대답:
설명:
Molality는 아래 방정식을 사용하여 찾을 수 있습니다.
지금하고 싶은 것은 용질과 용제가 무엇인지 결정하는 것입니다. 용질은 용제에 용해되고 용질은 "용액의 부수적 인 성분"입니다. 용제는 일반적으로 물이거나 그 이상의 물질입니다. 우리의 경우, 용질은
방정식에서 알 수 있듯이, 용질과 용제는 잘못된 단위를 가지고 있습니다. 그램의
이제 우리는 주어진 그램 대신에 kg의 용매가 필요합니다. 이 관계를 사용합시다.
이제 우리는 다음과 같은 방정식에 값을 연결합니다.
26.0g의 C3H9N을 46.3g의 O2와 반응 시키면 제한 시약은 무엇입니까? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
제한 반응물은 O2이다. 반응의 균형 방정식은 4C3H9N + 2502 12CO2 + 18H2O + 4NO2이다. 제한 반응물을 결정하기 위해 각 반응물로부터 생성 될 수있는 생성물의 양을 계산한다. 어떤 반응물이 더 적은 양의 생성물을 제공하든 제한 반응물이다. CO 를 제품으로 사용합시다. C3H9N으로부터 : 26.0gC3H9N × (1 "몰 C3H9N") / (12 "몰 CO2") / (4 "몰 C3H9N") = 1.32 몰 CO2 O2로부터 : 46.3gO2 × 1 "mol O2") / (32.00 "gO2") / (25 "molO2") = 0.694 mol CO2 이산화탄소는 더 적은 양의 이산화탄소를 제공하므로 이산화탄소는 제한적인 반응물이다 . 희망이 도움이됩니다.
2.4 * 10 ^ 5 L의 가스가 180 mmHg에있을 때 가스가 일정 온도에서 1.8 * 10 ^ 3 L로 압축 될 때의 압력은 얼마입니까?
새로운 압력은 2.4xx10 ^ (4) mmHg입니다. 우리는 알려진 변수와 알려지지 않은 변수를 식별하는 것으로 시작합시다. 첫 번째 볼륨은 2.4xx10 ^ (5) L이고 첫 번째 압력은 180mmHg이고 두 번째 볼륨은 1.8xx10 ^ (3)입니다. 우리가 알지 못하는 것은 두 번째 압력입니다. 우리는 온도와 몰수가 일정한 한 압력과 부피 사이에 역의 관계가 있음을 보여주는 보일의 법칙을 사용하여 답을 얻을 수 있습니다. 우리가 사용하는 방정식은 P_1V_1 = P_2V_2입니다. 여기서 1과 2는 첫 번째와 두 번째 조건을 나타냅니다. 우리가해야 할 일은 압력을 풀기 위해 방정식을 재정렬하는 것뿐입니다. 우리는 P_2를 (P_1xxV_1) / V_2와 같이 자체적으로 얻으려면 양면을 V_2로 나누면됩니다. 이제 우리는 플러그 앤 츄그 (plug and chug)입니다! "L") / (1.8xx10 ^ (3) 취소 "L") = 2.4xx10 ^ (4) mmHg P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^
HCl 용액의 농도는 3.26 * 10 ^ -2M입니다.이 용액의 pH는 얼마입니까?
이 용액의 pH는 1.487이다. HCl은 강산이기 때문에 물에 넣을 때 각각의 이온으로 완전히 분리됩니다. 이 경우 HCl은 이온화되어 H ^ (+) (aq)와 Cl ^ (-) (aq)를 생성합니다. 우리가 강산을 다루는 것을 알게 되 자마자, pH는 다음 공식을 사용하여 H ^ (+)의 농도로부터 직접 얻어 질 수있다 : 우리가해야하는 것은 주어진 농도의 -log를 취하는 것 뿐이다. 그래서 : pH = -log [3.26 × 10-10 (-2)] pH = 1.487