마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
마그네슘은 원소 12이고 주기율표의 2 족에 속한다. 그룹 2의 원소는 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
또한 Mg의 전자 배열은 1s² 2s²2p6 3s² 또는 Ne 3s²이다. 3s² 전자가 가장 바깥 쪽 전자이기 때문에 마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
대답:
마그네슘은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
설명:
마그네슘의 전자 구성은 다음과 같습니다.
원자가의 엘크 트론은 세 번째 에너지 준위의 전자들입니다 (3s 하위 단계는 Mg의 원자 안에 두 개의 전자를 가짐)
다음은 마그네슘의 전자 구성을 결정하는 방법을 설명하는 비디오입니다.
얼마나 많은 원자들이 1 다스 안에 있습니까? 얼마나 많은 원자가 1 몰에 있습니까?
모든 물질 1 몰당 정확히 6.022 곱하기 10 ^ 23 원자가 있습니다. 12 개의 원자가 12 개의 원자라고 가정합니다. 만약 당신이 12 개의 몰을 의미한다면 12 (6.022 x 10 ^ 23) 원자 6.022 곱하기 10 ^ 23은 아보가드로의 수로 알려져 있으며 1 몰의 물질에있는 분자의 수입니다.
BH_3의 루이스 점 구조는 무엇입니까? 이 분자에 몇 개의 고독한 쌍 전자가 있습니까? 이 분자에 얼마나 많은 전자 결합 쌍이 있습니까? 얼마나 많은 고독한 쌍 전자가 중심 원자에 있습니까?
음, BH_3에는 6 개의 전자가 분포하지만, BH_3는 "2- 중심, 2 전자"결합의 패턴을 따르지 않습니다. 붕소는 3 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 수소는 1을가집니다. 따라서 4 개의 원자가 전자가있다. 보란의 실제 구조는 디보 란 B_2H_6, 즉 {H_2B} _2 (mu_2-H) _2로서 2 개의 붕소 중심에 결합하는 수소를 가교하는 "3- 중심, 2 전자"결합이있다. 나는 당신이 당신의 원본을 얻고, 그런 유대 계획이 어떻게 작동하는지 상세히 읽을 것을 건의 할 것입니다. 대조적으로, 에탄 C_2H_6에는 7xx "2- 중심, 2 전자"결합, 즉 C-C 결합 및 6xx "C-H"결합을 형성하기에 충분한 전자가있다.
얼마나 많은 원자가 전자가 나트륨을 가지고 있습니까?
나트륨은 모든 1 족 알칼리 금속과 마찬가지로 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 원자가 전자는 가장 바깥 쪽의 전자이고, 결합에 관여하는 전자들입니다. 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다. 원자 번호는 11이므로 11 개의 양성자가 있습니다. 원자는 중성이므로 나트륨도 11 개의 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 전자는 "쉘 (shells)"또는 에너지 준위로 정렬됩니다. 당신의 화학 수준에 따라 핵을 궤도에 진입하는 입자로 생각하는 것이 더 쉽습니다. 첫 번째 "쉘"은 2 개의 전자를 가질 수 있습니다. 두 번째 "쉘"은 최대 8 개의 전자를 가질 수 있습니다. 세 번째 "쉘"은 좀 더 복잡하지만 단지 8 개의 전자를 필요로한다고 말합니다 (지금은 ...). 따라서 나트륨의 11 개의 전자는 다음과 같이 배열됩니다. 첫 번째 "껍질"에 2 개의 전자가, 두 번째 "껍질"에 8 개의 전자가 있습니다. 세 번째 "껍질"에 1 전자 (원자가 전자). 이것을 2.8.1로 씁니다. 마지막 숫자는 우리가 어떻게 원자가 전자의 수를 알 수 있는가입니다. 알루미늄에는 전자 배열이있다 2.8.3