왜 가스의 몰 부피를 아는 것이 중요할까요?

가스의 몰 부피는 1 각 온도 및 압력 조건 하에서 각각의 가스의 몰비.

가장 일반적인 예는 다음과 같습니다. STP (표준 온도 및 압력)은 22.4 L 1 몰의 임의의 이상 기체 와 같은 온도에서 273.15 K 및 1.00 기압.

따라서 온도와 압력에 대한 이러한 값이 주어지면 임의의 수의 이상 기체가 차지하는 부피는 1 몰이 22.4 L를 차지한다는 것을 알면 쉽게 파생 될 수 있습니다.

# V = n * V_ (몰) #

STP에서 가스 2 몰에 대해 부피는

#2# # "moles"* 22.4 # # "L / mol"= 44.8 # #"엘"#

0.5 몰의 경우 부피는

#0.5# # "moles"* 22.4 # # "L / mol"= 11.2 # #"엘"#, 등등.

가스의 몰 부피는 이상 기체 법칙 #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

온도가 주어 졌다고 가정 해 봅시다. 355 K 및 2.5 기압이러한 조건에서 기체의 몰 부피를 결정하도록 요청했다. 몰 부피는 1 몰이 차지하는 부피를 의미하기 때문에

(1 몰) = (0.082 (L * atm) / (몰 * K) * 355 K) / (2.5 몰) = 11.6 # # "L / mol"#

이것은 355K와 2.5 기압에서 1 몰이 차지하는 양입니다. 이러한 조건에서 임의의 몰수가 차지하는 부피는 쉽게 결정될 수 있음이 분명해진다.

#2# # "moles"* 11.6 # # "L / mol"= 23.2 # #"엘"#

#0.5# # "moles"* 11.6 # # "L / mol"= 5.8 # #"엘"#, 등등.

결론적으로, 특정 온도 및 특정 압력에서 기체의 몰 부피를 알면 해당 기체의 임의의 수의 몰이 차지하는 부피의 계산을 단순화 할 수 있습니다.

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