원자가 전자 란 무엇인가?

원자가 전자는 원소에 대한 가장 일반적인 결합 패턴을 결정하는 전자입니다.

이 전자들은 원소에 대한 가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈에서 발견된다.

나트륨 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

나트륨은 3s 궤도에서 1 원자가 전자를 가지고있다.

인 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

인은 5가 3의 전자와 2의 전자를 가지고있다.

철 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

철은 4s에서 2 원자가 전자를 가지고 있습니다.

브롬 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

브롬은 4s에서 7 개의 원자가 전자 2 개와 4p에서 5 개의 전자를 가진다.

또한, 원자가 전자는 원자의 가장 외피에있는 전자입니다.

이것이 도움이되기를 바랍니다.

SMARTERTEACHER

원자가 전자는 가장 바깥쪽에있는 전자이므로 가장 높은 에너지 준위에있다.

그것들은 최 외각 에너지 수준이기 때문에 이온 결합 또는 공유 결합의 화학 결합에 참여할 수 있습니다.

알칼리 금속은 가장 높은 에너지 준위에서 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다.

리튬의 전자 구성은 # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

리튬의 최고 에너지 준위는 2이고 1 전자를 포함하기 때문에 리튬의 원자가 수는 1입니다.

불소는 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

불소의 가장 높은 에너지 준위는 2이고이 에너지는 s 궤도에 2 개의 전자가 있고 p 궤도에 5 개의 전자가 있습니다.

이 원자에 대한 두 번째 에너지 준위의 원자가 전자의 총합은 7 (2 + 5)이다.

리튬이 불소에 의해 하나의 전자를 잃는 것은 에너지 적으로 유리하다.

결과적으로, 리튬은 +1의 전하를 얻는 반면, 불소는 -1의 전하를 얻습니다.

이들 이온들은 서로 끌어 당겨 이온 결합을 형성한다.

요컨대, 원자가 전자는 원자의 결합 패턴을 결정합니다.

다음은 원자가에 원자가 전자의 수를 나타내는 루이스 구조를 그리는 방법을 설명하는 비디오입니다.

비디오 출처: Noel Pauller

원자가 전자는 원자의 가장 바깥쪽에있는 전자이다.

주기율표에서 그룹을보고 원자가 가질 수있는 원자가 전자의 수를 쉽게 결정할 수 있습니다.

예를 들어, 그룹 1 및 2의 원자는 각각 1 및 2 개의 원자가 전자를 갖는다.

그룹 13 및 18의 원자는 각각 3 및 8 개의 원자가 전자를 갖는다.

원자가 전자는 원소의 반응성을 담당합니다. 그들은 요소가 서로 결합하여 새로운 화합물을 형성하는 방법을 "기꺼이"결정합니다. 원소의 원자가 껍질이 고귀한 가스와 같이 가득차면 그 원소는 전자를 얻거나 잃고 싶지 않습니다.

예를 들어, 1 가의 원자가를 갖는 알칼리 금속은 그 하나의 전자를 잃고 원자가가있는 17 족 원소와 이온 결합 (예: NaCl 또는 식염의 경우)을 형성 할 가능성이있다 7의 알칼리 금속 (1 족 원소)으로부터 하나의 전자를 얻어 안정한 원자가 8을 형성하기를 원한다.

원자가 전자 및 주기율표와의 관계에 대해 자세히 알아 보려면 다음 동영상을 적극 권장합니다.

인용문: 타일러 드윗. (2012, 12 월 18 일) 원자가 전자와주기 표 비디오 파일.

원자가 전자는 어떤 원자에서 가장 바깥쪽에있는 전자입니다. 이들은 다른 원자들과 결합하는데 이용 가능한 전자들입니다.

주 그룹 (그룹 A) 원소에 대한 원자가 전자의 수는 가장 높은 점유 에너지 레벨에있는 s 및 p 오비탈의 전자 수와 동일합니다. 이것을 결정하는 가장 간단한 방법은 주기율표의 그룹 번호를 보는 것입니다.

그룹 상단의 로마 숫자는 원자가 전자의 수를 알려줍니다. 주기율표에 그룹 번호에 대한 아라비아 숫자가있는 경우 그룹 번호의 1 자릿수를보십시오. 이것은 원자가 전자의 수와 일치합니다.

대답:

전이 금속의 원자가 전자를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.

설명:

에이 원자가 전자 은 희귀 가스 코어 외부에 있고 다른 원자에 결합을 형성하는 데 사용할 수있는 전자입니다.

그래서 #"디"# 전이 금속의 전자는 원자가 전자입니다.

의 에너지 # (n-1) "d"# 전자는 # "ns"# 전자이므로 결합 형성에 참여할 수 있습니다.

그러나 요소가 각 전이 금속 계열에 더 가까이있을수록 더 가까운 #"디"# 전자는 핵에 존재하며 그러한 전자가 원자가 전자처럼 행동 할 가능성은 적다.

따라서 # "3d"# 행, 처음 네 요소 (# "Sc, V, Ti, Cr"#) 주로 형성하는 경향이있다 # "M"^ "3 +"# 이온.

나머지 6 개 요소 (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn"#) 주로 양식 # "M"^ "2 +"# 이온.

상황은 더 복잡합니다. # "4d"# 과 # "5d"# 전이 금속.

예를 들어, # "Ni"# 구성을 가지고있다. # "Ar 4s"^ 2 "3d"^ 8 #.

원칙적으로 그것은 원자가 전자가 10 개입니다.

그러나, 그것들 중 4 개 이상을 사용하지 않습니다.

그것은 다음과 같은 화합물을 형성한다. # "NiCl"_2 # (2가 전자), # "NiCl"_3 # (3 원자가 전자), # "K"_2 "NiF"_6 # (4가 전자).

그러므로, # "Ni"# 은 그것이 형성하는 특정 화합물에 따라 2, 3 또는 4 원자가 전자를 갖는다.

그러나, # "Ni (II)"# 훨씬 더 일반적입니다.