아보가드로의 법률 관행 문제의 예는 무엇입니까?

아보가드로의 법칙의 결과로 같은 조건의 다른 가스들은 같은 부피의 동일한 수의 분자를 가지고 있습니다.

그러나 분자는 볼 수 없습니다. 그렇다면 법을 어떻게 확인할 수 있습니까? 입자 번호의 "동일성"?

대답은: 다른 가스의 다른 무게에 기초한 실험을 통해. 예! 사실상 공기와 다른 가스들은 입자로되어 있기 때문에 무게를 가지고 있습니다.

더 무거운 분자의 동일한 수는 더 큰 무게를 가지고, 같은 수의 더 가벼운 분자는 더 낮은 무게를 갖는다.

예제들

I. 촉촉한 공기는 어디에서 나오는가? 상승. 더 많은 물 분자를 포함하기 때문에 (# H_2O #, 질량 = 16 + 1 + 1 = 18) 이들은 산소가 가볍다 (# O_2 #, 질량 = 16 + 16 = 32) 및 질소 (# N_2 # 질량 = 14 + 14 = 28). 특히 가을에 습도가 오름세로 상승하는 것으로 알려져 있습니다.

II. 수소 또는 헬륨 가스로 가득 찬 풍선은 공기보다 가볍기 때문에 대기 중에 들어올 수 있습니다. 아보가드로의 법은 당신을 날게 할 수 있습니다.

III. 수프의 공기 방울은 같은 양의 공기보다 가볍습니다. # CO_2 # (탄소 dioxyde)이 비디오에서 볼 수 있듯이:

IV. 무거운 분자들로 가득 찬 비이커 # CO_2 # 불꽃에 기울어 질 수 있습니다. 가스는 공기를 대체 할 것이고 불꽃을 잊어 버릴 것이다.

V. 황 헥사 플루오 라이드 1 리터는 공기가 5 리터 (같은 분자가 평균 공기 분자와 같은 비율로 더 무겁기 때문에)의 같은 가중치를가집니다. 결과적으로, 공기가 가득 찬 가벼운 그릇은 # SF_6 #이 동영상에 표시된 것처럼

VI. 충분한 재미를 느끼면 다음과 같이 Avogadro의 법칙에 관한 실습 문제를 시도 할 수 있습니다.

1 리터의 수소가 섭씨 20도에서 0.0836 그램의 무게를 지니고있는 반면, 동일한 온도의 헬륨 1 리터는 정확히 0.167 그램의 무게입니다. 그러나 헬륨 원자는 수소 원자보다 4 배 무겁고 이중 원자가 없다. 그렇다면 어떻게 헬륨 1 리터가 수소 1 리터의 이중 무거운 것이고, 대신에 무거운 리터 4 리터라고 설명 할 수 있습니까? "

해결책. 수소 가스는 "이원자"분자로 형성된다 (# H_2 #), 헬륨은 "단원 자"(He)이다. 따라서 수소 1 리터에는 (# H_2 #) 분자는 많은 헬륨 원자가 헬륨 1 리터에 있고, 헬륨 원자는 2 개의 수소 원자로 무게가 나간다.

# 1He # = # 4H # (질량)

# 1He # = # 2H_2 # (질량)

1 리터 #He (g) # 1 리터의 이중 질량을 갖는다. # H_2 (g) #