질문 # b8a3e

대답:

# K_2Cr_2O_7 #

설명:

100g의 화합물이 있다고 가정하십시오.

#Mass (K) = 26.57g #

#Mass (Cr) = 35g #

# 마스 (O) = 38.07g #

화학 공식을 찾으려면 질량을 몰에 변환해야하며 원소의 몰 질량을 사용하여이를 수행 할 수 있습니다. 이는 원소의 원자 질량을 g 단위로 나타낸 것입니다.

# 몰 질량 (K) = 39.10 gmol ^ -1 #

# 몰 질량 (Cr) = 52 gmol ^ -1 #

#Molar mass (O) = 16gmol ^ -1 #

두더지를 얻기 위해 몰 질량으로 나누십시오.

몰 (K)# = (26.57cancel) / (39.1cancelmol ^ -1) = 0.68mol #

몰 (Cr)# = (35cancel) / (52ancelmmol ^ -1) = 0.67mol #

몰 (O)# = (38.07cancel) / (16cancelgmol ^ -1) = 2.38mol #

K: Cr: O의 몰비는 #0.68:0.67:2.38~~1:1:3.5=2:2:7#.

따라서 수식은 다음과 같습니다. # K_2Cr_2O_7 #