대답:
58.44 g
설명:
발생하는 반응은 다음과 같습니다.
Na + Cl NaCl
이 반응의 비율은 1: 1: 1이다
Na = 22.9898g / mole
Cl = 35.453 g / mole
NaCl = 58.44 g / mole
먼저 알려진 데이터를 사용하여 두더지를 계산합니다.
몰 = 질량 / 몰 질량
몰 나트륨 = 22.99 / 22.9898 = 1.00
비율이 1: 1: 1이므로 모든 작업을 수행해야합니다.
질량 = 몰 * 몰 질량
질량 NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g
몰과 몰 질량을 사용하여 질량을 계산하여 Cl의 모든 질량이 사용되는지 확인할 수 있습니다:
질량 Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g
반응에서 사용 된 질량의 양은 모두 정확하므로 반응에서 형성된 질량의 양은 58.44g입니다.
설탕 10 패킷의 질량은 6hkg입니다. 설탕의 각 패킷이 같은 질량을 가지고 있다면, 45 개의 설탕 패킷의 질량은 얼마입니까?
H / 3 또는 1 / 3h kg 전체 10 패킷은 6hkg입니다. 하나의 패킷을 찾으려면 : (6h) / 10 = (3h) / 5kg 45 패킷의 질량을 원하므로 45를 곱하십시오. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 또는 1 / 3h kg
금성의 질량은 약 4.871 배 10 ^ 21 미터 톤입니다. 태양 질량은 약 1.998 x 20 ^ 27 미터 톤입니다. 금성의 질량은 태양의 질량입니까, 과학 표기법으로 답해주십시오.
태양의 질량은 약 4.102xx10 ^ Venus의 질량의 5 배입니다. Venus의 질량은 m으로합시다. 태양의 질량을 s라고합시다. 비교의 상수를 k로합시다. 질문 : 금성의 질량은 몇 번입니까? -> vxxk = 흰색의 질량 (흰색) ( "ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) 중요 사항 :이 질문은 'about'이라는 단어를 사용하므로 정확하지 않은 해결책을 찾고 있습니다. 또한 적용 할 정밀도를 명시하지 않습니다. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 다음 형식으로 작성 : k = 4.101827 ... xx10 ^ 5이 질문은 소수점 이하 3 자리까지 표시하므로 동일한 정도의 정확도를 사용하는 것이 안전해야합니다. k = 4.102xx10 ^ 5 인 상태 k 대략
칼륨의 질량은 39.1amu입니다. 염화물의 질량은 35.45amu입니다. 질량 보존 법칙에 따라이 두 이온이 결합 할 때 염화칼륨의 질량은 얼마입니까?
수식은 KCl이므로 원자 질량 만 추가하면됩니다.