대답:
알았어.
설명:
특정 열용량 방정식을 사용하여 시작합시다.
당신이 내게 주신 것을 바탕으로, 우리는 표본의 질량 (m), 비열 (c), 그리고 온도 변화를가집니다.
나는 또한 "m"이 물에 국한되지 않고 거의 모든 물질의 질량 일 수 있다고 덧붙여 야합니다. 또한,
(
모든 변수는 좋은 단위를 가지고 있으므로 주어진 값을 모두 곱하면 Q (에너지 전달)를 얻을 수 있습니다.
0.00 ° C에서 33.3 그램의 얼음이 150.0 ° C에서 증기로 전환 될 때 사용되는 에너지 양은 어느 정도입니까?
"103.4 kJ"는 많은 얼음을 증기로 변환하는 데 필요한 총 에너지입니다. 대답은 103.4kJ입니다. 우리는 얼음에서 물로, 그리고 물에서 증기로 이동하는 데 필요한 총 에너지를 결정할 필요가 있습니다. 물의 분자에 의한 위상 변화입니다. 이렇게하기 위해서는 다음 사항을 알아야합니다. 물의 융해열 : DeltaH_f = 334 J / g; 물의 융해 기화열 : DeltaH_v = 2257 J / g; 비열 물 : c = 4.18 J / g ^ @ C; 비열 증기 : c = 2.09 J / g ^ @ C; 따라서, 다음 단계는 전체적인 과정을 설명한다. 1. 0 의 얼음을 0 의 물로 변환시키는 데 필요한 열량을 결정한다. q_1 = m * ΔH (f) = 33.3g * 334J / (g) = 11122.2 J 2. 0 에서 물에서 100 의 물로 이동하는 데 필요한 열량을 결정하십시오. q_2 = m * c_ (물) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * ( 3. 100 의 물을 100 의 증기로 전환시키는 데 필요한 열량을 결정하라. q_3 = m * ΔH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g ) = 75158.1 J 4. 100 증기에서
방사성 물질의 샘플이 1 년 후에 원래의 양의 97.5 %로 감소했다면 물질의 반감기는 얼마입니까? (b) 샘플이 원래의 양의 80 %까지 얼마나 오래 걸릴 것입니까? _연령??
(에이). t_ (1/2) = 27.39 "a"(b). (λ) = (97.5) / (100) N_t = 97.5 N_0 = 100 t = 1 따라서, 97.5 = 100e ^ (- λ1) e ^ (- λ) λ = ln (1.0256) = 0.0253 "(100) / (97.5) ln = (100) / (97.5) 파트 (b) : N_t = 80 (N) = 0.693 / λ = 0.693 / 0.0253 = 컬러 (적색) (27.39 "a" 양측의 자연 로그를 취하면 : ln (1.25) = 0.0253 (N = 0) = 100 So : 80 = 100e ^ (-0.0253t) 80 / 100 = e ^ (-0.0235t) 100 / 80 = e ^ t 0.223 = 0.0253tt = 0.223 / 0.0253 = 색상 (적색) (8.82 "a")
몇 그램의 물을 8 그램의 산소와 8 그램의 수소의 조합으로 생산할 수 있습니까?
이것은 화학량 론적 문제입니다. 먼저 균형 잡힌 방정식을 써야합니다. 알 수 있듯이 2 몰의 H2O를 형성하기 위해서는 2 몰의 H2 가스와 1 몰의 O2가 필요합니다. 수소 가스와 산소가 모두 들어 있습니다. 제한 시약을 먼저 찾아야합니다. 이렇게하려면 반응물의 질량을 취해 그것을 두더지로 변환하십시오. 이제 각각의 반응물에서 얼마나 많은 몰수의 "H"_2 "O"가 생성되는지 알아 내기 위해 몰비 대 몰비를 계산하십시오. 최소한의 몰을 형성하는 반응물은 제한적인 시약입니다. 전의. "H"_2 (g) "8 그램 H"_2 * "1 몰"/ (2 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2 "O") / ( "2 몰 H"_2 O "_2"1 몰 "/"(32 "g"/ "몰") * ( "2 몰 H"_2) "O"_2 " "O") / "1 mole O"_2 = "H"_2 "O의