화학 반응에서 소비되는 물질의 질량은 하나 이상의 반응물을 의미합니다. 질문의 경우, 반응물은 아연 및 요오드이며, 따라서 아연의 양과 요오드화 아연을 형성하기 위해 소비 된 요오드의 질량을 결정하도록 요청 받고 있습니다. 아연과 요오드의 합성 반응에 대한 균형 잡힌 화학 반응식은 다음과 같다.
소비 된 아연의 질량 (반응)을 결정하기 위해, 소비 된 (반응 된) 요오드의 질량 또는 생성 된 요오드화 아연의 질량을 알아야합니다. 소비 된 요오드의 질량을 결정하기 위해서는 소비 된 아연의 질량 또는 생성 된 아연 요오드화물의 질량을 알아야합니다.
예제 1
얼마나 많은 그램의
해결책
-
두더지 결정
# "I"_2 "# 주어진 질량을 몰 질량으로 나눔으로써 나는 몰 질량의 역수를 곱함으로써 나눈 것을 선호한다.# "mol / g"# . -
두더지 계산하기
# "Zn"# 두더지를 곱함으로써# "I"_2 # 의 몰비# "I"_2 "# 과# "Zn"# 균형 방정식에서,# "Zn"# 분자에서. -
질량을 결정하라.
# "Zn"# 반응 할 필요가있는# "12.5 g I"_2 "# 두더지를 곱함으로써# "Zn"# 그것에 의해 몰 질량.
예제 2
얼마나 많은 그램의
동일한 절차를 따르십시오.
수평 원에서 4m / s에서 1kg 질량을 선회하는 2m 길이의 끈에서의 장력은 8N으로 계산됩니다. 다음 경우에 대해 어떻게 긴장을 계산합니까?
16 "N"현의 장력은 구심력에 의해 균형을 이룬다. 이것은 F = (mv ^ 2) / r에 의해 주어진다. 이것은 8 "N"과 같다. 따라서 어떤 계산도하지 않고도 두 배의 힘이 힘을 배가해야하고 따라서 16 "N"까지의 긴장이 있어야한다는 것을 알 수 있습니다.
9m / s로 움직이는 5kg의 질량을 지닌 공은 8kg의 질량을 가진 여전히 공을 때린다. 첫 번째 공이 움직이지 않으면 두 번째 공이 얼마나 빨리 움직입니까?
충돌 후 두 번째 볼의 속도는 = 5.625ms ^ -1입니다. 우리는 운동량 보존을 가지고 있습니다. m_1u_1 + m_2u_2 = m_1v_1 + m_2v_2 첫 번째 볼의 질량은 m_1 = 5kg입니다. 충돌 전의 첫 번째 볼의 속도는 u_1 = 9ms입니다 ^ -1 두 번째 볼의 질량은 m_2 = 8kg입니다. 두 번째 볼의 충돌 속도는 u_2 = 0ms ^ -1입니다. 충돌 후 첫 번째 볼의 속도는 v_1 = 0ms ^ -1이므로 5 * 9 + 8 * 0 = 5 * 0 + 8 * v_2 8v_2 = 45 v_2 = 45 / 8 = 5.625ms ^ -1 충돌 후 두 번째 볼의 속도는 v_2 = 5.625ms ^ -1
2 몰의 요오드가 2 몰의 요오드와 함께 가열 될 때, 2.96 몰의 요오드화 수소가 형성된다. 무엇이 요오드화 수소의 형성을위한 평형 상수인가?
"K"_ "c"= 4이 질문에서 우리는 시약과 제품의 평형 농도를주지 않았기 때문에 ICE 방법을 사용하여 스스로 해결해야합니다. 첫째, 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 색 (흰색) (aa) 2 색 (흰색) (aa) + 색 (흰색) (aa) "I"_2 색 (흰색) (aa) 오른쪽 첫 번째 색 moles : color (white) (aaaaaa) 2 color (white) (aaaaaaa) 2 색 (흰색) (aaaaaaaaa) 0 몰 변화 : -1.48 색 (흰색) (aa) -1.48 색 (흰색) (aaa) +2.96 평형 모기 : 색깔 (흰색) (a) 0.53 색 (흰색) (zacaa) 0.53 색 (흰색) (aaaaa) 2.96 그래서 우리는 평형 상태에서 각각 얼마나 많은 두더지를 가지고 있는지 알 수 있습니다. 우리는 농도가 주어지지 않았기 때문에, 몰의 수는 몰 농도와 같다고 가정해야합니다. "K"_ "c"= [ "HI"] ^ 2 / ([ "H"_2] [ "I"_2]) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 취소 ( "mol&quo