질문 # fee41 + 예

이것은 물질의 경험 공식, 즉 공식 단위의 각 원자 유형의 상대적 수를 알려줍니다.

예

질소와 산소의 화합물은 질량으로 30.4 %의 질소와 69.6 %의 산소를 함유하고있다. 그 경험적 공식은 무엇입니까?

해결책

100.0 g의 화합물을 가정한다. 그 다음 우리는 30.4 g의 질소와 69.6 g의 산소를 가지고 있습니다.

N = 30.4 g N의 몰수 # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2.17 몰 N

O의 몰 = 69.6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g N) # = 4.35 몰 O

몰비 N: O = 2.17 몰: 4.35 몰 = 1 몰: 2.00 몰 = 1: 2

몰수의 비율은 원자의 비율과 같습니다. 그러므로, 1 개의 N 원자마다 2 개의 O 원자가 존재합니다.

경험 식은 NO2이다.

이것은 반드시 화합물의 실제 공식은 아닙니다. 실제 공식은 NO2, N2O4, N3O6 등일 수 있습니다. 이들 모두 N: O 비율은 1: 2입니다. 우리는 실제 수식을 결정하기 위해 다른 실험을해야 할 것입니다.

이것은 물질의 경험 공식, 즉 공식 단위의 각 원자 유형의 상대적 수를 알려줍니다.

예

질소와 산소의 화합물은 질량으로 30.4 %의 질소와 69.6 %의 산소를 함유하고있다. 그 경험적 공식은 무엇입니까?

해결책

100.0 g의 화합물을 가정한다. 그 다음 우리는 30.4 g의 질소와 69.6 g의 산소를 가지고 있습니다.

N = 30.4 g N의 몰수 # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2.17 몰 N

O의 몰 = 69.6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g O) # = 4.35 몰 O

몰비 N: O = 2.17 몰: 4.35 몰 = 1 몰: 2.00 몰 = 1: 2

몰수의 비율은 원자의 비율과 같습니다. 그러므로, 1 개의 N 원자마다 2 개의 O 원자가 존재합니다.

경험 식은 NO2이다.

이것은 반드시 화합물의 실제 공식은 아닙니다. 실제 공식은 NO2, N2O4, N3O6 등일 수 있습니다. 이들 모두 N: O 비율은 1: 2입니다. 우리는 실제 수식을 결정하기 위해 다른 실험을해야 할 것입니다.