얼음으로 덮힌 핀란드의 실제 면적은 82.4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2입니다. 통지 비율은 단위가 없기 때문에 얼음으로 덮힌 면적의 해답은 km ^ 2에 남아 있습니다. 이제 우리는 핀란드를 덮고있는 얼음 지역을 발견했습니다. 얼음 시트의 평균 깊이가 주어지기 때문에 얼음 시트가 대략 직각 프리즘처럼 보일 수도 있고 직사각형 프리즘의 부피가 단지 면적 * 높이라는 공식을 추측 할 수 있습니다. 우리는 그 지역을 알고 있으며, 우리는 높이 또는 깊이가 7045m로 주어집니다. Volume of of ice = 1792200 km ^ 2 * 7045m 우리 단위는 이에 상응하 자세히보기 »

나는 고교생들에게 이것을 가르치지 않을 것이므로 주위를 둘러 보았고 튜브에 대한 훌륭한 설명을 발견했다. 다형성 산에서 첫 번째 수소는 다른 수소보다 빠르게 분리되기 때문에 Ka 값이 3 배 이상인 경우 Ka는 첫 번째 수소의 Ka만을 사용하여 대략 계산할 수 있습니다 이온. 예 : H_2X가 디프로 틴산 인 것처럼 가장합니다. 산에 대해 Ka1 테이블을 보아라. 산의 농도를 알고 있다면, 0.0027M이고 Ka_1은 5.0 x 10 ^ (- 7)이라고 말하십시오. 그런 다음 방정식을 다음과 같이 설정할 수 있습니다. Ka_1 = 5.0x10 ^ (- 7)을 갖는 H_2x Hx (+ 1) + HXx (-1) 공식을 이용하여, Ka = (생성물) / (반응물) : 5.0x10 ^ (- 7) = x ^ 2) / (0.0027) x를 풀면 수소 이온 농도가 나온다. 수소 이온 농도의 pH = -log이므로 pH를 계산할 수 있습니다. 자세히보기 »

아르곤은 고귀한 가스입니다. 그것은 주기율표의 18 번 항목 VIIA에 있습니다. 이 열은 'p'궤도 블록의 일부이며 'p'블록의 여섯 번째 열입니다. 아르곤은 주기율표의 세 번째 기간 (행) 또는 세 번째 에너지 수준에 있습니다. 이것은 아르곤이 전자 배열 (3 행, P 블록, 6 열)에서 3p ^ 6으로 끝나야한다는 것을 의미합니다. p 블록은 6 개의 전자로 채워지고 모든 희귀 가스는 채워진 p 궤도를 갖는다. 다른 모든 레벨의 전자 구성은이 레벨 아래에 채워 져야합니다. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 완료된 전자 구성은 다음과 같습니다. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 도움이 되셨기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 마그네슘은 원소 12이고 주기율표의 2 족에 속한다. 그룹 2의 원소는 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 또한 Mg의 전자 배열은 1s² 2s²2p6 3s² 또는 [Ne] 3s²이다. 3s² 전자가 가장 바깥 쪽 전자이기 때문에 마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 자세히보기 »

옥텟 규칙은 대부분의 원자가 가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈을 8 개의 전자로 채움으로써 가장 외부의 에너지 레벨에서 안정성을 얻으려고한다는 것을 이해하는 것입니다. 산소는 1s ^ 2 ^ 2 ^ 2 ^ 2p ^ 4의 전자 구조를 가지고있다. 이것은 산소가 6 개의 원자가 전자 2s ^ 2 2p ^ 4를 가지고 있음을 의미한다. 산소는 p 궤도를 채우고 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6의 안정성을 얻기 위해 2 개의 추가 전자를 찾습니다. 그러나 현재 산소에는 10 개의 전자와 8 개의 양성자 만있어 -2 개의 음이온 O ^ (- 2)을 만든다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

할로겐 (F, Cl, Br, I, At)은 열 17 또는 주기율표의 'p'블록의 다섯 번째 열에 있습니다. 이것은이 원소들 각각이 다음과 같이 끝나는 전자 배열을 가지고 있음을 의미한다. 2p ^ 5s 1 2s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 각 할로겐은 7 가의 원자가 전자로 끝난다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

중성 나트륨 원자의 전자 배열은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1이다. 이 구성에서 우리는 3 번째 에너지 준위에 오직 하나의 전자가 있음을 주목한다. 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자, s와 p 오비탈의 전자를 가짐으로써 옥텟의 안정성을 얻는 것을 선호한다. 이것들은 원자가 궤도와 원자가 전자라고 불린다. 나트륨의 경우, 3s 원자가 껍질에있는 하나의 고독한 전자가 나트륨이 2s ^ 2 2p ^ 6에 채워진 원자가 껍질을 갖기 위해 쉽게 방출됩니다. 그러므로, 나트륨 이온의 전자 배열은 1s ^ 2s ^ 2 ^ 2p ^ 6이다. 나트륨은 3s 궤도에서 전자를 포기하기 때문에 이제는 10 개의 전자 만 있지만 11 개의 양성자를 가지고 +1 전하를 줘 Na + (+) 양이온이됩니다. 자세히보기 »

보어 (Bohr)의 원자 모형에 따르면, 전자는 원형 궤도를 따라 핵 주위로 이동합니다. 이 원형 궤도는 껍데기라고도합니다. 핵에 가장 가까운 껍질을 첫 번째 궤도 / K 껍질이라고하며, 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. K 셸 옆의 껍질은 L 셸 / 초 궤도이며 최대 8 개의 전자를 가질 수 있습니다. 세 번째 궤도 / M 셸은 18 개의 전자를 가질 수 있습니다. 어떤 원자의 보어 모델을 그리는 동안 우리는 첫 번째 껍질에서부터 두 번째 껍질로 전자를 배치하기 시작합니다. 유황 원자는 16 개의 전자를 가지고 있습니다. 그것의 K 포탄에는 2 개의 전자가 있고, M 포탄 또는 두번째 궤도에는 8 개의 전자가 있고 나머지 6 개의 전자는 M 포탄 또는 제 3의 궤도에있다. 이것은 Sulfur 전자 구성 K (2), L (8), M (6)을 제공합니다. 자세히보기 »

기체 압력은 용기 내의 기체 분자 사이의 충돌 및 이들 분자와 용기 벽의 충돌에 의해 생성된다. 분자 충돌의 수는 세 가지 방식으로 영향을받을 수 있습니다. 먼저 시스템의 분자량을 변경할 수 있습니다. 더 많은 분자가 더 많은 충돌을 의미합니다. 더 많은 충돌, 더 많은 압력. 분자 수를 줄이면 충돌 횟수가 줄어들어 압력이 감소합니다. 두 번째로 온도를 연결함으로써 시스템의 에너지를 바꿀 수 있습니다. 더 많은 에너지가 분자를 더 빨리 움직일 수 있습니다. 분자가 빨라지면 충돌 횟수가 증가합니다. 충돌이 많을수록 압력이 높아집니다. 에너지를 줄이면 분자 속도가 느려지고 충돌이 적습니다. 덜 충돌은 압력 감소를 의미합니다. 마지막으로 볼륨을 변경할 수 있습니다. 더 작은 공간은 더 많은 충돌을 의미하고 압력을 증가시킵니다. 볼륨이 크면 충돌 횟수가 줄어들고 압력이 감소합니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

"CH"_3 "COOH"_text [(aq)] + "NaHCO"_3 ""_ 텍스트 [(s)] -> "CH"_3 "COONa"_text [(s)] + "H"_2 "O"_text "탄산 수소" "소금"+ "CO"_2 + "H"_2 "O"이 경우 우리는 " CH "_3"COOH "및"NaHCO "_3 산은 양성자를 기증하므로"CH "_3"COONA "가 형성됩니다. 이것은 "H"_2 "CO"_3을 형성하는 대신에 "H"^ +와 "HCO"_3 ""^ -를 남겨두고 "H"_2 "O"와 "CO"_2를 형성하여 : "CH"_3 "COONA"_ 텍스트 [(S)] + "H"_2 "O" _text 자세히보기 »

문제의 알려진 양에 대한 단위를 기준으로 R 값을 선택합니다. V- 실험실에서 mL 단위 일 수 있습니다 (L로 변환해야 함) T - 켈빈 (섭씨 또는 화씨가 주어지면 켈빈으로 변환) n = 몰 P = 압력 (atm, mmHg, Torr, kPa ...) 열쇠는 일반적으로 압력입니다. P in atm 사용시 R = 0.082057 atmL / molK P in kPa에서 R = 8.31446 kPaL / mol 사용 P in mmHg 또는 Torr에서 R = 62.36367 mmHgL / molK 이들 모두의 유사점을 참조하십시오. 그냥 압력이 다릅니다. 작업중인 문제가 수량에 대해 다른 단위를 제공하는 경우 여기에서 다른 R 값을 조회 할 수 있습니다. http://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant 자세히보기 »

원자가 전자는 원소에 대한 가장 일반적인 결합 패턴을 결정하는 전자입니다. 이 전자들은 원소에 대한 가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈에서 발견된다. 나트륨 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 나트륨은 3s 궤도에서 1 원자가 전자를 가지고있다. 인 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 인은 3s와 3에서 5 개의 원자가 전자 2를 가지고있다. 3p 철은 2s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 철은 4s 브롬 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 브롬은 4s에서 7 개의 원자가 전자 2를 가지고 4p에서 5를 가진다. 또한, 원자가 전자는 원자의 대부분의 껍질에서 전자이다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

화학 조성 비율은 일반적으로 각 원소가 화합물의 총 질량의 백분율을 나타냅니다. 기본 방정식 = 원소의 질량 / 화합물 X의 질량 100 % 예를 들어, 원소 X가 20.0g이고 원소 y가 60.0g 인 화합물의 샘플이 80.0g이면 각 원소의 조성비는 다음과 같습니다 : 원소 X = 20.0 g X / 80.0 g 합계 x 100 % = .250 또는 25.0 % 요소 Y = 60.0 g Y / 80.0 g 합계 x 100 % = .750 또는 75.0 % 다음은 실험 데이터에서 구성 백분율을 계산하는 방법을 설명하는 비디오입니다 철 산화물 화합물을 생성하는 철과 산소의 반응. 비디오 출처 : Noel Pauller 자세히보기 »

분해 반응은 화합물이 화학적 화학 종으로 분해되는 반응입니다 : 예 : 2NaCl 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl은 Na + +와 Cl_2 ^ -로 분해됩니다 (사이드 노트 : Cl은 2 가지로 설명됩니다. 2) 대체 반응에는 두 가지 유형이 있습니다. 차이점을 살펴보십시오. 단일 대체 : AB + C -> AC + B 이중 교체 : AB + CD -> AD + CB 자세히보기 »

퍼센트 수율을 계산하기 위해 실제 수율을 이론 수율로 나눈 값을 100으로 곱합니다. 예 초과 알루미늄이 2.00 g의 구리 (Ⅱ) 클로라이드 2 수화물과 반응 할 때 0.650 g의 구리가 형성되면 백분율 수율은 방정식 3CuCl2 · 2H2O + 2Al 3Cu + 2AlCl3 + 2H2O 용액 첫째, Cu의 이론 수율을 계산하라. 2.00g CuCl2 ㆍ 2H2O (1 몰 CuCl2 ㆍ 2H2O) / (170.5g CuCl2 ㆍ 2H2O) × (3 몰 Cu) / (3 몰 CuCl2 ㆍ 2H2O) × (63.55g Cu) / (1 몰 Cu) = 0.745g Cu 이제 퍼센트 수율을 계산하십시오. % 수율 = (실제 수율) / (이론 수율) × 100 % = (0.650g) / (0.745g) × 100 % = 87.2 % 자세히보기 »

열화학 기본 방정식은 Q = mC_pT입니다. Q = 주울 열 M = 재료의 질량 C_p = 비열 용량 T = 온도 변화 T_f - T_i이 방정식에서 금속은 열을 잃어 Q가 음으로되고 물은 Q를 만드는 열을 얻으려고 에너지 보존 법칙으로 인해 금속에 의해 잃어버린 열은 물이 얻는 열과 같을 것입니다. - 특정 물의 열은 4.18 j / gC - [800 g (100-900 ) (0.130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i 물의 온도 변화는 100 - (- 3.29) C = 103.29CI 이것이 도움이 되길 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

원자가 전자는 원소에 대한 가장 일반적인 결합 패턴을 결정하는 전자입니다. 이 전자들은 원소에 대한 가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈에서 발견된다. 나트륨 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 나트륨은 3s 궤도에서 1 원자가 전자를 가지고있다. 인 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 인은 3s와 3에서 5 개의 원자가 전자 2를 가지고있다. 3p 철은 2s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 철은 4s 브롬 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 브롬은 7가 전자 4를 4 개, 4p를 5 개 가지고 있습니다. 여러분은 전자를 셀 수 있습니다. 이것이 도움이 되었기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

원자가 전자는 원소에 대한 가장 일반적인 결합 패턴을 결정하는 전자입니다. 이 전자는 원소의 최고 에너지 준위 (주기율표의 행)의 s 및 p 오비탈에서 발견됩니다. 각 원소에 대한 전자 배열을 사용하여 원자가 전자를 결정할 수 있습니다. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 나트륨은 3s 궤도로부터 1 가의 전자를 가진다. P - Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 3s와 3은 3s 철 - 철 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 철에서 4s Br - 브롬 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 브롬은 4s에서 7 개의 원자가 전자를 가지고 있고 4p에서 5를 가지고 있습니다. 여러분은 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 계산할 수 있습니다. 이것이 도움이 되었기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

용액은 용매에 용해 된 용질로 구성됩니다. 쿨 에이드를 만들면. Kool Aid 결정의 분말은 용질입니다. 물은 용제이며 맛있는 Kool Aid가 해결책입니다. 해결책은 Kool Aid 결정의 입자가 물 전체로 확산 될 때 만들어집니다. 이 확산의 속도는 용제의 에너지와 용질 입자의 크기에 달려있다. 용매의 온도가 높을수록 확산 속도가 빨라집니다. 그러나 우리는 핫 쿨 에이드를 좋아하지 않기 때문에 혼합물을 교반하여 운동 에너지를 추가하고 용액 전체에 입자를 이동시켜 용매의 에너지를 증가시킵니다. 용액의 농도는 용액에 얼마나 많은 용질이 용해되어 있는지에 따라 결정됩니다. Kool Aid의 양을 늘리거나 줄임으로써 Kool Aid의 농도를 변경할 수 있습니다. 그러나 용액은 액체에서만 발생하지 않습니다. 향수 나 향수에 몸을 담고있는 개인과 함께 엘리베이터에 가본 적이 있습니까? 이 예에서 환경의 공기는 용제로 작용하고 향수 또는 향수 입자는 용질입니다. 자세히보기 »

H_2SO_4 + 2KOH K_2SO_4 + 2H_2O 산과 염기 사이의 중화 반응에서 전형적인 결과는 염기의 양이온과 염기의 음이온에 의해 형성된 염이다 산. 이 경우 양성 칼륨 이온 (K ^ +)과 다 원자 황산염 (SO_4 ^ -2) 결합이 염 K_2SO_4를 형성합니다. 산으로부터의 양성 수소 (H +) 및 염기로부터의 음이온 (OH -)은 물 HOH 또는 H_2O를 형성한다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

중화 반응은 이중 치환 반응과 매우 유사하지만, 중화 반응에서 반응물은 항상 산과 염기이며 생성물은 항상 소금과 물입니다. 이중 치환 반응에 대한 기본 반응은 다음과 같은 형식을 취합니다 : AB + CD CB + AD 황산과 수산화 칼륨이 다음 반응에서 서로 중화됨에 따라 예제를 살펴 보겠습니다 : H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In 산 및 염기 사이의 중화 반응은 전형적으로 염기로부터의 양이온 및 산으로부터의 음이온에 의해 형성된 염이다. 이 경우 양성 칼륨 이온 (K ^ +)과 다 원자 황산염 (SO_4 ^ -)이 염 K_2SO_4를 형성합니다. 산으로부터의 양성 수소 (H +) 및 염기로부터의 음이온 (OH -)은 물 HOH 또는 H_2O를 형성한다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 매우 잘 조직 된 설명은 여기에서 찾을 수 있습니다 : http://homepage.smc.edu/walker_muriel/double_displacement_reactions_procedure.htm 자세히보기 »

칼슘 염화물은 CaCl_2가 이온 식을 취하게합니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에있는 알칼리 토 금속입니다. 이것은 칼슘 s ^ 2가 2 중 원자가 전자를 가지고있어 옥텟의 안정성을 찾기 위해 쉽게 제거한다는 것을 의미합니다. 이것은 칼슘을 Ca +2 양이온으로 만든다. 염소는 17 번째 열의 할로겐 또는 s ^ 2p ^ 5 그룹의 할로겐입니다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 전자가 하나 필요합니다. 이것은 염소를 Cl ^ (- 1) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 2 개의 Cl ^ (- 1) 음이온이 하나의 Ca ^ (+2) 양이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 염화칼슘, CaCl_2의 공식을 만든다. 산화 알루미늄 Al_2O_3의 경우 알루미늄 s ^ 2p ^ 1은 3 가의 원자가 전자를 가지며 +3 또는 Al ^ (+ 3)의 산화 상태를가집니다. 산소 s ^ 2p ^ 4는 6 개의 원자가 전자와 -2 또는 O ^ (-2) 2와 3의 공배수는 6입니다. 우리는 -6 개의 전하를 얻기 위해 2 개의 알루미늄 원자가 +6의 전하와 3 개의 자세히보기 »

용액은 용매에 용해 된 용질로 구성됩니다. Kool-Aid를 만들면 Kool-Aid 결정체가 용질입니다. 물은 용제이며 맛있는 쿨 에이드가 해결책입니다. 해결책은 Kool-Aid 결정의 입자가 물 전체로 확산 될 때 만들어집니다. 확산 공정의 속도는 용제의 온도와 용질 입자의 크기에 따라 달라집니다. 용매의 온도가 높을수록 확산 속도가 빨라집니다. 그러나 우리는 핫 쿨 에이드를 좋아하지 않습니다.그러므로 우리는 운동 에너지를 가한 혼합물을 교반하고 용액 전체에 입자를 이동시켜 용매의 에너지를 증가시킨다. 용액의 농도는 용액에 얼마나 많은 용질이 용해되어 있는지에 따라 결정됩니다. Kool-Aid의 양을 늘리거나 줄임으로써 음료의 감미를보다 집중적으로 또는 덜 달콤하게 만들어서 Kool-Aid의 농도를 변경할 수 있습니다. 그러나 용액은 액체에서만 발생하지 않습니다. 향수 나 향수에 몸을 담고있는 개인과 함께 엘리베이터에 가본 적이 있습니까? 이 예에서 환경의 공기는 용제로 작용하고 향수 또는 향수 입자는 용질입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

용질은 용액에 녹아있는 것이고 용제는 어떤 용액에 용해됩니다. 용액은 용매에 용해 된 용질로 구성됩니다. 쿨 에이드를 만들면. Kool Aid 결정의 분말은 용질입니다. 물은 용제이며 맛있는 Kool Aid가 해결책입니다. 해결책은 Kool Aid 결정의 입자가 물 전체로 확산 될 때 만들어집니다. 이 확산의 속도는 용제의 에너지와 용질 입자의 크기에 달려있다. 용매의 온도가 높을수록 확산 속도가 빨라집니다. 그러나 우리는 핫 쿨 에이드를 좋아하지 않기 때문에 혼합물을 교반하여 운동 에너지를 추가하고 용액 전체에 입자를 이동시켜 용매의 에너지를 증가시킵니다. 용액의 농도는 용액에 얼마나 많은 용질이 용해되어 있는지에 따라 결정됩니다. Kool Aid의 양을 늘리거나 줄임으로써 Kool Aid의 농도를 변경할 수 있습니다. 그러나 용액은 액체에서만 발생하지 않습니다. 향수 나 향수에 몸을 담고있는 개인과 함께 엘리베이터에 가본 적이 있습니까? 이 예에서 환경의 공기는 용제로 작용하고 향수 또는 향수 입자는 용질입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

1 리터를 함유 한 1M 용액은 58.44 그램의 NaCl을 칭량하고 1 리터 부피 플라스크에이 양의 소금을 넣은 다음 증류수로 눈금까지 채우십시오. 이 질문은 몰 농도 (M)로 표현되는 용액 농도에 대한 이해가 필요합니다. 몰 양 = 용액의 몰수 / 리터의 몰. 저울에서 직접 두더지를 측정 할 수 없으므로, 주기율표의 모든 원소에 대해 나열된 몰 질량 또는 그램 공식 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 전환해야합니다. 1 몰의 NaCl = 58.44 그램 (Na의 몰 질량은 22.99 g / 몰 + 염소의 몰 질량은 35.45 g / 몰 = 58.44 g / mol 임). 이 양은 실온에서 1 리터 용액을 담을 수 있도록 1 리터 용량 플라스크에 정확히 놓습니다. 점진적 실린더는 부피 측정 플라스크 비커가 눈금이 매겨진 실린더보다 정밀한 체적을 가지고 있지 않습니다. 자세히보기 »

가스 압력은 가스 입자가 용기의 벽과 충돌하여 발생합니다. > 운동 이론에 따르면, 체적 (예 : 풍선) 내부의 분자는 끊임없이 자유롭게 움직입니다. 이 분자 운동 동안, 그들은 서로 그리고 컨테이너의 벽과 끊임없이 충돌합니다. 작은 풍선에서는 1 초마다 수천 억 건의 충돌이 발생합니다. 단일 충돌의 영향력은 측정하기에는 너무 작습니다. 그러나 모두 함께 취하면,이 많은 수의 충격은 용기 표면에 상당한 힘을가합니다. 그들이 풍선의 표면을 똑바로 치면 (90 ° 각도로) 최대 힘을 발휘합니다. 표면에 90 ° 미만의 각도로 부딪치게되면 작은 힘을 발휘합니다. 이 모든 힘의 합은 가스에 의해 가해지는 압력 p를 일으킨다. 위의 다이어그램은 가스 분자를 포함하는 풍선을 나타냅니다 (빨간색 점). 노란색 화살표는 풍선의 가스 압력 "p"가 풍선 벽에 바깥쪽으로 가해 졌음을 나타냅니다. 컨테이너 면적당 충돌 횟수가 많을수록 압력 = "힘"/ "면적"또는 p = F / A가 커집니다. 이 힘의 방향은 항상 모든 지점에서 컨테이너의 표면에 수직입니다. 아래 비디오는 가스 압력에 대한 좋은 설명입니다. 자세히보기 »

내가 처음 1.1 기압의 가스에서 4.0 L의 가스를 가졌다면 3.4 기압으로 압력을 증가 시키면 어떻게 될 것인가? 이 문제는 압력과 부피 사이의 관계입니다. 부피를 풀기 위해 압력과 부피의 역 관계를 비교 한 보일의 법칙을 사용합니다. (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x 방정식 (1.1 atm)을 연결하면 (P_i) = (P_f) 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm)에 대한 해를 구하기 위해 대수적으로 재 배열해라. 우리는 1.29 L의 값을 얻는다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

조성 반응으로도 알려진 합성 반응은 화학적으로 결합하여 단일 생성물을 형성하는 둘 이상의 물질의 반응을 특징으로한다. 여기에 세 가지 예가있다. 마그네슘 금속은 산소와 반응하여 산화 마그네슘을 생성한다. 2 Mg + O_2 -> 2MgO이 다음 예제에서 나트륨은 염화물과 반응하여 식염을 형성한다. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl 위의 예에서 두 개의 다른 원소가 반응하여 화합물을 형성합니다. 마지막 예에서 두 개의 서로 다른 화합물이 반응하여 하나의 생성물 인 새로운 화합물을 형성합니다. 산화 칼슘은 이산화황과 반응하여 아황산 칼슘을 생성합니다. CaO + SO_2 CaSO_3 자세히보기 »

질소에는 각각 전자 하나가 차지하는 3 p 개의 궤도가 있습니다. * 질소에는 3 개의 전자 궤도가 각각 1 개의 전자에 의해 점유되어있다. 질소의 전자 구성은 1s ^ 2 ^ 2 ^ ^ 2 ^ 2 ^ 3입니다. 이것은 총 7 개의 전자 (질소의 원자 번호)를 제공합니다. 중성 원자는 전자와 동일한 수의 양성자 (원자 번호)를 갖습니다. Aufbau 원리에 따르면, s orbitals는 p orbitals 전에 채워진다. 양자 역학은 각 에너지 레벨에 대해 p 껍질이 3 개의 궤도, px, py 및 pz를 포함한다고 규정합니다. 이 궤도는 x, y 및 축을 기준으로 정렬됩니다. 마지막으로, Hund의 법칙에 따르면 주어진 서브 껍질의 각 궤도는 이러한 전자를 짝 지우기 전에 하나의 전자로 점유되어야합니다. 두 번째 전자가 px 궤도를 차지하기 전에 하나의 전자가 px와 py와 pz 궤도를 차지해야합니다. 자세히보기 »

Diphosphorus trioxide + 물은 아인산을 생성합니다. Diphosphorous trioxide는 분자 (공유 결합) 화합물입니다. 접두사를 사용하면 분자식은 P_2O_3입니다. 인산은 H_3PO_3입니다. P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3이 방정식의 균형을 맞추기 위해 아인산 앞에 계수 2를 더합니다. P_2O_3 + H_2O 2H_3PO_3 물 앞에서 계수 3을 더하여 수소의 균형을 맞 춥니 다. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

이 반응은 금속과 산과의 사이에서 일어난다. (a) 전형적으로 염과 수소 가스의 방출을 초래한다. 불균형 반응은 Al + HCl H_2 + AlCl_3입니다. 이것은 산화 - 환원 반응이며 반 반응은 다음과 같이된다. 2 ( "Al"(s) -> "Al"(3+) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 "^ (+) (aq) + 취소 (2e ^ (-)) ->"H "_2 (g))"---------------------- ------------------------- "2"Al "(s) + 6"H "(+) (aq) -> 3"H 알루미늄은 "Al" "Al"^ (3+)로 산화되는 반면, 수소는 2 "H"^ (+) -> " H "_2 ^ 0. 관중 "Cl"^ (-)을 다시 추가하면 다음과 같이 표시됩니다 : color (blue) (2 "Al") + 6 "HCl"(aq) -> 3 "H"_2 (g) + 2 " AlC 자세히보기 »

칼슘 염화물은 CaCl_2가 이온 식을 취하게합니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에있는 알칼리 토 금속입니다. 이것은 칼슘이 옥텟의 안정성을 찾기 위해 쉽게 버려지는 2 개의 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 칼슘을 Ca ^ (+2) 양이온으로 만든다. 염소는 17 번째 열 또는 p ^ 5 그룹의 할로겐이다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 전자가 하나 필요합니다. 이것은 염소를 Cl ^ (- 1) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 두개의 Cl ^ (- 1) 음이온이 하나의 Ca ^ + 2 양이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 염화칼슘, CaCl_2의 공식을 만든다. 알루미늄 산화물 Al_2O_3의 경우 알루미늄은 +3 또는 Al ^ (+ 3)의 산화 상태를 갖는다. 산소는 -2 또는 O ^ (- 2)의 산화 상태를 갖는다. 2와 3의 공배수는 6이다. 알루미늄 원자는 +6 전하를, 3 산소 원자는 -6 전하를 얻는다. 전하가 동일하고 반대 인 경우 원자는 Al_2O_3으로 결합합니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERT 자세히보기 »

납 (II) 질산염과 칼륨 크로메이트의 이중 치환 반응에 대한 방정식의 균형을 이루기 위해 납 (II) 크로메이트 및 질산 칼륨이 생성됩니다. 우리는 질문에 제공된 기본 방정식으로 시작합니다. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 원자 목록에서 반응물 Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 생성물 Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 우리는 K 및 NO_3은 불균형합니다. KNO_3 앞에 2의 계수를 추가하면 방정식이 균형을 이룰 것입니다. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 polyatomic ionsNO_3과 CrO_4가 방정식의 양측에 나타날 때 이들을 분리 된 원소가 아닌 하나의 단위로 간주 할 때 함께 남겨 둡니다. 이것이 유익했기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

"C"_4 "H"_5 "N"_2 "O"카페인의 실험식을 찾으려면 Molecular (true) Formula C_8H_10N_4O_2로 시작합니다. 그런 다음 분자식을 경험적 (간단한) 첨자는 가장 큰 공통 인자로 나타납니다. 이 경우 우리는 2로 나눕니다. C_4H_5N_2O 이것은 경험 식입니다. 이것이 유익했기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

흉곽은 유연성이 없으며 늑골을 움직일 근육도 없기 때문에 폐를 보호하는 흉강은 상당히 정적입니다. 그러나 흉곽 밑에는 흉강과 복강을 구분하는 횡격막이라고하는 큰 평평한 근육이 있습니다. 다이어프램이 이완되면 근육이 위로 압축되어 흉강의 부피를 줄여 새로 압축 된 공간 내의 압력을 증가시키고 폐에서 공기 분자를 기관지, 기관, 기관 및 후두로 이동시키는 펌프를 만듭니다. 인두를 열고 몸을 비강 통로 나 입을 통해 빠져 나간다. 다이어프램이 수축하면 복강쪽으로 아래쪽으로 당겨져 흉강의 부피가 팽창합니다. 이것은 차례로 폐의 압력을 감소시키고 진공을 형성하는 빈 공간을 만듭니다. 이러한 압력 감소는 폐 안으로 공기를 끌어들입니다. 그 공기는 당신의 비강이나 네 답답한 턱뼈가 열린 입에서 호흡기로 들어갈 수 있습니다. 인두, 후두, 기관지, 기관지, 기관지 그리고 폐포에 산소와 이산화탄소를 확산시킵니다.우리가 호흡 할 수있게하는 펌프 - 진공 활동을 만드는 것은 보일의 법칙의 압력과 부피의 역 관계입니다. SoCoolScienceShow의 SMARTERTEACHER YouTube 동영상 자세히보기 »

가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈에서 발견되는 원자가 전자는 기본적으로 두 가지 기본 방식으로 결합에 관여 할 수 있습니다. 이온을 생성하는 외부 궤도를 완성하기 위해 전자를 방출하거나 받아 들일 수 있습니다. 그런 다음이 이온들은 전기 화학적 인 매력을 통해 서로 끌어 당겨서 원자들이 이온 결합으로 결합되도록합니다. 이것의 예는 염화 마그네슘입니다. 마그네슘은 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2의 전자 배열을 가지고있다. 원자가 전자는 마그네슘 2 원자가 전자를주는 3s 궤도에있다. 모든 원자들은 8 원자가 전자를 갖는 옥 테트의 규칙을 따른다. 마그네슘이 6 개의 전자를 얻는 것보다 마그네슘이 2 개의 전자를 잃는 것이 더 쉽기 때문에 마그네슘 원자는 3s 궤도에서 2 개의 전자를 쉽게 포기하고 Mg ^ (+ 2)의 양으로 대전 된 양이온이된다. 염소는 1s ^ 2 ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 ^ 3s ^ 2 ^ 3p ^ 5의 전자 배열을 가지고있다. 원자가 전자는 염소 7 원자가 전자를주는 3s와 3p 궤도에있다. 모든 원자들은 8 원자가 전자를 갖는 옥 테트의 규칙을 따른다. 염소가 7 전자를 포기하려고 시도하는 것보다 염소가 1 전자를 얻는 것이 더 쉽기 때문에 염소 원자는 3p 자세히보기 »

Exergonic은 Gibbs 자유 에너지의 변화를 나타냅니다. 발열 및 흡열은 엔탈피 변화를 나타냅니다. 발열 및 흡열은 엔탈피 ΔH의 변화를 나타냅니다. Exergonic과 Endergonic은 Gibbs 자유 에너지 ΔG의 변화를 나타냅니다. "Exo"와 "exer"는 "out of"을 의미합니다. "엔도"와 "엔더"는 "안으로"를 의미합니다. 발열 과정에서는 ΔH가 감소하고 흡열 과정에서는 ΔH가 증가한다. ΔG는 엑 서론 과정에서 감소하고 엔더 고닉 과정에서 증가한다. 주어진 반응에 대해 Gibbs 자유 에너지의 변화는 ΔG = ΔH - TΔS입니다. ΔG는 반응의 자발성을 측정 한 값입니다. ΔG가 음수이면 과정은 자발적이다. ΔG가 양수이면 과정은 자발적이지 않습니다. 우리는 4 가지 가능성을 가지고 있습니다 : 1. ΔH <0 및 ΔS> 0은 항상 ΔG <0을 제공합니다.이 과정은 발열 반응과 엑 섭식 반응입니다. 그것은 항상 자발적입니다. 2. ΔH> 0이고 ΔS <0은 항상 ΔG> 0을 제공합니다.이 과정은 흡열과 엔탈 고닉입니다. 그것은 결코 자발적이지 자세히보기 »

가스 압력을 다루는 많은 법률이 있습니다. 보일의 법칙 P_1V_1 = P_2V_2, Charles Law (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), 이상 기체 법 PV = nRT, 달튼의 법 P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (합계) 결합 가스 법. 가스의 특정 샘플은 87 ° C 및 0.620 기압에서 측정 된 0.452 L의 부피를 가지고 있습니다. 1 기압 및 0 기압에서의 부피는 얼마입니까? 결합 된 가스 법칙의 공식은 다음과 같습니다. (P_i) (V_i) / T_i = (P_f) (V_f)) / T_f 각 변수의 값을 식별하고 누락 된 값을 식별하는 것으로 시작합니다. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87C + 273 = 360 K P_f = 1 기압 V_f = T_f = 0C + 273 = 273K ((0.620atm) (0.452L)) / (360K) = (1atm) (x)) / (273K) (0.620atm) (0.452 L)) / ((360 K) (1atm)) = (x L) x L = 0.212 LI 도움이 되었으면 좋겠다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

중화는 단일 대체 반응과 같지 않습니다. 이중 치환 반응입니다. 산 및 염기 중화는 염산 및 물을 형성하기 위해 이중 치환 반응에서 조합 된 수성 산 용액 및 수성 염기 용액을 포함한다. 질산 + 수산화칼슘은 질산 칼슘과 물을 생성합니다. 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3는 선행 수소를 가지고 있으며, 보통 산촉매 Ca (OH ) _2는 흔히 말단의 수산화물을 가지고 있으며, 이것이 기초입니다. 염기에서 나오는 양이온 Ca ^ + 2는 산에서 나오는 음이온 NO_3과 결합하여 염을 형성합니다. 산에서 나온 H ^ +는 염기로부터 OH ^ -와 결합하여 물을 형성합니다. H_2O 반응물의 두 파트너가 모두 제품의 새로운 파트너로 변하기 때문에 이중 치환 반응입니다. 중화 반응에서 항상 생성물은 두 개의 중성 물질 염과 물입니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

방정식은 PV = nRT? 압력 -P가 대기압 (atm) 인 경우, 모든 기체 법칙 계산에서 부피 (V)는 몰 (mol) - 몰 (mol)이고 온도 -T는 켈빈 (K) 단위이다. . 대수적 재구성을 할 때 우리는 압력과 체적에 의해 결정되는 압력과 체적으로 끝나며 (atm x L) / (mol x K)의 결합 된 단위를줍니다. (KPa (L)) / (mol (K)) 만약 학생이 표준 압력 단위계로 일하지 않도록 선택한다면 다음과 같이 쓸 수 있습니다 : 8.31 (kPa (L)) / (mol K)) 또는 62.4 (Torr (L)) / (mol (K))이다. 0 C를 사용하지 않고 학생이 나뉠 때 아무런 해결책도 얻지 못하도록 온도는 항상 켈빈 (K)이어야합니다. 방정식 PM = dRT (여기서, M은 g / mol 단위의 몰 질량, d는 g / L 단위의 가스 밀도 임)의 가스 밀도를 사용하는 이상 기체 법칙의 변형이있다. 압력과 온도는 단위 atm 및 K로 유지되어야하며 가스 법 상수는 R = 0.0821 ((atm) L) / ((mol) K)로 유지됩니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

가스, 액체 및 결정 성 고체. 물질의 세 가지 일반적인 상태는 가스, 액체 및 결정 성 고체입니다. 그러나, 덜 일반적인 다른 사안들이 있습니다. 다음은 몇 가지 예입니다. 유리 - 액체와 비슷한 분자 구조 (장거리 오더가 없음)가 있지만 원자 또는 분자가 효과적으로 고정되어 충분히 냉각 된 무정형 고체 물질. 콜로이드 (colloid) - 두 가지 비 혼화 성 물질의 분산 된 혼합물. 우유는 우유 뚱뚱한 입자가 물에서 중단되는 일반적인보기이다. 플라스마 (plasma) - 가스 액정과 유사한 이온화 된 입자의 집합체 - 일반적인 액체처럼 흐를 수 있지만 분자가 스스로 배향되거나 외부 전기장으로 배향 될 수있는 분자의 집합. 이 웹 사이트의 다음 질문에 대한 답을 참조하십시오 : 문제의 다섯 가지 상태는 무엇입니까? 자세히보기 »

비 휘발성 물질이 용매에 용해 될 때마다 용매의 비등점이 증가합니다. 농도 (molality)가 높을수록 끓는점이 높아진다. 용해 된 용질이 끓는 표면에서 용제 분자를 붐비는 것처럼이 효과를 생각할 수 있습니다. 용질의 농도가 높을수록 용제 분자가 기상으로 빠져 나가는 것이 어렵습니다. 그러나 가스에서 액체로의 응축 속도는 근본적으로 영향을받지 않습니다. 따라서 대기압에서 계속 끓는 데 충분한 용매 분자가 빠져 나가려면 더 높은 온도가 필요합니다. 따라서, 끓는점이 높아진다. 공정한 근사값으로, 비등점을 높이는 양은 용질의 몰리에 선형 적으로 의존합니다. 그리고 공정한 근사값으로, 당신이 사용하는 용질의 유형은 중요하지 않습니다; 중요한 것은 용해 된 용질 분자 또는 이온의 농도뿐입니다. 자세히보기 »

[2,8] ^ (2+) 마그네슘 원자는 원자 번호 12를 가지므로 핵에 12 개의 양성자가 있으므로 전자 12 개가 있습니다. 이것들은 가장 안쪽 (n = 1)의 쉘에 2, 그 다음 (n = 2)의 쉘에 8, n = 3 쉘의 마지막 2에 배치됩니다. 그러므로 마그네슘 원자는 [2,8,2]이다. 마그네슘 원자가 외부 껍질에서 2 개의 전자를 잃으면 마그네슘 이온 Mg ^ (2+)가 형성된다. 희가스 형태의 안정한 이온을 형성 할 수있다. 2 개의 전자가 소실되면 전자 구성은 [2,8] ^ (2+)가되며, 괄호 안의 충전은 이것이 원자가 아닌 이온이고 전자의 수는 현재와 같지 않다는 것을 상기시켜줍니다. 핵에 양성자가 있으면 숫자. 자세히보기 »

황화 나트륨의 공식은 Na_2S입니다. 이것이 이온 화합물이기 때문에 화합물의 전체 전하가 중성이되도록 전하의 균형을 유지해야합니다. 알칼리 금속 인 나트륨은 하나의 전자를 잃는 경향이 있습니다. 결과적으로 나트륨은 보통 양전하를 띤다. 비금속 인 유황은 2 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그 결과 마이너스 2 전하를 띤 이온이 생성됩니다. 비금속 이온은 "ide"에서 끝납니다. 중성 전하를 얻으려면 2 개의 나트륨 이온이 필요합니다.이 나트륨 이온은 2 개의 전하 잔량에 황의 2 번째 전하를 더합니다. 자세히보기 »

다 원자 이온은 이온 내에 공유 결합되어 있지만 다른 이온과 이온 결합을 형성합니다. > 분자와 이온의 유일한 차이점은 원자가 전자의 수입니다. 분자가 공유 결합되기 때문에, 이들의 다 원자 이온도 공유 결합된다. 예를 들어, 황산 이온의 루이스 구조에서 "SO"_4 ^ "2-"는 S와 O 원자 사이의 결합이 모두 공유 결합입니다. 황산 이온 "SO"_4 ^ "2-"가 형성되면 "Na"^ +와 같은 양이온에 정전 기적으로 이온 결합을 형성하고 이온 화합물 "Na"_2 "SO"_4를 형성 할 수 있습니다. 자세히보기 »

산화 - 환원 반응을 확인하는 열쇠는 화학 반응이 하나 이상의 원자의 산화 수를 변화시킬 때를 인식하는 것입니다. 당신은 아마 산화 수의 개념을 배웠을 것입니다. 화학 반응에서 전자를 추적하는 데 사용되는 부기 시스템에 불과합니다. 아래 표에 요약 된 규칙을 다시 기억하는 것이 좋습니다. 원소의 산화 수는 0입니다. 따라서, O2, O3, P4, S8 및 Al의 원자는 모두 산화수가 0이다. 단원 자 이온의 산화 수는 이온의 전하와 동일하다. 따라서, Na + 이온 중의 나트륨의 산화 수는 +1이며, Cl- 이온 중의 염소의 산화 수는 -1이다. 비금속과 결합 할 때 수소의 산화 수는 +1이다. 따라서 수소는 CH4, NH3, H2 O 및 HCl에서 +1 산화 상태에있다. 금속과 결합 할 때 수소의 산화 수는 -1이다. 따라서 수소는 LiH, NaH, CaH2 및 LiAlH4에서 -1 산화 상태이다. 은 및 1 족 금속은 금속 원자가 +1 산화 상태에있는 화합물을 형성한다. 2 족 원소는 금속 원자가 +2 산화 상태에있는 화합물을 형성한다. 산소는 일반적으로 -2의 산화수를 갖는다. 예외적으로 H2O2 및 O2 2- 이온과 같은 과산화물이 포함됩니다. 17 족 원소는 전기 음성 원자가 -1 산화 상태 인 2 원 자세히보기 »

원자가 전자는 원자가 기꺼이 포기할 전자의 수 또는 옥텟의 규칙을 충족시키기 위해 채워야 할 공간의 수를 결정합니다. 리튬 (Li), 나트륨 (Na) 및 칼륨 (K)은 모두 전자 구성이 s ^ 1로 끝납니다. 이 원자들 각각은 쉽게이 전자를 방출하여 채워진 원자가 껍질을 가지며 Li ^ + 1, Na ^ + 1 및 K ^ + 1처럼 안정하게된다. 각 원소는 +1의 산화 상태를 갖는다. 산소 (O)와 유황 (S)은 모두 전자 구조가 s ^ 2 p ^ 4로 끝납니다. 이 원자들 각각은 채워진 원자가 껍질을 가지고 O ^ -2 및 S ^ -2처럼 안정 해지기 위해 쉽게 두 개의 전자를 취할 것이다. 각 원소는 -2의 산화 상태를 갖는다. 규칙에 예외가 있으며 전이 금속은 일반적으로 하나 이상의 산화 상태를 가지고 있습니다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

비행기 또는 대칭축을 찾습니다. 많은 학생들이 분자를 3 차원으로 시각화하는 것을 어렵습니다. 색깔이있는 스틱과 퍼티 또는 스티로폼 볼로 간단한 모델을 만드는 것이 도움이됩니다. Symmetry의 평면 대칭의 평면은 서로의 거울 이미지 인 반으로 분자를 이등분하는 가상의 평면입니다. 2- 클로로 프로판, (a), CH3CHClCH3에서 수직면은 H 원자, C 원자 및 Cl 원자를 양분한다. 거울의 오른쪽에있는 CH3 그룹 (갈색)은 CH3 그룹 (갈색) 왼쪽면의 거울 이미지입니다. 따라서 이등분 된 원자의 왼쪽과 오른쪽 반쪽이 있습니다. 따라서 수직면은 대칭 평면이고 분자는 대칭입니다. 2- 클로로 부탄, (b), CH3CHClC2H5는 C, H 및 Cl 원자를 미러 이미지 반으로 이등분하는 평면을 가지고있다. 그러나 오른쪽의 C2H5 그룹 (노란색)은 왼쪽의 CH3 그룹 (갈색)의 거울 이미지가 아닙니다. 따라서 2- 클로로 부탄에는 대칭 평면이 없습니다. 그것은 비대칭 기하학을 가지고 있습니다. 대칭 축 대칭 축은 (360 °) / n만큼의 회전에 해당합니다. 여기서 n은 정수입니다. 물 분자는 한 축과 두 개의 대칭 평면을 가지고 있습니다. 물 분자는 대칭입니다. 대칭 적이기 위해서는 분자는 대칭 자세히보기 »

칼슘 염화물의 이온 공식은 CaCl_2입니다. 칼슘은 주기율표의 두 번째 칼럼에있는 알칼리 토 금속입니다. 이것은 칼슘이 옥텟의 안정성을 찾기 위해 쉽게 버려지는 2 개의 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 칼슘을 Ca ^ (+2) 양이온으로 만든다. 염소는 17 번째 열 또는 p ^ 5 그룹의 할로겐이다. 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 쉘에서 8 개의 전자를 안정화시키기 위해서는 전자가 하나 필요합니다. 이것은 염소를 Cl ^ (- 1) 음이온으로 만든다. 금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 전하가 동일하고 반대 인 경우 이오니아 결합이 형성된다. 이것은 2 개의 Cl ^ (- 1) 음이온이 하나의 Ca ^ (+2) 양이온과 균형을 이룰 것임을 의미합니다. 이것은 염화칼슘, CaCl_2의 공식을 만든다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

원소 속성은 주기율표의 원소 위치에 의해 예측 가능합니다. 그룹 및 전자 구성 주기율표의 그룹 (열)은 원자가 전자 수를 결정합니다. 알칼리 금속 (Li, Na, K, ...) IA (1) 열의 각 원소는 원자가 전자 구성이 s ^ 1입니다. 이러한 요소는 쉽게 +1 양이온이됩니다. 할로겐 (F, Cl, Br ...) VIIA (17) 열의 각 원소는 원자가 전자 구성이 ^ 5입니다. 이 원소들은 쉽게 -1 음이온이됩니다. 금속 및 비금속 주기율표는 왼쪽의 금속과 오른쪽의 비금속으로 구분됩니다. 계단은 비금속에서 금속을 분리하는 준 금속 (B, Si, Ge, As, Sb, Te)을 통해 생성됩니다. 주기율표에 더 놓아두면 금속의 성질이 더 강해집니다. 전기 음성도 (Electronegativity) 전기 음성도는 원소가 전자를 끌어 당기는 경향을 말합니다. 주기율표에서 더 오른쪽과 위로, 원소의 전기 음성도가 더 높습니다. 불소는 4.0의 가장 높은 전기 음성도를 가지고 있으며, Francium은 0.7의 가장 낮은 전기 음성도를가집니다. 전기 음성도는 두 원소의 결합 성질을 결정하는데 사용될 수있다. 두 원소의 전기 음성도 값 사이의 차이 (뺄셈)는 결합을 결정하기 위해 거친 스케일로 사용될 수 있으며, 0 자세히보기 »

옥텟 규칙은 대부분의 원자가 가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈을 8 개의 전자로 채움으로써 가장 외부의 에너지 레벨에서 안정성을 얻으려고한다는 것을 이해하는 것입니다. 질소는 1s ^ 2 ^ 2s ^ 2 ^ 2p ^ 3의 전자 배열을 가지고있다. 이것은 질소가 5 가의 원자가 전자 2s ^ 2 ^ 2p ^ 3을 가지고 있음을 의미한다. 질소는 p 궤도를 채우고 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6의 안정성을 얻기 위해 3 개의 추가 전자를 찾습니다. 그러나 지금 질소에는 10 개의 전자와 7 개의 양성자가있어 -3 개의 음이온 N ^ (- 3)을 만든다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 여기에 규칙을 보여주는 응용 : http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet_rule.html 자세히보기 »

옥텟 규칙은 대부분의 원자가 가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈을 8 개의 전자로 채움으로써 가장 외부의 에너지 레벨에서 안정성을 얻으려고한다는 것을 이해하는 것입니다. 탄소는 1s ^ 2 ^ 2 ^ 2 ^ 2 ^ 2의 전자 배열을 가지고 있는데 이것은 탄소가 4 개의 원자가 전자 2s ^ 2 ^ 2p ^ 4를 가지고 있음을 의미합니다. 탄소는 p 궤도를 채우고 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6의 안정성을 얻기 위해 4 개의 추가 전자를 찾습니다. 그러나 현재 탄소에는 10 개의 전자와 6 개의 양성자가있어 4 개의 음이온 C ^ (- 4)를 만든다. 탄소는 또한 4 개의 전자를 잃어서 1s ^ 2에서 안정되어 C ^ (+ 4)가된다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

가스가 표준 온도 및 압력에 있다고 가정 할 경우에만이 값을 계산할 수 있습니다. 우리가 1 기압의 STP와 압력과 온도에 대해 273 K를 가정하면 이것을 계산하는 두 가지 방법이 있습니다. 우리는 이상 기체 법칙 방정식 PV = nRT P = 1 atm V = ???를 사용할 수 있습니다. nRT는 V = (nRT) / PV = ((5.00 mol) (0.0821 (atml) / (molK)) (273 K) 일 수있다. ) / (1 기압)) V = 112.07 L 두 번째 방법은 우리에게 STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L에서 아보가드로의 용적입니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

비금속 적이기는하지만 수소 원자는 어떤 화학 반응에서 알칼리 금속처럼 행동하는 특성을 가지고 있습니다. 수소는 1s 궤도에 1 개의 전자만을 가지고 있으므로 전자 구조는 2s, 3s, 4s ... 궤도에 하나의 원자가 전자를 가진 다른 알칼리 금속과 닮았다. 당신은 수소가 완전한 원자가 껍질을 가짐으로써 하나의 전자만을 잃어 버렸고, 그것은 VII 족에서 할로겐 원자 (F, Cl, Br 등)로 나열되어야한다고 주장 할 수 있습니다. 이것도 유효합니다. 그러나 할로겐은 극히 전기적으로 음전하를 띠고 있으며, F는 전기 음성이 아니기 때문에 전기 화학적 성질이 실제 금속을 형성하지는 않지만 할로겐보다 알칼리 금속에 더 가깝습니다 (극단적으로 높은 압력 ). 그래서 원소 수소는 주기율표의 그룹 Ⅶ보다 그룹 Ⅰ의 장소를 차지합니다. 아래 비디오는 세 가지 금속의 활성을 비교하는 실험을 요약 한 것입니다. 아연, 구리 및 마그네슘. 산과 반응하는 모든 금속 (비디오의 HCl)은 활성 계열의 수소보다 높게 배치되며 산과 반응하지 않는 금속은 계열의 수소 아래에 배치됩니다. 비디오 : Noel Pauller 희망이 도움이됩니다! 자세히보기 »

시스템이 온도를 낮추기 때문에, 흡열 반응 동안 화학 시스템은 2 차 과정으로서 열을 흡수 할 수 있습니다. 시스템이 흡열 반응 중에 온도를 낮추기 때문입니다. 그 후 화학 시스템 (반응이 아닌)은 2 차 과정으로서 열을 흡수 할 수 있습니다. 시스템이 단열되지 않은 경우, 내부 및 외부 온도가 다시 균형을 이룰 때까지 반응 후 일부 열에너지가 외부 환경에서 냉각 된 시스템으로 전달됩니다. 흡열 반응이 일어난 시스템이 열적으로 절연되어 있다면, 그것은 차갑게 남아있을 것이고 열은 전혀 흡수되지 않을 것입니다 (최소한, 짧은 시간이 아님). 온도의 저하는 시스템 입자에서 운동 에너지가 빠져 나와서 흡열 반응을 일으켜서 느려지 게됩니다. 이 운동 에너지는 흡열 반응에서 생성 된 물질에서 더 약한 결합이 형성되는 반응물의 더 강한 화학 결합을 끊는 데 사용됩니다. 환언하면, 흡열 변환의 결과로서, 운동 에너지의 양은 시스템이 고립되어 있다면 (에너지가 내부적으로 보존되어 있다면) 전체 내부 에너지의 변화없이 화학 시스템 내에서 포텐셜 에너지의 증가로 변형된다 ). 시스템이 가깝지만 단열되지 않은 경우 냉각 된 시스템이 실내 온도에 도달 할 때까지 열이 발생합니다. 이 단계에서 흡수되는 열의 양은 내부 엔탈피 (또는 자세히보기 »

우리가 한 물질의 질량과 다른 물질의 질량을 변환해야 할 때 틈새를 메우기 때문에 첩자 비율은 화학 양롞 계산의 핵심입니다. 화학량 론은 균형 잡힌 화학 반응 방정식의 계수를 나타냅니다. 화학 반응식은 반응물과 생성물 분자의 비율을 보여줍니다. 예를 들어, 우리가 N_2 + 3H_2 -> 2NH_3과 같은 반응을 갖는다면 우리는 수소와 질소 분자가 3 : 1의 비율로 반응한다는 것을 압니다. 균형 화학 반응식의 계수는 반응에서 물질의 상대적 몰수를 보여줍니다. 결과적으로 몰비라고하는 환산 계수의 계수를 사용할 수 있습니다. 수소 대 질소의 몰비는 또한 3 : 1이다. 방정식의 균형을 맞출 때, 반응에서 분자의 수를 나타 내기 위해 두더지를 사용합니다. 모든 물질은 그 자체의 몰 질량을 가지고 있기 때문에 두더지는 그램이 아닙니다. 따라서 각 물질의 그램을 해당 몰수로 변환해야합니다. 한 물질의 그램을 다른 그램으로 전환해야 할 때 첩자 비율은 그 격차를 메워줍니다. 자세히보기 »

산화 알루미늄의 공식은 Al_2O_3입니다. 정답은 Al_2O_3입니다. 우리가 어떻게 대답을 얻었는지 살펴 보겠습니다. Al과 O 원자의 전자 배치를보십시오. Al (Z = 13)은 전자 구성이 13 개인 전자가 있습니다. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 안정성을 얻기 위해 3s와 3p 서브 쉘에서 3 개의 전자를 잃고 이온 Al ^ (3+)를 형성한다. 반면에 Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 (Z = 8)은 8 개의 전자를 가지며, 안정된 희귀 가스 구성을 얻기 위해 2 개의 전자를 얻고 싶다. 두 개의 전자를 얻는 산소 원자는 음의 산화물 이온 , O (2-) 이온. 3 개의 산소 원자는 2 개의 Al 원자로부터 각각 2 개의 전자 (총 6 개)를 얻고 각 Al 원자는 3 개를 잃어 버린다. 이 과정에서 전자 (총 6 개)가 3 개의 산소 원자에 이르면 각각의 Al 원자는 Al (3+) 이온이되고 두 개의 전자를 얻은 후 산소 원자는 O (2-) 이온이된다. 2Al ^ (3+) 및 3O ^ (2-)이거나 식은 Al_2O_3이다. 자세히보기 »

경고 : 이것은 긴 대답입니다. 균형 방정식은 "5Fe"^ "2+"+ "MnO"_4 ^ "-"+ "8H"^ "+" "5Fe"^ "3+"+ "Mn"^ "2+"+ "4H "_2"O ". 순서대로 일련의 단계를 수행하십시오. 모든 원자의 산화 수를 확인하십시오. 변경되는 각 원자의 산화 수의 변화를 결정하십시오. 산화 수의 총 감소를 산화 수의 총 감소와 같게 만듭니다. 이러한 원자를 포함하는 수식 앞에 계수로 이러한 숫자를 배치하십시오. "O"와 "H"이외의 모든 나머지 원자들의 균형을 맞춘다. 균형 "O". 균형 "H". 원자와 전하가 균형을 이루는지 확인하십시오. 다음은 작동 방식입니다. 불균형 방정식은 "Fe"^ "2+"+ "MnO"_4 ^ "-" "Fe"^ "3+"+ "Mn"^ "2+" 자세히보기 »

고체 혼합물을 분리하는 몇 가지 방법이 있습니다.> 외관으로 핀셋을 사용하여 한 유형의 솔리드를 다른 유형과 분리하십시오. 크기 별 적절한 크기의 구멍이있는 체를 사용하십시오. 더 작은 입자들은 지나갈 것이고, 더 큰 입자들은 체 안에 남아있을 것입니다. windnow를하면 더 무거운 입자보다 더 가벼운 입자가 방출됩니다. 자력에 의해 자석을 사용하여 철분을 모래와 혼합물에서 분리 할 수 있습니다. 승화 요오드와 모래의 혼합물을 가열하면 요오드가 숭고하게됩니다. 용해도에 따라 소금은 물에 용해됩니다. 모래는 그렇지 않습니다. 혼합물에서 모래를 걸러 내고 여액에서 물을 증발시켜 소금을 회수 할 수 있습니다. 전기 정제로 구리 금속을 순수 구리 전극에 도금하여 불순물과 분리 할 수 있습니다. 분리 절차 요약 다음은 고체 분리에 대한 비디오입니다. 자세히보기 »

아보가드로의 법칙의 결과로 같은 조건의 다른 가스들은 같은 부피의 동일한 수의 분자를 가지고 있습니다. 그러나 분자는 볼 수 없습니다. 그렇다면 법을 어떻게 확인할 수 있습니까? 입자 번호의 "동일성"? 대답은 : 다른 가스의 다른 무게에 기초한 실험을 통해. 예! 사실상 공기와 다른 가스들은 입자로되어 있기 때문에 무게를 가지고 있습니다. 더 무거운 분자의 동일한 수는 더 큰 무게를 가지고, 같은 수의 더 가벼운 분자는 더 낮은 무게를 갖는다. 예 1. 습한 공기는 어디에서 나오는가? 상승. 더 많은 물 분자 (H_2O, 질량 = 16 + 1 + 1 = 18)를 포함하고 있기 때문에 산소 (O_2, 질량 = 16 + 16 = 32)와 질소 (N_2 질량 = 14 + 14 = 28)가 가볍습니다. 특히 가을에 습도가 오름세로 상승하는 것으로 알려져 있습니다. II. 수소 또는 헬륨 가스로 가득 찬 풍선은 공기보다 가볍기 때문에 대기 중에 들어올 수 있습니다. 아보가드로의 법은 당신을 날게 할 수 있습니다. III. 이 비디오에서 볼 수 있듯이 수프의 공기는 CO_2 (carbon dixyde)와 같은 양보다 가볍습니다. IV. CO_2의 중 분자로 가득 찬 비이커는 화염에 비칠 수 있습니다. 자세히보기 »

보일의 법칙, 가스의 압력과 부피 사이의 관계를 설명하는 원리. 이 법칙에 따르면, 일정한 온도로 유지되는 가스에 의해 가해지는 압력은 가스의 부피와 반비례하여 변한다. 예를 들어, 볼륨이 절반이면 압력이 두 배가됩니다. 부피가 두 배로되면 압력이 반으로 줄어 듭니다. 이 효과의 이유는 가스가 무작위로 움직이는 느슨하게 이격 된 분자들로 구성되어 있기 때문입니다. 가스가 용기에서 압축되면,이 분자들은 함께 밀려납니다. 따라서, 가스는 더 적은 체적을 차지한다.움직일 공간이 적은 분자는 컨테이너 벽을 더 자주 충돌하여 압력을 증가시킵니다. V_1 / V_2 = P_2 / P_1 (일정한 온도에서) V_1은 원래의 양과 같고 V_2는 새로운 양과 같고 P_1은 원래의 압력이고 P_2는 새로운 압력입니다. 알 수없는 가스의 초기 압력은 150 kPa이고 부피는 1 L입니다. 부피가 1.5 L로 증가하면 현재 압력은 얼마입니까? V_1 = 1L P_1 = 150kPa V_2 = 1.5L P_2 =? 1L / 1.5L = P_2 / 150kPa P_2 = 150kPa × 1L / 1.5L P_2 = 100kPa. 자세히보기 »

이 가스 법 문제에 고마워. [보일의 법칙] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law)로 볼륨, 압력 및 온도와 관련된 문제를 해결할 수 없습니다. . 간단히 말해, 보일의 법칙에 따르면, 가스의 부피는 온도가 오랫동안 유지되는 한 압력에 반비례한다고합니다. 압력, 온도 및 체적에 관련된 문제를 해결하려면 찰스의 법칙을 포함해야합니다. 단순화 된 Charles의 법칙에 따르면 가스의 온도를 증가 시키면 가스의 부피가 증가합니다. 이것은 직접적인 관계입니다. 보일의 법칙과 Charles의 법칙을 결합하여 다음 방정식을 사용하여 문제를 해결할 수 있습니다. (P_1V_1) / (T_1) = (P_2V_2) / (T_2) 희망이 도움이됩니다. 자세히보기 »

용질의 용해도가 높을수록 끓는점이 커집니다. > 끓는점은 colligative 속성입니다. 솔루션의 입자 수에만 의존하며 ID는 다릅니다. 끓는점 상승에 대한 공식은 다음과 같습니다. ΔT_ "b"= iK_ "b"m 두 개의 유사한 화합물을 사용하면 용해도가 높은 화합물은 용액에 더 많은 입자를 갖게됩니다. 그것은 더 높은 몰 성적을 가질 것입니다. 끓는점 상승, 따라서 끓는점은보다 가용성 인 화합물의 경우 더 높을 것입니다. 자세히보기 »

첫째, 방대한 재산은 존재하는 재료의 양에 달려있다. 예를 들어, 질량은 재료의 양을 두 배로 늘리면 질량이 두 배가되기 때문에 광범위한 속성입니다. 집중적 인 속성은 존재하는 재료의 양에 의존하지 않는 속성입니다. 집중 특성의 예는 온도 T와 압력 P입니다. 엔탈피는 열 함량의 척도이므로 모든 물질의 질량이 클수록 특정 온도와 압력에서 유지할 수있는 열량이 커집니다. 기술적으로, 엔탈피는 절대 영 (zero)에서 관심 온도까지의 일정한 압력에서 열 용량의 적분으로 정의됩니다. C_PdT + DeltaH_fus "+ int_ (T_"fus ") ^ (T_"0 ") = (T_ "vap") C_PdT + DeltaH_vap + int_ (T_ "vap") ^ (T_ "목표") C_PdT 관심 온도가 비등점보다 높다고 가정 할 때. 그런 다음 T_ (0K) -> T_ "fus"-> T_ "vap"-> T_ "goal"을 거칩니다. 두 샘플이 동일한 온도와 압력에서 동일하다면, 샘플 B는 샘플 A의 질량이 두 배가된다는 것을 제외하고는 샘플 B의 엔탈피 자세히보기 »

우리가 Na_2O 120g을 가지고 문제를 시작하고 우리가 생산할 수있는 NaOH의 질량을 찾으려고 할 때 이것은 gams to gram stoichiometry 문제입니다. (1 몰 Na_2O) / (62 몰 Na_2O) x (2 몰 NaOH) / (1 몰 Na_2O) x (40 몰 NaOH) / (1 몰 Na_2O) NaOH의 gfm은 (2 x 23 + 1 x 16 = 62) NaOH의 gfm은 (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)이다. 균형 화학 반응식에서 몰비는 2 몰 NaOH의 몰 몰당 NaOH의 함량 최종 계산은 120 x 2 x 40 / 62 = 154.8387입니다. 최종 솔루션은 154g입니다. NaOH SMARTERTEACHER YouTube 도움이 되었기를 바랍니다. SMARTERTEACHER 자세히보기 »

가장 중요한 것은 알파 입자 (알파 입자)가 헬륨 핵이라는 것입니다. > 질량 4인데 2 개의 양성자와 2 개의 중성자를 포함합니다. 알파 감쇠 동안, 원자핵은 알파 입자를 방출합니다. 원자 번호가 2보다 적고 질량이 4보다 작은 원자로 변환 (또는 붕괴)됩니다. 따라서 라듐 -226은 α 입자 방출을 통해 붕괴하여 다음의 방정식에 따라 라돈 222를 형성한다. ""_88 ^ 226 "Ra" "_86 ^ 222"Rn "+ _2 ^ 4"He " 아래 첨자 (원자 번호 또는 요금)는 방정식의 각면에서 동일합니다. 또한 위 첨자 (질량)의 합은 방정식의 각면에서 동일합니다. 예제 폴로늄 208의 α 붕괴에 대한 균형 핵 방정식을 작성하시오. 해답 "X"의 위 첨자는 208 - 4 = 204 여야합니다. "X"의 첨자는 84 - 2 = 82이다. 요소 82는 Pb이다. 그래서 방정식은 ""_84 ^ 208 "Po" "_2 ^ 4"He "+ _82 ^ 204"Pb "알파 감쇠에 대한 방정식을 작성하는 방법을 설명하는 비디 자세히보기 »

에어로졸은 콜로이드입니다. 에어로졸은 미세 고체 입자 또는 액체 방울이 가스에 분산되어 있습니다. 입자의 직경은 대부분 10 nm에서 1000 nm (1 μm)까지입니다. 솔루션의 구성 요소는 원자, 이온 또는 분자입니다. 그것들은 일반적으로 직경이 1 nm 미만입니다. 에어로졸은 콜로이드 분산의 일반적인 특성을 보여줍니다. 분산 된 입자는 가스를 통해 균일하게 분산되어 침전되지 않습니다. 입자는 브라운 운동을 겪습니다. 입자가 확산됩니다. 그들은 Tyndall 효과를 보여줍니다. 에어로졸의 예로는 헤이즈, 안개, 안개, 먼지, 연기 및 산업 공해로부터 발생하는 미립자가 있습니다. 자세히보기 »

아세트 아미노펜의 작용기는 히드 록실, 방향족 고리 및 아미드이다. > 작용기는 분자의 특유한 화학 반응을 일으키는 분자 내의 특정 원자 그룹입니다. 아세트 아미노펜의 구조는 분자의 상단에있는 그룹은 하이드 록실 그룹입니다. 그것은 그것을 알코올 그룹이라고 부르는 유혹을 불러 일으 킵니다. 그러나 벤젠 고리에 붙어있는 "-OH"그룹은 특별한 성질을 가지고있다. 더 일반적으로 페놀 그룹 또는 페놀 "OH"라고합니다. 6 원환은 방향족 환이다. 분자의 바닥에있는 그룹은 단일 치환 또는 2 차 아미드입니다. 아미드의 일반 화학식은 "RCONR"_2입니다. 이 경우, "N"원자상의 "R"기 중 하나는 수소 원자이다. (www.masterorganicchemistry.com에서) 자세히보기 »

화학자들은 일반적으로 리터 (L)라고 부르는 단위를 사용합니다. 부피의 SI 단위는 입방 미터입니다. 그러나, 이것은 일상적인 사용에 편리한 단위입니다. 화학자가 액체의 양을 측정 할 때, 그들은 일반적으로 리터 (L)라고 부르는 단위를 사용합니다. 리터는 SI 단위는 아니지만 SI가 허용합니다. 1 L은 1 "dm"^ 3 또는 1000 "cm"^ 3과 동일합니다. 1 L은 1000 mL와 동일합니다. 즉, 1 mL는 1 "cm"^ 3과 같습니다. 자세히보기 »

이산화탄소 가스와 액체 물을 생산하기 위해 산소 가스에서 액체 메탄올을 연소시키는 균형 화학 반응식은 "2" "CH"_3 "O" "H" "(1)"+ "3" "O"_2 " (r) "2" "CO"_2 "(g)"+ "4" "H"_2 "O" "(l)"각 요소의 계수 각각의 공식에서 방정식의 양측에 탄소 2 원자, 수소 8 원자 및 산소 8 원자가 있다는 것을 알게 될 것이므로 균형을 이룹니다. 자세히보기 »

하나의 대체 (치환) 반응이 일어나는지 여부를 결정하기 위해 금속에 대한 활동 시리즈를 살펴 봅니다. 금속 X가 금속 Y를 대체 (치환)하면 금속 X는 금속에 대한 활동 시리즈의 금속 Y보다 높아야합니다. 금속 X가 금속 Y보다 낮 으면 반응이 없습니다. 예를 들어, 구리 (Cu)는은 (Ag)보다 반응성 시리즈에서 더 높습니다. 따라서 구리는 단일 교체 (변위) 반응에서은을 대체 (치환)합니다. "반올림 반응"은 일어나지 않을 것입니다. "Cu" "s"+ "2AgNO"_3 "(aq)"rarr "2Ag" "s"+ "Cu (NO"_3) _2 " 왜냐하면 은이 반응 시리즈에서 구리 아래에 있기 때문입니다. "Ag" "s"+ "Cu (NO"_3) _2 "(aq)"반응 없음 자세히보기 »

물질의 특정 열용량 또는 단순히 비열 (C)은 물질 1 그램의 온도를 섭씨 1도 상승시키는 데 필요한 열 에너지의 양입니다. 열 에너지는 보통 Joules ( "J") 또는 칼로리 ( "cal")로 측정됩니다. q = "물질에 의해 얻거나 잃는 열 에너지"m = "질량 (그램)"C = "비열"DeltaT = "온도 변화"참고 : q = mCDeltaT의 변수는 다음을 의미합니다. DeltaT는 항상 "최종 온도"- "초기 온도"로 계산됩니다. 따라서, "물질에 의해 얻거나 잃어버린 열 에너지"= ( "질량") ( "비열") (DeltaT) 예제 온도를 올리는 데 필요한 열 에너지 양 "25.0"^ @ "C"에서 "28.6"^ @ "C"까지 "55.0g"의 물이 있습니까? 물의 비열은 "4.18" "J"/ "g"^ @ "C"입니다. 이것은 매우 잘 알려진 특정 자세히보기 »

용액은 21 질량 %의 자당을 함유해야한다. 이것은 실제로 두 가지 문제입니다 : (a) 어떤 몰 농도의 해답이 관측 된 끓는점을 줄 것입니까? (b)이 솔루션의 구성 백분율은 얼마입니까? 1 단계. 용액의 몰랄을 계산합니다. ΔT_ "b"= iK_ "b"m ΔT_ "b"= (100-99.60) ° C = 0.40 ° C (기술적으로, 목표 끓는점에 소수점이 없기 때문에 대답은 0 ° C이어야합니다). = 0.512 · kg · mol-1m = (ΔT_b) / (iK_b) = 0.40 / (1 × 0.512 · kg · mol) ^ - 1) = 0.78 mol · kg-1 단계 2. 조성비를 계산한다. 자당의 몰 = 0.78 몰 자당 × "1 몰 자당"/ "342.30g 자당"= 270g 자당 그래서 1kg의 물에 270g의 자당이 있습니다. 100 % = "270g"/ "270g + 1000g"× 100 % = "270g"/ "1270g"× 자세히보기 »

PH는 Nernst 방정식에 영향을 미치지 않습니다. 그러나 Nernst 방정식은 pH에 의존하는 반응의 세포 잠재력을 예측합니다. H +가 세포 반응에 관여한다면, E의 값은 pH에 좌우 될 것이다. Nernst 방정식에 따르면, H + / H = E ^ - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) P_ "H "= 1 atm, T = 25 ° C이면, E_ "H + / H2"= - (RT (P) ) / (zF) ln ((P_ "H2") / ( "[H +]"2)) = - ( "8.314 J · K"^ - 1 × "298.15 K") / ( "2 × 96 485 [H +] = 0.01285V × 2ln [H +] = 0.02569V × 2.303log [H +] E_ "H + / H2"= "-0.059 16 V × pH"예 다음 셀의 셀 전위를 pH의 함수로 계산하십시오. Cu2 + (1 mol / L) + H2 (1 atm) Cu (s) + 2H + (aq) 용액 Cu2 + + 2e- Cu; 자세히보기 »

일반적으로 아니지만 마그네슘은 냉수와 약간 더 반응 할 수 있으며 더운 물과 더 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 보통의 조건 하에서는 이들 중 어느 것도 물과 반응하지 않습니다. 세 가지 금속은 모두 활동 시리즈에서 수소보다 높습니다. 이론적으로 그들은 모두 수소를 물에서 옮길 수는 있지만 그런 일은 일어나지 않는다. 깨끗한 마그네슘 리본은 냉수와 약간의 반응을합니다. 몇 분 후에 수소의 기포가 서서히 형성된다. 생성 된 수산화 마그네슘이 물에 거의 녹지 않기 때문에 곧 반응이 멈 춥니 다. 그것은 마그네슘 표면에 장벽을 형성하고 더 이상의 반응을 방지합니다. "Mg"의 반응은 다음과 같이 더 두드러진다. "Mg (s) + 2H"_2 "O (l)" "Mg (OH)"_2 " 뜨거운 물 (페놀프탈레인 지시약이 아래 동영상에서 반응을 감지하는 데 사용되는 방법 참조). 알루미늄은 알루미늄 산화물의 거친 보호 층 "Al"_2 "O"_3을 그 표면에 형성하기 때문에 물과 반응하지 않습니다. 그래서 우리는 조리기구에 알루미늄을 사용합니다. 아연은 물과 반응하지 않습니다. 왜냐하면 아연은 불용성 수산화 Zn 자세히보기 »

나트륨은 11 개의 양성자 (원자 번호는 11)이며 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 아래의 보어 (Bohr) 모델 다이어그램에서 볼 수 있듯이 나트륨은 11 개의 양성자와 12 개의 중성자를 가지고있어 질량이 23입니다. 중성선 (양성자 = 전자)을 만들기 위해 필요한 11 개의 전자는 2-8-1의 패턴으로 배열됩니다. 첫 번째 껍질에 2 개의 전자 (1s ^ 2), 두 번째 껍질에 8 개의 전자 (2s ^ 2 2p ^ 6), 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 1 개 있습니다 (3s ^ 1). 원자가 전자 인 바깥 쪽 껍질에있는이 전자는 모두 그 자체입니다. 자세히보기 »

나트륨은 모든 1 족 알칼리 금속과 마찬가지로 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 전자는 가장 바깥 쪽의 전자이고, 결합에 관여하는 전자들입니다. 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다. 원자 번호는 11이므로 11 개의 양성자가 있습니다. 원자는 중성이므로 나트륨도 11 개의 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 전자는 "쉘 (shells)"또는 에너지 준위로 정렬됩니다. 당신의 화학 수준에 따라 핵을 궤도에 진입하는 입자로 생각하는 것이 더 쉽습니다. 첫 번째 "쉘"은 2 개의 전자를 가질 수 있습니다. 두 번째 "쉘"은 최대 8 개의 전자를 가질 수 있습니다. 세 번째 "쉘"은 좀 더 복잡하지만 단지 8 개의 전자를 필요로한다고 말합니다 (지금은 ...). 따라서 나트륨의 11 개의 전자는 다음과 같이 배열됩니다. 첫 번째 "껍질"에 2 개의 전자가, 두 번째 "껍질"에 8 개의 전자가 있습니다. 세 번째 "껍질"에 1 전자 (원자가 전자). 이것을 2.8.1로 씁니다. 마지막 숫자는 우리가 어떻게 원자가 전자의 수를 알 수 있는가입니다. 알루미늄에는 전자 배열이있다 2.8.3 자세히보기 »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O 몰비는 균형 화학 반응식에서 각 반응물과 생성물의 몰수를 비교 한 것입니다. 위의 반응에 대해 12 가지 다른 몰 비교가 있습니다. 2 C_4H_10 : 13 O_2 2 C_4H_10 : 8 CO_2 2 C_4H_10 : 10H_2O 13 O_2 : 2C_4H_10 13 O_2 : 8 CO_2 13 O_2 : 10 H_2O 8 CO_2 : 2C_4H_10 8 CO_2 : 13 O_2 8 CO_2 : 10 H_2O 10 H_2O : 2C_4H_10 10 H_2O : 13 O_2 10 H_2O : 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube 자세히보기 »

우리는 납 (II) 질산염과 칼륨 크로메이트의 이중 치환 반응을 이용하여 크롬 (III) 크로메이트와 질산 칼륨을 생산하여 방정식의 균형을 잡도록하십시오. 우리는 질문에 제공된 기본 방정식으로 시작합니다. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 원자 목록에서 반응물 Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 생성물 Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 우리는 K 및 NO_3은 불균형합니다. KNO_3 앞에 2의 계수를 추가하면 방정식이 균형을 이룰 것입니다. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 polyatomic ionsNO_3과 CrO_4가 방정식의 양측에 나타날 때 이들을 분리 된 원소가 아닌 하나의 단위로 간주 할 때 함께 남겨 둡니다. 방정식을보다 깊이있게 조정하는 과정을 이해하기 위해 다음 비디오를 보았습니다. SMARTERTEACHER YouTube 보즈 맨 사이언스 YouTube Mr. Causey YouTube 자세히보기 »

화학 반응에서 소비되는 물질의 질량은 하나 이상의 반응물을 의미합니다. 질문의 경우, 반응물은 아연 및 요오드이며, 따라서 아연의 양과 요오드화 아연을 형성하기 위해 소비 된 요오드의 질량을 결정하도록 요청 받고 있습니다. 아연과 요오드의 합성 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식은 다음과 같습니다 : "Zn"+ "I"_2 rarr "ZnI"_2 소비 된 아연의 질량을 결정하기 위해 소비 된 요오드의 양을 알아야합니다 (반응), 또는 생성 된 요오드화 아연의 질량. 소비 된 요오드의 질량을 결정하기 위해서는 소비 된 아연의 질량 또는 생성 된 아연 요오드화물의 질량을 알아야합니다. 예제 1 "ZnCl"_2를 생산하기 위해 "12.52g I"_2와 반응하기 위해 몇 그램의 "Zn"을 소비해야합니까? 해답 주어진 질량을 그 몰 질량으로 나누어 몰 "I"_2 "을 결정한다. 나는 몰 질량의 역수에"mol / g "을 곱하여 나눈 것을 선호한다."I "_2를 곱함으로써"Zn " "I"_2 "와"Zn 자세히보기 »

물질의 밀도는 부피 단위당 질량입니다. 밀도 공식은 다음과 같습니다. "density"= "mass"/ "volume"볼륨을 계산하려면 방정식의 양변에 볼륨을 곱합니다. 그러면 오른쪽의 볼륨이 취소되고 왼쪽에 볼륨이 배치됩니다. "볼륨 x 밀도"= "질량"/ "볼륨"x "볼륨" "볼륨 x 밀도"= "질량"이제 양쪽 밀도로 나눕니다. "부피 x 밀도"/ "밀도"= "질량"/ "밀도"밀도는 왼쪽에서 "볼륨"= "질량"/ "밀도"[질량 단위는 일반적으로 g (킬로그램) ( "kg"), 부피 단위는 일반적으로 입방 센티미터 ( "cm"^ 3), 밀리리터 ( "mL"), 입방 미터 ( "m"^ 3) 또는 리터 ( "L")입니다. 다른 질량 및 부피 단위를 사용할 수 있지만 나열된 값이 가장 일반적입니다.] 다른 두 값을 알고있을 때 한 변수를 계산하는 자세히보기 »

그것은 당신의 "엄격한"정의에 달려 있습니다. 아세틸 살리실산의 구조는 아마도 여러분이 강사가 직접 벤젠 고리와 원자가 직접 부착 된 두 개의 C = O 그룹이 강체 구조라고 말할 것으로 기대합니다. 모든 이중 결합 원자는 π 결합으로 인해 회전 할 수 없기 때문에 회전 할 수 없습니다. 이 의미에서, 그들은 "엄격"합니다. 따라서 C-C와 C = C 결합이 교대로 이루어진 6- 원 고리는 "단단하다". C = O 탄소 원자와 직접 부착 된 C와 O 원자는 두 개의 "강체"그룹을 형성합니다. 그러나 기술적으로 까다로운 부분은 없습니다. 모든 유대는 평형 상태에 대해 지속적으로 늘어나고, 구부러지고, 뒤틀립니다. 이러한 움직임은 분자의 적외선 스펙트럼을 설명합니다. 스펙트럼의 각 피크는 다른 유형의 동작에 해당합니다. 따라서 아세틸 살리실산 분자는 확실히 단단하지 않습니다. 자세히보기 »

방정식의 균형이 맞지 않습니다. 당신이 말할 수있는 방법에 대해 살펴 보겠습니다 ... 기본 원리는 물질 보존 법칙입니다. 물질이 만들어 지거나 파괴 될 수 없으므로, 반응 후에 반응 전에 각 원소의 원자 수가 같아야합니다. 방정식을 보면 2NaCl -> Na + Cl_2입니다. Na의 원자 2 개와 화살표의 왼쪽에는 Cl의 원자 2 개가 있고, 오른쪽에는 Na 원자 1 개와 Cl 원자 2 개가 있습니다. Na 원자의 이러한 불평등은 불균형 함을 나타냅니다. 균형을 맞추기 위해서는 오른쪽에 더 많은 Na가 있어야합니다. 더 많은 Na를 표시하려면 앞에있는 계수 만 변경할 수 있습니다. 이것을 1 대신 2로 변경하면 방정식이 다음과 같이 나타납니다. 2NaCl -> 2Na + Cl_2. 존재하는 원자를 다시 말하면, 화살표의 각면에 Na 원자 2 개와 Cl 원자 2 개가 있음을 알 수 있습니다. 실제로 균형을 유지할 필요가 있는지 확신 할 수 없지만 이것이 도움이되기를 바랍니다. 자세히보기 »

C_2O_4 ^ -2 이온의 산화 상태는 C ^ (+ 3)과 O ^ -2이다. C_2O_4 옥살 레이트는 -2의 전하를 갖는 다 원자 이온이다. 이 분자의 산소 원자는 -2의 산화 상태를 가지며, 산소는 항상 -2 전하입니다. 4 개의 산소 원자가 있기 때문에 산소 원자의 총 전하는 4 (-2) = -8이됩니다. 옥살 레이트의 총 충전량이 -2이므로 탄소 원자에 의해 생성 된 전하는 +6이어야합니다. (-8 + 6 = -2) 이것은 각 탄소 원자가 +3의 산화 상태를 가져야 함을 의미합니다. (+6 / 2 = +3) C_2O_4 ^ -2 이온의 산화 상태는 C ^ (+ 3)과 O ^ -2 자세히보기 »

Li의 몰수는 0.00500 mol이고 질량은 0.0347 g이 될 것이다. 두 가지 반응이 일어나고 있습니다. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, 물에 리튬을 넣었을 때 H ^ + + OH ^ -> H_2O로 나타났다. H ^ +와 OH ^ -는 1 : 1 비율로 반응한다. 이것은 사용 된 H + +의 몰수가 용액 중의 OH ^ - 몰수와 같음을 말해줍니다. 마찬가지로, 2 몰의 리튬은 2 몰의 OH-를 생성한다. 이것은 또한 1 : 1 비율입니다. 결과적으로, 우리는 산에서 사용 된 H + + 몰에 대해 반응 시작시 물 1 몰에 리튬 1 몰이 첨가되어야한다고 말할 수 있습니다. 이제 계산하십시오. 1mol // Lxx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li 0.00500 mol Li xx 6.941 g // mol = 0.0347 g Li 이것은 도움이된다. 자세히보기 »