대답:
아래 참조
설명:
균형 식
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
균형 eqn에 의해
에탄 60g 필요 7x32 = 224g 산소
여기 에탄은 과잉이다. 산소는 완전히 소비 될 것이다.
금후
산소 300g이 소비됩니다. # 60 * 300 / 224 = 80.36 g # 에탄
(270-80.36) = 189.64 g 에탄.
균형 eqn에 의해
60g 에탄은 4x44g CO2를 생성합니다.
그러므로 생성 된 이산화탄소의 양 =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
그리고 그것의 no. 두더지의 #235.72/44# = 5.36 여기서, 44는 이산화탄소의 몰 질량
대답:
균형 조정 공식 # C_2H_6 + 7 / 2O_2 ~ 2CO_2 + 3H_2O #
설명:
균형 조정 공식 # C_2H_6 + 7 / 2O_2 ~ 2CO_2 + 3H_2O #
또는 다음과 같이 쓸 수 있습니다. # 2C_2H_6 + 7O_2 ~ 4CO_2 + 6H_2O #
각 반응물의 몰수를 구하십시오.
에 대한 # C_2H_6 #, 몰 질량 #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270 / 30 = 9 # # mol #
에 대한 # O_2 #, 몰 질량 #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300 / 32 = 9.375 # # mol #
우리가 초과 한 것처럼 보일 수도 있습니다. # O_2 #그러나 각 #1# # mol # 의 # C_2H_6 # 필수 #7/2# # mol # 의 # O_2 #, 사실 우리는 우리가 필요로하는 것보다 적은 산소를 가지고 있습니다. 약간 # C_2H_6 # 반응이 끝나면 연소되지 않은 상태로 남을 것이다.
너를 나눈다. #9.375# # mol # 으로 #7/2# 그걸 발견하기 위해 #2.68# # mol # 의 # C_2H_6 # 반응 할 것이다. 각 몰의 # C_2H_6 # 생산하다 #2# # mol # 의 # CO_2 #, 그래서 #5.36# # mol # 의 # CO_2 # 생산됩니다.
잔여 금액 # C_2H_6 # 될거야 #9-2.68=6.32# # mol #. 초과 질량을 확인하려면 # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # #지#
