대답:
이 분자는 소금입니다. 소금이 물에서 해리되고 용액의 pH에 기여한 후에 무슨 일이 일어나는지 관찰해야합니다.
설명:
Na +는 NaOH에서 나오고, HCO3-는 탄산 H2CO3에서 나온다. NaOH는 물에서 완전히 해리되는 강력한 염기이다. Na + 생성물은 불활성이며 실제로 안정하다. H2CO3는 약산이며 완전히 해리되지 않습니다. 생성물 인 HCO3-는 안정하지 못하고 물과 다시 반응하여 pH에 기여할 수 있습니다.
HCO3-는 H2O로부터 양성자를 뽑아 내고 기본 용액을 형성함으로써 기초 역할을합니다.
강한 산 및 염기는 높은 Ka 및 Kb 값을 가지므로 이들의 평형은 제품 측면에 달려 있습니다. 평형은 가장 안정한 제품을 선호하기 때문에 사실상 모든 강산 및 염기 결합체는 불활성입니다.
대답:
# "NaHCO"_3 # 산 및 염기 둘 다이다.
설명:
# "NaHCO"_3 # 소금이야. 그것은 # "Na"^ + # 이온 및 # "HCO"_3 ^ "-"# 이온.
그만큼 # "Na"^ + # 이온은 중성입니다.
그만큼 # "HCO"_3 ^ "-"# 이온은 산 또는 염기처럼 행동 할 수 있습니다.
산성으로 행동
색상 "적색"("브 st스 테드 산") "H"_2 "O ("OH "^"- ") _ "+"CO "_3 ^"2 - "#
그만큼 # "HCO"_3 ^ "-"# 이온은 수산화 이온에 양성자를 기증하므로 브 st스 테드 산.
기지 역할
("H"_3 "O"^ +) _ 색상 (적색) ("브 st스 테드 산") + 언더 브레이스 ("HCO"_3 ^ "-") _ 색상 (적색) ("브 st스 테드베이스") "H"_2 "O"+ "H"_2 "CO"_3 #
그만큼 # "HCO"_3 ^ "-"# 하이드로 늄 이온으로부터 양성자를 받아 들여 브 st스 테드 기지.
