대답:
질소에는 각각 전자 하나가 차지하는 3 p 개의 궤도가 있습니다.
설명:
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질소에는 각각 전자 하나가 차지하는 3 p 개의 궤도가 있습니다.
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질소의 전자 배열은
# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # -
이것은 우리에게 총 7 개의 전자, 질소의 원자 번호를줍니다. 중성 원자는 전자와 동일한 수의 양성자 (원자 번호)를 갖습니다.
에 따르면 Aufbau 원리, s orbitals는 p orbitals 전에 채워진다.
- 양자 역학은 각 에너지 레벨에 대해 p 껍질이 3 개의 궤도, px, py 및 pz를 포함한다고 규정합니다. 이 궤도는 x, y 및 축을 기준으로 정렬됩니다.
마지막으로,
- 두 번째 전자가 px 궤도를 차지하기 전에 하나의 전자가 px와 py와 pz 궤도를 차지해야합니다.
다른 원자에없는 수소 원자에서 n_x rarr n_tonly 일 때만 방출되는 에너지를 계산할 수 있습니다. 미래에 발견되는 모든 원자에 적용 할 수있는 새로운 방정식은 언제인가?
수소 원자는 단 하나의 전자를 가지고 있기 때문에 궤도 에너지를 복잡하게하는 전자 반발력이 없습니다. 이러한 각 전자 반발력은 각 궤도 형상의 각 운동량을 기반으로 서로 다른 에너지를 발생시킵니다. Rydberg 방정식은 Rydberg 상수를 사용하지만 Rydberg 상수는 실제로 알게되면 실제로 수소 원자의 기저 상태 에너지 인 "13.61 eV"입니다.취소 ""m ""/ "취소"s "xx 6.626 xx 10 ^ (- 34)"J "cdotcancel"s "xx 취소 ("m "^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ "1 eV"/ (1.602 xx 10 ^ (- 19) cancel "J") = -13.60_ (739) "eV"~~ "13.61 eV"따라서 수소 원자에 대해 구성된다. n 당 하나의 궤도 에너지가 아니라 각 n에 bbn 궤도 에너지가 있고, 동일한 n 내에서 각 l에 대해 2l + 1 궤도가 있기 때문에 더 복잡한 원자에 대한 작동 방정식을 만드는 것은 매우 비현실적입니다. 가능한 모든
양성자를 제거하는 것보다 큰 원자 질량의 원자에서 전자를 제거하는 것이 왜 그렇게 쉬운가?
높은 궤도의 전자는 낮은 궤도보다 제거하기 쉽습니다. 큰 원자는 더 높은 궤도에서 더 많은 전자를 가진다. 원자의 보어 (Bohr) 모델은 양성자 / 중성자의 중심 핵과 핵 주위에 소용돌이 치는 전자의 외부 구름을 가지고 있습니다. 원자의 자연 상태에서 전자의 수는 핵의 양성자 수와 정확하게 일치합니다. 이 전자들은 핵으로부터 거리가 멀어지는 별개의 궤도에서 소용돌이 치고있다. 우리는이 궤도를 s, p, d, f로 나타내며, s는 핵에 가장 가깝고 f는 더 멀리 떨어져있다. 각 궤도는 제한된 수의 전자만을 포함 할 수 있으므로 많은 양성자를 갖는 원자의 경우 전자는 핵으로부터 멀리 떨어진 궤도를 차지해야합니다. 전자가 원자핵에서 멀어 질수록 일반적으로 원자에서 제거하기가 더 쉬워진다.
K 원자에서 몇 개의 p 궤도 함수가 사용됩니까?
칼륨 ( "K")은 주기율표의 4 족 그룹에 속하며 원자 번호는 19입니다. 중성 원자를 다루므로 전자 "K"의 수는 19와 같아야합니다. 전자 구성 "K"를 쓰면 "K"원자에서 몇 개의 p- 궤도가 차지하는지를 결정할 수있다 : 1s ^ (2) 2s ^ 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 보시다시피, 2p와 3p 하위 레벨에는 각각 6 개의 전자가 저장되어있어 완전히 점유 된 상태입니다. 모든 p 하위 레벨에는 총 3 개의 p 오비탈 (p_x, p_y 및 p_z)이 있기 때문에 "K"원자에서 차지하는 p- 오비탈의 수는 2p 하위 레벨에서 6 - 3 개의 p 오비탈과 동일하며 3 개의 p- 3p 하위 레벨의 궤도 얼마나 많은 p- 오비탈이 "K"원자에서 차지하는지를 알아내는 더 빠른 방법은 주기율표를 보는 것입니다. 주기율표는 여기에서 볼 수 있듯이 여러 블록으로 나뉘어져 있습니다. 그렇기 때문에 칼륨에 도달 할 때까지 각 기간의 왼쪽에서 오른쪽으로주기 표를 읽어야합니다. 이렇게하면 두 개의 하위 레벨, 즉 "B"에서 시작하여 "Ne"(2p