질문 # 7b124

용액은 21 질량 %의 자당을 함유해야한다.

이것은 실제로 두 가지 문제입니다: (a) 어떤 몰 농도의 해답이 관측 된 끓는점을 줄 것입니까? (b)이 솔루션의 구성 백분율은 얼마입니까?

1 단계. 솔루션의 몰적도를 계산하십시오.

# ΔT_ "b"= iK_ "b"m #

# ΔT_ "b"# = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (기술적으로, 목표 비등점에는 소수점이 없으므로 해답은 0 ° C 여야합니다.)

#K_ "b"# = 0.512 · kg · mol-1

# m = (ΔT_b) / (iK_b) = 0.40 / ("1 × 0.512 · kg · mol"^ - 1) # = 0.78 몰 · kg-1

2 단계. 퍼센트 구성을 계산하십시오.

자당의 몰 = 0.78 몰의 자당 × # "1 mol sucrose"/ "342.30 g sucrose"# = 270 g 자당

따라서 1kg의 물에 270g의 자당이 있습니다.

질량 %# "sucrose의 질량"/ "sucrose의 질량 + 물의 질량"× 100 % = "270g"/ "270g + 1000g"× 100 % = #

# "270 g"/ "1270 g"× 100 % # = 21 %