대답:
분자식은
설명:
백분율이 100 %에 이르기 때문에 백분율을 그램으로 변환 할 수있는 100g 샘플이 있다고 가정 할 수 있습니다.
각 요소의 몰 결정
먼저 주어진 질량을 g / mol 단위의 몰 질량 (주기율표의 원자량)으로 나눔으로써 H와 O의 몰수를 결정해야합니다.
몰 비율과 경험 식 결정
H와 O의 몰수는 같기 때문에 몰비는 1이다.
경험적 공식은
분자식을 결정하십시오.
실험식 질량은
분자식 질량은 다음과 같습니다.
분자 수식을 얻으려면 실험식 곱하기 2의 첨자를 곱하십시오.
분자식은
대답:
이 공식은 문제 해결에 사용됩니다.
n (실험식) = 분자식
n = 분자식 질량 / 실험식 질량
설명:
H = 1.008의 원자 질량
O = 16의 원자 질량
샘플에 존재하는 수소의 양 = 5.94 / 1.008 = 5.8
샘플에 존재하는 산소의 양 = 94.06 / 16 = 5.8
비: H: O
5.8: 5.8
1: 1
그래서 경험적 공식 = HO
n (실험식) = 분자식
n = 분자식 질량 / 실험식 질량
n = 34.01 / 17
=2
2 (HO) = H2O2
H2O2는 분자식입니다.
9m / s로 움직이는 5kg의 질량을 지닌 공은 8kg의 질량을 가진 여전히 공을 때린다. 첫 번째 공이 움직이지 않으면 두 번째 공이 얼마나 빨리 움직입니까?
충돌 후 두 번째 볼의 속도는 = 5.625ms ^ -1입니다. 우리는 운동량 보존을 가지고 있습니다. m_1u_1 + m_2u_2 = m_1v_1 + m_2v_2 첫 번째 볼의 질량은 m_1 = 5kg입니다. 충돌 전의 첫 번째 볼의 속도는 u_1 = 9ms입니다 ^ -1 두 번째 볼의 질량은 m_2 = 8kg입니다. 두 번째 볼의 충돌 속도는 u_2 = 0ms ^ -1입니다. 충돌 후 첫 번째 볼의 속도는 v_1 = 0ms ^ -1이므로 5 * 9 + 8 * 0 = 5 * 0 + 8 * v_2 8v_2 = 45 v_2 = 45 / 8 = 5.625ms ^ -1 충돌 후 두 번째 볼의 속도는 v_2 = 5.625ms ^ -1
우라늄 235 핵의 질량을 계산할 때 주어진 우라늄 235 원자의 질량에서 전자의 질량을 뺄 수 있을까요?
예. 전자의 정전기 결합 에너지는 핵 질량에 비해 소량이므로 무시할 수있다. 우리가 결합 된 모든 핵자를 모든 핵자의 개별 질량의 합과 비교한다면 결합 된 질량이 개별 질량의 합보다 적음을 알 수 있습니다. 이것은 질량 결함 또는 질량 초과라고도합니다. 그것은 핵이 형성 될 때 방출 된 에너지를 나타내며, 핵의 결합 에너지라고 불린다. 핵에 대한 전자의 결합 에너지를 평가합시다. 18 개의 전자에 대해 이온화 포텐셜이 주어지는 아르곤의 예를 보겠습니다. 아르곤 원자는 18 개의 양성자를 가지므로 18e ^ +의 전하를 띠고 18 개의 전자에 대한 총 이온화 에너지는 약 14398eV이다. 우라늄 235의 모든 92 전자를 제거하기위한 실제 이온화 에너지는 각 전자의 이온화 에너지의 합을 취하여 계산해야한다. 이제 우리는 모든 전자가 핵으로부터 확률 적으로 멀리 떨어져 있다는 것을 압니다. 그러나 내부 궤도의 핵 전하의 크기가 작아짐에 따라 작아진다. 우리는 "우라늄 원자의 전체 전자 수"/ 18 : "U의 92 전자에 대한 총 이온화 에너지"( "아르곤의 18 전자에 대한 총 이온화 에너지") xx 92/18 근사치의 오른손 쪽 = 14398xx92 / 18
더 많은 추진력을 가지고있는, 3kg의 질량을 가진 물체는 14m / s로 움직이거나 12kg의 질량을 가진 물체는 6m / s로 움직입니다.
질량이 12kg 인 물체는 더 많은 추진력을 가지고 있습니다. p = mv를 알아라. 여기서 p는 운동량, v는 속도, m은 질량이다. 모든 값은 이미 SI 단위이므로 변환 할 필요가 없으며 이는 곱셈의 단순한 문제가됩니다. 2.p = (12) (6) = 72kg * m / s 그러므로, m = 12kg의 목적은 더 많은 운동량을 가진다.