어떻게 CaCl_2의 빙점 강하가 NaCl보다 작을 수 있습니까?

대답:

그것은 당신이 어금니 또는 질량 기준으로 계산하는지 여부에 달려 있습니다. 염화칼슘은 당 빙점 저하 몰 염화나트륨보다는 더 적은 빙점 저하 그램.

설명:

질량 기준이 어떻게 다른지 살펴 보겠습니다. 두 가지 해결책이 있다고 해봅시다. 그 중 하나는 50 그램입니다. # "NaCl"# 리터당 50 그램 #CaCl "_2 # 리터당.

를 위해 # "NaCl"# 해법: 한 공식 단위의 분자량은 약이다. # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol"#. 이를 50 그램으로 나누고 각 몰의 # "NaCl"# 해체하여 만들다 두 몰의 이온, 따라서:

# {("50 g NaCl"} / "1") times (2 "mol ions")} / {58.44 g NaCl "} #

# = 1.711 { "mol ions"} / "l"#

이제이 작업을 # "CaCl"_2 # 해결책. 한 공식 단위의 분자량 # "CaCl"_2 # 에 관한 것입니다 # 40.08 + (2 times 35.45) = 110.90 "g / mol"#, 및 각 몰의 # "CaCl"_2 # ~을 만든다 세 용액 중의 이온 몰. 그래서:

# {("50"g CaCl_2 "} /"l ") times (3"mol ions ")} / (110.90"g CaCl "_2) #

# = 1.353 { "mol ions"} / "l"#

리터당 그램 수와 같은 염화칼슘 용액은 용액에서 더 적은 이온을 만든다.# 1.353 "mol ions / l vs. 1.711 mol ions / l"#). 따라서 염화칼슘 용액의 경우 빙점 강하가 적습니다. 동일한 질량 농도.

그러나, 당신은 양철통 용액에 더 많은 질량 집중을 가져라. # "CaCl"_2 # ~보다 # "NaCl"#. 그래서 최대 가능 빙점 저하는 # "CaCl"_2 #.