보일의 법칙, 가스의 압력과 부피 사이의 관계를 설명하는 원리. 이 법칙에 따르면, 일정한 온도로 유지되는 가스에 의해 가해지는 압력은 가스의 부피와 반비례하여 변한다. 예를 들어, 볼륨이 절반이면 압력이 두 배가됩니다. 부피가 두 배로되면 압력이 반으로 줄어 듭니다. 이 효과의 이유는 가스가 무작위로 움직이는 느슨하게 이격 된 분자들로 구성되어 있기 때문입니다. 가스가 용기에서 압축되면,이 분자들은 함께 밀려납니다. 따라서, 가스는 더 적은 체적을 차지한다. 움직일 공간이 적은 분자는 컨테이너 벽을 더 자주 충돌하여 압력을 증가시킵니다.
수식으로 표현하면 보일의 법칙은 다음과 같습니다.
어디에
알 수없는 가스의 초기 압력은 150 kPa이고 부피는 1 L입니다. 부피가 1.5 L로 증가하면 현재 압력은 얼마입니까?
1L / 1.5L =
왜 보일의 법칙은 역관계인가?
보일의 법칙은 압력과 부피 사이의 관계입니다. P_1V_1 = P_2V_2이 관계에서 압력과 부피는 온도가 일정하게 유지되면 역의 관계가 있습니다. 체적이 감소하면 분자가 움직일 공간이 줄어들므로 더 자주 충돌하여 압력을 증가시킵니다. 체적이 증가하면 분자는 움직일 공간이 더 많아지기 때문에 충돌이 자주 발생하지 않고 압력이 감소합니다. 관계는 역이다. 이것이 도움이되기를 바랍니다. SMARTERTEACHER
왜 보일의 법칙 그래프는 휘어져 있습니까?
보일의 법칙은 온도가 일정하게 유지되는 경우, 즉 압력이 증가 할 때, 부피가 감소 할 때, 그리고 그 반대의 경우, 이상 기체의 압력과 부피 사이의 역 관계를 나타냈다. 이 관계를 그래프로 표시하는 방법에 대해서는 자세히 설명하지 않겠습니다. http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search 여기, "P vs V"그래프는 다음과 같이 보입니다. 실험을 수행하고 "P vs V"그래프를 그릴 경우 실험 데이터는 쌍곡선이라고하는 패턴에 가장 잘 어울립니다. 쌍곡선에 관한 흥미로운 점은 두 개의 점근선, 수평 한 점과 수직 점이 있다는 점입니다. 점근선은 근본적으로 곡선이 무한대로 접근함에 따라 접근하는 선입니다. 이러한 점근선의 존재에 대한 물리적 인 설명은 압력이 얼마나 많이 증가해도 체적이 제로가 될 수 없다는 사실이다. 마찬가지로, 압력은 무한히 큰 볼륨을 의미하기 때문에 절대 0이 될 수 없습니다. 즉, 가스를 완전히 압축하려면 무한한 압력이 필요합니다. 이론적으로 가스가 무한대로 팽창하기 때문에 마찬가지로 압력도 제로가 될 수 없다. 그래프에 적합한 실험 데이터가 없어도 압력과 부피의 역 관계
왜 보일의 법칙에서 k가 일정합니까?
보일의 법칙은 가스의 체적이 증가 할 때 가스의 압력이 어떻게 감소 하는지를 설명하는 실험적 가스 법칙으로 공식화되었다. 보일의 법칙에 대한보다 공식적인 설명에 따르면 이상 기체의 질량에 의해 가해지는 압력은 온도와 기체의 양이 변하지 않는다면 그 기체가 차지하는 부피에 반비례한다고한다. 수학적으로, 이것은 P alpha 1 / V 또는 PV = "constant"로 쓰여질 수 있습니다. 이것은 상수 값을 설명하기 위해 종종 사용되기 때문에 k가 일반적으로 나타나는 곳입니다. 그래서 당신이 말하는 k는 PV = "constant"= k입니다. 이것은 Boyle의 법칙에 의해 지정된 조건에 대해 이상 기체 기체 법 PV = nRT로부터 쉽게 파생 될 수 있습니다. 우리는 두더지의 수를 나타내는 가스의 양과 온도를 일정하게 유지해야합니다. R은 이미 상수이기 때문에, 이상 기체 법칙은 PV = nRT = k가된다. 그러므로 k는 압력과 부피 사이의 관계를 설정하기 위해 일정해야한다.