Li의 몰수는 0.00500 mol이고 질량은 0.0347 g이 될 것이다.
두 가지 반응이 일어나고 있습니다.
# 2Li + 2H_2O 2LiOH + H_2 # 리튬이 물에 담겨서 …
# H ^ + + OH ^ - ## -> H_2O # 산이 생성 된 용액에 첨가되었을 때.
그만큼 #H ^ + # 과 #OH ^ - # 1: 1의 비율로 반응한다. 이것은 몰비의 #H ^ + # 사용 된 숫자와 같을 것이다. #OH ^ - # moles in solution. 마찬가지로, 2 몰의 리튬은 2 몰의 #OH ^ - #. 이것은 또한 1: 1 비율입니다. 결과적으로, 우리는 #H ^ + # 산으로부터 사용되는 경우, 1 몰의 리튬이 반응의 시작시에 물에 첨가 되어야만한다.
이제 계산하십시오.
# 1mol // Lxx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + #
# 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li #
# 0.00500 mol Li xx 6.941g // mol = 0.0347 g Li #
희망이 도움이됩니다.
