1 리터를 함유 한 1M 용액은 58.44 그램의 NaCl을 칭량하고 1 리터 부피 플라스크에이 양의 소금을 넣은 다음 증류수로 눈금까지 채우십시오.
이 질문은 몰 농도 (M)로 표현되는 용액 농도에 대한 이해가 필요합니다.
몰 양 = 용액의 몰수 / 리터의 몰.
저울에서 직접 두더지를 측정 할 수 없으므로, 주기율표의 모든 원소에 대해 나열된 몰 질량 또는 그램 공식 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 전환해야합니다.
1 몰의 NaCl = 58.44 그램 (Na의 몰 질량은 22.99 g / 몰 + 염소의 몰 질량은 35.45 g / 몰 = 58.44 g / mol 임).
이 양은 실온에서 1 리터 용액을 담을 수 있도록 1 리터 용량 플라스크에 정확히 놓습니다. 점진적 실린더는 부피 측정 플라스크 비커가 눈금이 매겨진 실린더보다 정밀한 체적을 가지고 있지 않습니다.
물의 기화열은 40.66 kJ / mol이다. 2.87 g의 물이 대기압에서 끓을 때 얼마나 많은 열이 흡수됩니까?
"6.48 kJ"기화열, 기화의 엔탈피 엔탈피라고도하는 DeltaH_ "vap"은 끓는점에서 주어진 물질 1 몰을 끓일 때 얼마나 많은 에너지가 필요한지 알려줍니다. 물의 경우, "40.66 kJ mol"^ -1의 기화열은 정상 끓는점에서 1 mole의 물을 끓이기 위해 "40.66 kJ"의 열을 공급해야한다는 것을 의미합니다. @"기음". DeltaH_ "vap"= 색상 (파란색) ( "40.66 kJ") 색상 (흰색) (.) 색상 (빨간색) ( "mol"^ - 정상 끓는점에서 물을 끓일 때 (적색) ( "1 몰"). 이제 여기에서 할 첫 번째 일은 물 분자의 질량을 2.87 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g"))) * ( "1 몰 H"_2 " O ") / (18.015color (red) (취소 (색상 (검정) ("g ")))) ="0.1593 mole H "_2"O "이제 기화열을 환원 계수로 사용하여 0.1593 몰의 끓는점에서 물
물의 융해열은 6.01 kJ / mol이다. 어는점에서 물이 36.8g 동결 될 때 얼마나 많은 에너지가 방출됩니까?
"12.3 kJ"주어진 물질에 대해 융합 열은 기본적으로 융점에서 물질 1 몰을 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 두 가지 관점에서 하나의 사실을 알려줍니다. 동결을 위해 얼마나 많은 열을 제거해야하는지 결빙점에서 그 물질 1 몰 몰딩의 융해 엔탈피는 용융을 다루고있을 때 양의 기호를, 얼음을 다루고있을 때는 음의 부호를 나타낼 것임을 깨닫는 것이 매우 중요합니다. 방출되는 열은 음의 부호를 지니고 흡수 된 열은 양의 부호를 지니므로 그 경우입니다. 그래서, 물에 대해 DeltaH_ "fus"= + "6.01 kJ / mol" 용융에 필요한 열 DeltaH_ "fus"= - "6.01 kJ / mol"-> 동결시 방출되는 열 물의 빙점에서 "36.8 g"의 물이 동결 될 때 얼마나 많은 열이 방출되는지 알아내는 것. 여기서 첫 번째로 할 일은 물의 몰 질량을 사용하여 해당 샘플에서 36.8 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g"))) * ( "1 mole H"_2 "O "= 2.043 mole H"_2 "O"방
Lynne은 자몽 한 봉지, 사과 5/8 파운드, 바나나 2 3/16 파운드를 샀다. 그녀의 구매 총 중량은 7 1/2 파운드였습니다. 자몽 봉지의 무게는 얼마입니까?
가방의 무게는 3 11/16 파운드였습니다. 첫째, 분수 3 개를 모두 공통 분모로 사용해야합니다. 이렇게하려면 혼합 숫자를 부적절한 비율로 바꿉니다. 1 5 / 8 = 13 / 8 2 3 / 16 = 35 / 16 7 1 / 2 = 15 / 2 다음으로 각 분수를 공통 분모 LCM 또는 최소 공통 배수. 16, 우리의 경우에는 LCM입니다. 마지막으로, 120 / 16-26 / 16-35 / 16 = (120)을 구하기 위해 약간의 감산을 해봅시다. -26-35) / 16 = 59 / 16 = 3 11/16 희망이 도움이됩니다!