질문 # c2d91

대답:

약 #1.06*10^24# 이온들

설명:

#OH ^ - # 몰 질량이 # 17 "g / mol"#.

그래서, # 30 "g"# 수산화물 이온. 존재 # (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol"#

1 몰의 분자에는 #6.02*10^23# 분자.

그래서, #1.76*6.02*10^23~~1.06*10^24# 수산화물 이온.

대답:

아래 참조

설명:

우리는 1 몰에서 우리는 # 6.022 * 10^23# 입자.

이 상황에서 우리는 특정 양의 두더지를 얻지 못하기 때문에 공식을 사용하여 해결해야합니다.

두더지 # = (질량) / M_r #

어디에서 #씨 # 상대적인 질량입니다.

여기 우리는 #30# 그리고 #씨# 의 #17#

#따라서# 우리가 가진 두더지의 양은 #30/17# 몰.

입자의 수를 계산하기 위해 우리는 아보가드로의 상수에 의해 몰수를 곱합니다 #(6.022 * 10^23)#

#therefore 30/17 * 6.022 * 10 ^ 23 = 1.062705882 * 10 ^ 23 # 이온들