균형 방정식은 산화 환원 반응을 나타 냅니까?

산화 - 환원 반응을 확인하는 열쇠는 화학 반응이 하나 이상의 원자의 산화 수를 변화시킬 때를 인식하는 것입니다.

당신은 아마 산화 수의 개념을 배웠을 것입니다. 화학 반응에서 전자를 추적하는 데 사용되는 부기 시스템에 불과합니다. 아래 표에 요약 된 규칙을 다시 기억하는 것이 좋습니다.

1. 원소의 산화 수는 0입니다. 따라서, O2, O3, P4, S8 및 Al의 원자는 모두 산화수가 0이다.

2. 단원 자 이온의 산화 수는 이온의 전하와 같습니다. 따라서, Na + 이온 중의 나트륨의 산화 수는 +1이며, Cl- 이온 중의 염소의 산화 수는 -1이다.

3. 비금속과 결합 할 때 수소의 산화 수는 +1이다. 따라서 수소는 CH4, NH3, H2 O 및 HCl에서 +1 산화 상태에있다.

4. 금속과 결합 할 때 수소의 산화 수는 -1이다. 따라서 수소는 LiH, NaH, CaH2 및 LiAlH4에서 -1 산화 상태이다.

5. 은 및 1 족 금속은 금속 원자가 +1 산화 상태에있는 화합물을 형성한다.

6. 2 족 원소는 금속 원자가 +2 산화 상태에있는 화합물을 형성한다.

7. 산소는 일반적으로 -2의 산화수를 갖는다. 예외 사항에는 다음이 포함됩니다.

   H2O2 및 O2 2- 이온과 같은 과산화물.

8. 17 족 원소는 전기 음성 원자가 -1 산화 상태 인 2 원 화합물을 형성한다.

9. 원자의 산화 수의 합은 분자 또는 이온의 전하와 같습니다.

이 규칙들을 암기해야합니다.

이 규칙을 적용하여 다음 방정식이 산화 환원 반응인지 여부를 결정합시다.

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

왼쪽에서 산화 수치는 Ag +1; O -2; N + 5; Na +1; Cl -1

오른쪽의 산화 수치는 다음과 같습니다. Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5

산화 수는 변하지 않습니다. 이것은 산화 환원 반응이 아닙니다.

BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl

왼쪽에서 산화 수치는 Ba +2이다. Cl -1; K +1; O -2; C +4

오른쪽의 산화 수치는 Ba +2입니다. O -2; C +4; K +1; Cl -1

산화 수는 변하지 않습니다. 이것은 산화 환원 반응이 아닙니다.

CuO + CO Cu + CO2

왼쪽의 산화 수치는 다음과 같습니다. O -2; Cu +2; C +2

오른쪽에서 산화 수치는 Cu 0; O -2; C +4

Cu는 +2에서 0으로 변한다; C가 +2에서 +4로 변경됩니다. 이것은 산화 환원 반응입니다.

I2 + 5HOBr 2IO3 + + 5Br- + 7H +

왼쪽의 산화 수치는 다음과 같습니다. I 0; H +1; O -2; Br +1

오른쪽의 산화 수치는 O -2입니다. 나는 +5; Br -1; H +1

나는 0에서 +5로 바뀐다. Br은 +1에서 -1로 변경됩니다. 이것은 산화 환원 반응입니다.

4Ag + + Cr O 72- + H O 2Ag CrO + 2H +

왼쪽의 산화 수치는 다음과 같습니다. Ag +1; O -2; Cr +6; H +1

오른쪽의 산화 수치는 다음과 같습니다. Ag +1; O -2; Cr +6; H +1

산화 수는 변하지 않습니다. 이것은 산화 환원 반응이 아닙니다.

위의 방정식을 성공적으로 수행 했으므로 주어진 방정식이 산화 환원 반응을 나타내는 지 여부를 확인할 수 있어야합니다.