대답:
헬륨은 2.56 기압.
설명:
우리가 몰, 온도 및 헬륨의 양을 부여 받았기 때문에 압력을 결정하기 위해 이상 기체 방정식을 사용해야 만합니다.
- P는 유니버셜 가스 상수의 단위에 따라 atm 단위를 가질 수 있습니다
- V는 리터 단위를 가져야합니다.
- n은 두더지 단위를 가져야한다.
- R의 단위는 0.0821입니다.
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T는 Kelvins 단위를가집니다.
다음으로 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 나열하십시오. 우리의 유일한 알려지지 않은 것은 헬륨의 압력입니다. 알려진 변수는 n, V, R, T입니다.
유일한 문제는 섭씨 온도에서 켈빈 온도로 변환해야한다는 것입니다. 다음 변환을 사용하여이를 수행 할 수 있습니다.
따라서,
이제 우리는 P를 풀 수있는 이상 기체 법칙을 재정렬 할 수 있습니다.
학생 A는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 50 ° C의 물 25 ° C에 떨어 뜨리고 학생 B는 75 ° C에서 3 개의 금속 와셔를 25 ° C의 물 25 mL에 떨어 뜨립니다. 어떤 학생이 물의 온도를 더 크게 변화시킬 수 있습니까? 왜?
학생 B 모두 변화가 더 클 것입니다. 학생들은 75도 CA에서 3 개의 금속 와셔를 25도 물 50 ml에 떨어 뜨리고 B를 25도 물 25 ml에 떨어 뜨립니다. 온도와 와셔의 양자는 같지만 온도와 학생 B의 경우 물의 양이 적어 학생 B에게는 변화가 더 클 것입니다.
0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?
"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서
0 ° C에서 5g의 얼음을 100 ° C에서 5g의 증기와 혼합한다. 마지막 온도는 어떨까요?
100 에서 물로 전환하기 위해 0 에서 5g의 물에 요구되는 열 에너지는 필요한 잠열 + 온도를 100 @ (80 * 5) + (5 * 1 * 100) = 900 칼로리. 이제 100g에서 5g의 증기로 해방되어 100 에서 물로 변환되는 열은 5 * 537 = 2685 칼로리입니다. 따라서 열에너지는 5g의 얼음이 100g에서 5g의 물로 전환되기에 충분합니다. 따라서 900 칼로리의 열 에너지 만 스팀으로 방출되므로 같은 온도에서 물로 변환되는 스팀의 양은 900 / 537 = 1.66g입니다. 따라서 혼합물의 최종 온도는 100 @ 5-1.66 = 3.34g의 증기와 5 + 1.66 = 6.66g의 물이 공존하게된다. 이 문제를 해결하는 데 사용되는 값은 얼음의 용융 잠열 = 80 칼로리 g ^ -1, 물의 증발 잠열 = 537 칼로리 g ^ -1 및 비열 = 1 칼로리 g ^ -1 - 1