대답:
나트륨은 모든 1 족 알칼리 금속과 마찬가지로 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
설명:
원자가 전자는 가장 바깥 쪽의 전자이고, 결합에 관여하는 전자들입니다. 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다. 원자 번호는 11이므로 11 개의 양성자가 있습니다. 원자는 중성이므로 나트륨도 11 개의 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
전자는 "쉘 (shells)"또는 에너지 준위로 정렬됩니다. 당신의 화학 수준에 따라 핵을 궤도에 진입하는 입자로 생각하는 것이 더 쉽습니다. 첫 번째 "쉘"은 2 개의 전자를 가질 수 있습니다. 두 번째 "쉘"은 최대 8 개의 전자를 가질 수 있습니다. 세 번째 "쉘"은 좀 더 복잡하지만 단지 8 개의 전자를 필요로한다고 말합니다 (지금은 …).
따라서 나트륨의 11 개의 전자는 다음과 같이 배열됩니다. 첫 번째 "껍질"에 2 개의 전자가, 두 번째 "껍질"에 8 개의 전자가 있습니다. 세 번째 "껍질"에 1 전자 (원자가 전자). 이것을 2.8.1로 씁니다. 마지막 숫자는 우리가 어떻게 원자가 전자의 수를 알 수 있는가입니다.
알루미늄에는 전자 배열이있다 2.8.3. 그것은 3가 전자를 가지고 있습니다. 불소는 전자 배열 2.7.그것은 7가 전자를 가지고 있습니다. 이 추세는 Sc (# 21)에서만 깨졌습니다.
이 주제에 대한 자세한 설명을 담은 동영상입니다.
비디오 출신: Noel Pauller
나트륨에는 하나의 원자가 전자가있다. 원자가 전자는 원자의 가장 바깥쪽에있는 전자이다. 원자가 쉘을 나타내는 셸 번호는 해당 원자에 따라 다릅니다. 주기율표 제 3 행에있는 나트륨의 경우, 원자가 전자는 3 차 껍질에서 발견 될 것이다. 두 번째 행에있는 불소의 경우 두 번째 껍질에 원자가 전자가 발견됩니다. (간략한 설명: 주기율표에서 행은 가로선이고 행은 세로선입니다.)
이 질문에 접근하는 데는 여러 가지 방법이 있습니다. 가장 쉬운 방법은 주기율표를 가이드로 사용하는 것입니다. 우리가 두 번째 행을보고 수평으로 따라 가면 각 원소에 원자가 전자 숫자를 할당 할 수 있습니다. 하나의 원자가 전자를 갖는 리튬 (Li)으로 시작하여, 다음과 같이 수평으로 이동하고 매번 하나의 원자가 전자를 더할 수 있으며, 원소: 원자가 전자의 수
리: 1
: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
여: 7
Ne: 8 (또는 0)
또한, 리튬 (Li) 아래의 주기율표상의 모든 원자는 또한 하나의 원자가 전자 (즉, Na, K, Rb, Cs, Fr)를 가질 것이다. 목록에있는 다른 모든 요소에 대해서도 마찬가지입니다. 예를 들어, Cl, Br, I 및 At는 각각 불소 (F)와 같은 7 개의 원자가 전자를 가질 것입니다. Be 열과 B 열 사이에있는 요소에 대해 너무 걱정하지 마십시오. 소위 전이 금속 (transition metal)의 경우, 원자가 전자 (valence electron)는 잘 정의되어 있지 않다.
대답:
나트륨 원자는 원자가 전자가 1 개입니다.
설명:
원자가 전자는 주요 원소 그룹에서 가장 높은 에너지와 p 오비탈에서 발견됩니다. 중성 나트륨의 전자 구성은 다음과 같습니다.
사실, Group1 / IA의 모든 요소는 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
Jane, Maria 및 Ben은 각각 대리석 컬렉션을 보유하고 있습니다. 제인은 벤보다 15 구슬이 더 많고 마리아는 벤만큼 구슬이 2 배 많습니다. 모두 함께 95 구슬을 가지고 있습니다. Jane이 얼마나 많은 대리석을 가지고 있는지, Maria가 가지고 있는지, Ben이 가지고 있는지를 결정하는 방정식을 만드시겠습니까?
Ben은 20 개의 구슬을 가지고 있고, Jane은 35, Maria는 40이다. Ben은 x = 15이고 Maria는 2x 2x + x + 15 + x = 95 4x = 80 x = 20이므로 Ben은 20 구슬, 제인은 35 구, 마리아는 40 구
BH_3의 루이스 점 구조는 무엇입니까? 이 분자에 몇 개의 고독한 쌍 전자가 있습니까? 이 분자에 얼마나 많은 전자 결합 쌍이 있습니까? 얼마나 많은 고독한 쌍 전자가 중심 원자에 있습니까?
음, BH_3에는 6 개의 전자가 분포하지만, BH_3는 "2- 중심, 2 전자"결합의 패턴을 따르지 않습니다. 붕소는 3 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 수소는 1을가집니다. 따라서 4 개의 원자가 전자가있다. 보란의 실제 구조는 디보 란 B_2H_6, 즉 {H_2B} _2 (mu_2-H) _2로서 2 개의 붕소 중심에 결합하는 수소를 가교하는 "3- 중심, 2 전자"결합이있다. 나는 당신이 당신의 원본을 얻고, 그런 유대 계획이 어떻게 작동하는지 상세히 읽을 것을 건의 할 것입니다. 대조적으로, 에탄 C_2H_6에는 7xx "2- 중심, 2 전자"결합, 즉 C-C 결합 및 6xx "C-H"결합을 형성하기에 충분한 전자가있다.
얼마나 많은 원자가 전자가 마그네슘 원자 안에 있습니까?
마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 마그네슘은 원소 12이고 주기율표의 2 족에 속한다. 그룹 2의 원소는 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 또한 Mg의 전자 배열은 1s² 2s²2p6 3s² 또는 [Ne] 3s²이다. 3s² 전자가 가장 바깥 쪽 전자이기 때문에 마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.