이 과정은 분리. 그만큼
염화나트륨 수용액을 형성하는 염화나트륨. 염화나트륨 용액은 전기를 통할 수 있기 때문에 전해질 용액이며 NaCl은 전해질입니다. 다음 다이어그램은 물에 용해되었을 때 나트륨과 염화물 이온의 해리를 보여줍니다.
나트륨 이온이 나트륨 원자보다 작은 주요한 이유는 이온이 두 개의 전자 껍질 (원자는 3 개)을 가지고 있기 때문입니다. 일부 자원은 핵이 끌어 당기는 전자가 적기 때문에 이온이 작아진다는 것을 암시합니다. 코멘트?
양이온은 전자 자체가 핵에 의해 끌어 당기지 않기 때문에 작아지지 않으며, 전자 - 전자 반발이 적기 때문에 더 작아지고 따라서 핵을 둘러싸고있는 전자에 대해서는 차폐가 적다. 다시 말해, 효과적인 핵 전하, 즉 Z_ "eff"는 전자가 원자에서 제거 될 때 증가합니다. 이것은 전자가 이제 핵으로부터 더 큰 인력을 느끼게됨을 의미하므로 더 강하게 당겨지고 이온의 크기는 원자의 크기보다 작다. 이 원리의 가장 좋은 예는 전자 구성은 동일하지만 원자 번호가 다른 이온 인 등전점 이온에서 볼 수 있습니다. 위의 모든 이온은 핵을 둘러싸고있는 10 개의 전자를 가지고 있습니다. 음이온의 경우 전자가 추가 될 때 이온 크기가 어떻게 증가하는지주의하십시오. 이는 전자 - 전자 반발과 차폐가 더 크기 때문에 발생합니다. 스펙트럼의 다른면에서, 양이온의 경우처럼 전자가 제거 될 때, 이온 크기는 더 작다. 물론 전자 - 전자 반발 및 차폐가 적기 때문이다. 원자와 이온 크기는 모두 효과적인 핵 전하에 관한 것으로 핵에서 오는 인력이 전자에 의해 얼마나 강하게 느껴지는지를 나타내는 척도입니다. 동일한 수의 양성자, 즉 음이온을 갖는 전자가 더 많으면 음이온 크기가 원자 크기보다 큼을 서로 더 잘 비교할 수 있
수산화 나트륨과 클로로 에탄에서 생성 된 유기 물질의 연소를 보여주는 화학 반응을 기술하시오.
아래를보십시오 : 나는 당신이 수산화 나트륨과 클로로 에탄의 반응으로 형성된 유기물을 의미한다고 가정합니다.NaOH와 C_2H_5Cl 사이의 반응은 할로겐이 친핵체 (이 경우에는 수산화물 이온)로 대체되는 치환 반응 인 S_N2라는 메커니즘과의 유기 반응이다. 대체 반응은 에탄올과 염화나트륨을 생성합니다. 따라서 유기 생성물은 아래에 요약 된 완전한 연소 반응을 갖는 에탄올이다. C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O (C_2H_5OH + O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O)
22.99g의 나트륨과 35,45g의 염화물의 완전한 반응에서 염화나트륨의 질량은 얼마입니까?
58.44 g이 반응의 비율은 다음과 같습니다. Na + Cl -> NaCl이 반응의 비율은 1 : 1 : 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole 먼저 알려진 데이터 : 비율 = 1 : 1 : 1이므로 몰 = 질량 / 몰 질량 몰 나트륨 = 22.99 / 22.9898 = 1.00, 당신이해야 할 일은 다음과 같습니다 : 질량 = 몰 * 몰 질량 질량 NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g 당신은 몰과 몰 질량을 사용하여 질량을 계산함으로써 Cl의 모든 질량이 사용되는지 확인할 수 있습니다 : 질량 Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g 반응에 사용 된 질량의 양이 모두 정확하므로 모든 반응에서 형성된 질량은 58.44 g이다.