Question # 2f296

대답:

최대 금액 # SO_2 # 형성된 = 23.4 g

제한 물질 = 유황

과량의 시약 잔량 (# CO #) = 3.625 g

설명:

먼저 다음과 같은 균형 화학 방정식을 작성하십시오.

#S + CO -> SO_2 + C #

시행 착오적 방법으로 균형을 잡으면

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

균형 화학 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 #에스# 2 몰의 # CO # 1 몰의 # SO_2 # 및 탄소 2 몰을 포함한다.

우리는, 1 몰의 황 = # 1cancel ("mole") * 32 "g"/ 취소 ("mole") = "32g"#

일산화탄소 2 몰 = # 2cancel ("moles") * 28 "g"/ cancel ("mole") = "56 g"#

이산화황 1 몰 = # 1cancel ("mole") * 64 "g"/ 취소 ("mole") = "64 g"#

균형 잡힌 화학 반응식을 통해, 32 g 의 황 (1 몰)이 필요함 56 g 의 이산화탄소 (2 몰). 즉

황 11.7 g 필요

# 56 / 32 * 11.7 = "20.475 g"# # CO #

하지만 여기서 우리는 24.1 g 의 # CO #, 이는 필요한 것 이상입니다. 20.475 g. 이것은 제한 시약이 황이고 제한 시약이 반응을 제어하고 생성물을 제공함을 의미합니다.

따라서, 균형 화학 반응으로부터, 만약

32 g (1 몰)의 #에스# 주는 64 g (1 몰)의 # SO_2 #

그때

11.7 g 의 #에스# 줄게

# 64 / 32 * 11.7 = "23.4 g"# # SO_2 #

마지막으로, 우리는 가지고있다. # CO # 과량의 시약으로서, 우리는 11.7 g 의 #에스# ~와 반응하다 20.475 g 의 # CO #, 남은 과량 시약은 다음과 같이 주어진다.

#m_ (CO) = "24.1 g"- "20.475 g"= "3.625 g"

감사