조성 반응으로도 알려진 합성 반응은 화학적으로 결합하여 단일 생성물을 형성하는 둘 이상의 물질의 반응을 특징으로한다.
여기에 3 가지 예가있다.
마그네슘 금속은 산소와 반응하여 산화 마그네슘을 생성한다.
이 다음 예에서 나트륨은 염화물과 반응하여 식탁 소금을 형성합니다.
위의 예에서 두 개의 다른 원소가 반응하여 화합물을 형성합니다.
마지막 예에서 두 개의 서로 다른 화합물이 반응하여 하나의 생성물 인 새로운 화합물을 형성합니다.
산화 칼슘은 이산화황과 반응하여 아황산 칼슘을 생성합니다.
효소 촉매 반응의 활성에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까?
그것들은 PH, 온도, 염분 및 중금속의 존재로 이들이 단백질 분자의 3D 형태의 변화에 기여하는 요소이기 때문입니다. 효소는 특정 3 차원 모양을 가진 단백질입니다. 이 단백질은 효소의 활성 부위라고 불리는 측면에 구멍이 있습니다. 그것은 반응이 일어나는이 지역에 있습니다. 이 영역의 모양은 매우 특이하며 일어날 하나의 유형 반응에만 적합합니다. 이 모양이 바뀌면 효소가 적절하게 작용하여 전체 반응을 일으킬 것입니다. 언급 된 요인은 전체 단백질의 3D 모양을 변경하고 따라서 활성 부위의 모양의 특이성을 변경합니다.
화학 반응의 예는 무엇입니까? + 예제
화학 반응은 새로운 물질이 형성 될 때 일어납니다. 함께 반응하는 물질을 반응 물질이라고합니다. 형성된 물질을 생성물이라고합니다. 화학 반응의 예로 연소 (연소), 강수, 분해 및 전기 분해가 있습니다. 연소의 예는 메탄 + 산소가 이산화탄소와 물을 형성하는 것입니다. CH_4 + 2O_2는 CO_2 + 2H_2O를 형성합니다. 이산화탄소 + 수산화칼슘은 탄산 칼슘 + 물을 형성합니다 - 탄산 칼슘은 불용성 고체, 즉 침전물의 또 다른 예입니다 : 질산 납 + 요오드화 칼륨은 질산 칼륨 + 납 요오드화물을 형성한다.이 예에서는 납 요오드화물이 침전물이다.
발열 반응의 예는 무엇입니까?
열 에너지가 주변으로 방출되는 반응은 발열 반응으로 분류되는 반면, 열 에너지가 흡수되는 반대 반응은 흡열 반응으로 분류됩니다. 이 열 흐름을 나타내는 양은 엔탈피 변화 ΔH입니다. 음의 ΔH 값은 반응이 에너지를 잃어 버리기 때문에 발열 반응을 나타냅니다. 양의 ΔH 값은 흡열 반응을 나타낸다. 여기에 몇 가지 예가있다. 2Mg + O 2MgO 마그네슘 금속과 산소의 반응은 Mg 1 몰당 엔탈피 변화가 -602 kJ 인 산화 마그네슘을 생성한다. kJ / mol 단위는 열 에너지를 측정하는 데 사용됩니다. 그것은 1 몰당 킬로 줄을 의미합니다. 염소산 칼륨의 분해는 염화칼륨 및 산소 가스를 생성하여 KClO3 1 몰당 38.25 kJ를 방출한다. 2KClO 2KCl + 3O2 연소 반응은 발열 반응이다. 연소 1 몰의 메탄올은 726.5 kJ를 방출한다. CH3OH + 1.5O2 CO2 + H2O