대답:
0.37 M
설명:
먼저 몰 질량을
그런 다음 얼마나 많은 두더지가 15g인지 계산하십시오.
그런 다음 농도를 계산하십시오.
농도는 15 그램 중 동일한 두 자릿수로 주어집니다.
과학 실험을 수행하려면 학생들은 90 %의 3 % 산 용액을 혼합해야합니다. 그들은 1 % 및 10 % 솔루션을 사용할 수 있습니다. 1 % 용액과 10 % 용액을 얼마나 많이 섞어서 90 % 3 % 용액을 만들 수 있습니까?
비율로이 작업을 수행 할 수 있습니다. 1 %에서 10 % 사이의 차이는 9입니다. 1 %에서 3 %로 증가해야합니다. 차이는 2입니다. 그런 다음 2/9의 강한 재료가 있어야합니다.이 경우 20mL (및 물론 약한 것들 70mL).
Virginia와 Campbell은 100kg의 20 % 글리콜 용액을 가지고있었습니다. 35 % 글리콜 용액을 얻으려면 40 % 글리콜 용액을 얼마나 추가해야합니까?
33 1/3 kgm 색상 (파란색) (100) kgm 색상 (파란색) (20 %) 글리콜 용액에 색상 (빨간색) (x) kgm을 색상 (빨간색) (40 %) 글리콜을 추가해야한다고 가정합니다. 색상 (녹색) ((100 + x)) kgm (녹색 (25 %)의 농도에서) 색상 (파란색) (20 % xx 100) + 색상 (빨간색) (40 % xx x (20) + 색상 (빨강) (2 / 5x) = 색상 (녹색) (25+ xx (100 + x)) rArrcolor (흰색) ( "XX") 색상 (파랑) 1 / 4x) rArrcolor (흰색) ( "XX") (색상 (빨강) (2/5) - 색상 (녹색) (1/4)) x = 색상 (녹색) (25) - 색상 ) rArrcolor (흰색) ( "XX") 3 / 20x = 5rArrcolor (흰색) ( "XX") x = 100 / 3 = 33 1/3
다음 경우의 산화 환원 반응은 무엇이며 그것의 자발성을 예측합니까? 화학 교사는 브롬화 나트륨 용액을 통해 조심스럽게 염소 가스를 버블 링하여 브롬화물 이온에 대한 시험을 시연합니다.
염소는 Bromine보다 더 큰 전기 음성도를 가지며, 이로 인해 Bromide (Br-)가 산화되고 염소가 감소합니다. 염소는 브롬보다 전자에 더 큰 친화력을 가지므로 브롬화물 이온과 염소 가스가 존재한다는 것은 자발적 발열 반응에서 브롬화물이 가지고있는 여분의 전자가 염소로 이동한다는 것을 의미합니다. 브롬화물에 의한 전자의 손실은 반응의 산화 반이고, 염화물이되는 전자의 이득은 감소 반이다. 브롬 액은 갈색을 띠므로 색이 변하면 화학 반응이 일어 났을 것입니다 (브롬화물은 무색입니다). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) Br2 (1) + 2NaCl (aq)