가장 높은 에너지 준위의 s 및 p 오비탈에서 발견되는 원자가 전자는 기본적으로 두 가지 기본 방식으로 결합에 관여 할 수 있습니다.
이온을 생성하는 외부 궤도를 완성하기 위해 전자를 방출하거나 받아 들일 수 있습니다. 그런 다음이 이온들은 전기 화학적 인 매력을 통해 서로 끌어 당겨서 원자들이 이온 결합으로 결합되도록합니다.
이것의 예는 염화 마그네슘입니다.
마그네슘은 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # 원자가 전자는 마그네슘 2 원자가 전자를주는 3s 궤도에있다. 모든 원자들은 8 원자가 전자를 갖는 옥 테트의 규칙을 따른다. 마그네슘이 6 개의 전자를 얻는 것보다 2 개의 전자를 잃는 것이 더 쉽기 때문에 마그네슘 원자는 3s 궤도에서 2 개의 전자를 쉽게 포기하고 #Mg ^ (+ 2) #.
염소는 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # 원자가 전자는 염소 7 원자가 전자를 제공하는 3s 및 3p 오비탈에있다. 모든 원자들은 8 원자가 전자를 갖는 옥 테트의 규칙을 따른다. 염소가 7 개의 전자를 포기하려고 시도하는 것보다 염소가 1 전자를 얻는 것이 더 쉽기 때문에 염소 원자는 3p 궤도에서 1 전자를 쉽게 취하고 음의 전하를 띤 음이온이됩니다. #Cl ^ (- 1) #.
염소 음이온에는 # Cl ^ -1 # 양의 양이온의 균등하고 반대되는 전하와 #Mg ^ (+ 2) # 이온 화합물 # MgCl_2 #.
원자가 전자가 결합에 관여 할 수있는 다른 가능한 방법은 분자 (공유 결합) 결합에서 옥 테트의 규칙을 완성하기 위해 두 원자가 공유하는 것입니다.
카본 테트라 클로라이드가 형성 될 때, # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, 탄소에는 4 개의 원자가 전자가있다. 그러므로 탄소는 바깥 궤도를 완성하기 위해 4 개의 전자를 얻을 필요가있다.
염소 # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # 원자가 전자는 염소 7 원자가 전자를 제공하는 3s 및 3p 오비탈에있다. 염소는 각 바깥 궤도에서 하나의 전자를 필요로한다.
4 개의 염소는 각각 하나의 전자를 공유하는 하나의 탄소와 결합합니다. 분자 (공유 결합) 화합물은 #기음## Cl_4 #, 각각의 염소와 탄소는 이러한 전자들의 공유에 의해 옥 테트 규칙을 만족시킨다.
이것이 도움이되기를 바랍니다.
SMARTERTEACHER
