엑 서독은 흡열 또는 발열과 같은가?

대답:

Exergonic은 Gibbs 자유 에너지의 변화를 나타냅니다. 발열 및 흡열은 엔탈피 변화를 나타냅니다.

설명:

발열 및 흡열은 엔탈피의 변화를 나타낸다. # ΔH #. Exergonic 및 Endergonic은 Gibbs 자유 에너지의 변화를 나타냅니다. # ΔG #.

"Exo"와 "exer"는 "out of"을 의미합니다. "엔도"와 "엔더"는 "안으로"를 의미합니다.

# ΔH # 발열 과정에서 감소하고 흡열 과정에서 증가한다.

# ΔG # exergonic 프로세스에 대한 감소 및 endergonic 프로세스에 대한 증가.

주어진 반응에 대해, 깁스 자유 에너지의 변화는

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # 반응의 자발성을 측정 한 값입니다. 만약 # ΔG # 부정적인 경우 프로세스는 자발적입니다. 만약 # ΔG # 긍정적 인 과정은 자발적이지 않습니다.

우리에게는 네 가지 가능성이 있습니다.

1. # ΔH # <0 및 # ΔS # > 0 항상 제공 # ΔG # < 0.

이 공정은 발열 반응과 발열 반응입니다. 그것은 항상 자발적인.

2. # ΔH # > 0 및 # ΔS # <0 항상 제공 # ΔG # > 0.

이 과정은 흡열과 endergonic입니다. 그것은 못 자발적인.

3. # ΔH # > 0 및 # ΔS # > 0.

이것은 준다. # ΔG # 저온에서> 0. 이 과정은 흡열과 endergonic입니다.

고온에서, # ΔG # <0.이 공정은 여전히 흡열 성이지만 엑 섭취가됩니다. 이 공정은 고온에서만 자발적이다.

예는 탄산 칼슘의 흡열 분해입니다.

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g).

ΔS는 반응이 고체에서 기체를 생성하기 때문에 양성이다. CaCO3는 실온에서 안정하지만 고온에서 분해됩니다.

4. # ΔH # <0 및# ΔS # < 0.

이것은 준다. # ΔG # 저온에서 <0. 이 공정은 발열 반응과 발열 반응입니다.

고온에서, # ΔG # > 0.이 과정은 여전히 발열 성이지만 endergonic이되었다. 더 이상 자발적이지 않습니다.

예는 암모니아의 발열 합성이다.

N2 (g) + 3H2 (g) ㆍ 2NH3 (g)

온도를 높이면 암모니아의 수율이 증가합니다. 그러나 그것은 평형의 위치를 왼쪽으로 이끌어 낸다.