대답:
설명:
그만큼 기화열,
물의 경우에,
#DeltaH_ "vap"= 색 (파랑) ("40.66 kJ") 색 (흰색) (.) 색 (빨강) ("mol"^ (- 1)) # 너는 필요해.
#color (파란색) ("40.66 kJ") # 끓는 열의#color (빨간색) ("1 mole") # 물이 정상 끓는점에서.
이제, 여기서 가장 먼저해야 할 일은 질량 ~에 물 두더지 자사의 몰 질량
색상 (검정) ("g") * ("1 몰 H"_2 "O") / (18.015color (빨강) (취소 (색상 (검정))))) = "0.1593 몰 H"_2 "O"#
이제 기화열의 어금니를 전환 요소 얼마나 많은 열이 끓일 필요가 있는지를 결정한다.
* "40.66 kJ"/ (1color (red) (취소 (색상 (검정) ("mole H"_2 " O ")))))) = 색상 (짙은 녹색) (ul (색상 (검정) ("6.48 kJ "))) #
대답은 3으로 반올림됩니다. 시그 무화과, 샘플의 질량에 대해 가지고있는 시그 무화과의 수.
물의 융해열은 6.01 kJ / mol이다. 어는점에서 물이 36.8g 동결 될 때 얼마나 많은 에너지가 방출됩니까?
"12.3 kJ"주어진 물질에 대해 융합 열은 기본적으로 융점에서 물질 1 몰을 녹이기 위해 얼마나 많은 열이 필요한지 두 가지 관점에서 하나의 사실을 알려줍니다. 동결을 위해 얼마나 많은 열을 제거해야하는지 결빙점에서 그 물질 1 몰 몰딩의 융해 엔탈피는 용융을 다루고있을 때 양의 기호를, 얼음을 다루고있을 때는 음의 부호를 나타낼 것임을 깨닫는 것이 매우 중요합니다. 방출되는 열은 음의 부호를 지니고 흡수 된 열은 양의 부호를 지니므로 그 경우입니다. 그래서, 물에 대해 DeltaH_ "fus"= + "6.01 kJ / mol" 용융에 필요한 열 DeltaH_ "fus"= - "6.01 kJ / mol"-> 동결시 방출되는 열 물의 빙점에서 "36.8 g"의 물이 동결 될 때 얼마나 많은 열이 방출되는지 알아내는 것. 여기서 첫 번째로 할 일은 물의 몰 질량을 사용하여 해당 샘플에서 36.8 색 (적색) (취소 (색 (검정) ( "g"))) * ( "1 mole H"_2 "O "= 2.043 mole H"_2 "O"방
일단 용질이 혈장에서 여과 액으로 여과되면 어떻게 혈액에 재 흡수됩니까?
그들은 신장 nephrons에 tubules에 의해 reabsorbed 있습니다. > 네프론 입구의 사구체는 혈액 세포와 대부분의 단백질을 제외한 모든 혈액을 걸러냅니다. 여액은 물, 요소, 이온 (예 : "H"+, "Na"+, "K"+, "HCO"_3 -), 포도당, 아미노산 및 비타민으로 구성됩니다. 이 여과 액의 약 99 %가 비뇨 기계에 의해 재 흡수됩니다. (droualb.faculty.mjc.edu에서) Proximal Convoluted Tubule (PCT) PCT는 여과 액의 물, 이온, 유기 영양소 및 작은 단백질의 약 80 %를 재 흡수합니다. 거의 모든 용질은 수송 단백질에 의해 선택적으로 플라즈마로 이동합니다. 제거 후, 대부분의 물은 삼투에 의해 재 흡수됩니다. Henle의 루프 Henle의 루프는 신장이 수분의 약 25 %를 재 흡수하고 체액보다 더 농축 된 소변을 생성하도록하는 수질 내 삼투압 구배를 만듭니다. Distal Convoluted Tubule (DCT) DCT는 이온을 계속 재 흡수하면서 "H"+ 및 "K"+를 포함한 이온을 분비하여 여과 물을 정제합니다.
100 ° C에서 80.6 g의 물을 증발시키기 위해 얼마나 많은 열이 필요합니까? 100 에서의 물의 기화열은 40.7 kJ / mole이다.
상 변화 중에 물질에 추가되는 열은 온도를 상승시키지 않고 대신 용액의 결합을 끊는 데 사용됩니다. 그래서 질문에 답하기 위해 물의 g를 두더지로 변환해야합니다. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles"of H_2O 이제, 기화열 (40.7 kJ / mole)로 두더지를 곱하면 답을 얻어야합니다. 이것은 물 분자 사이의 결합을 완전히 파괴하기 위해 물에 가해지는 열의 양이므로 완전히 증발 할 수 있습니다.