POH가 6.7 인 용액의 H + 농도 (몰 농도)는 얼마입니까?

POH가 6.7 인 용액의 H + 농도 (몰 농도)는 얼마입니까?
Anonim

대답:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

설명:

다음 관계를 사용하려고합니다.

#pOH + pH = 14 #

우리가 pOH를 부여 받았기 때문에, 우리는 14에서 pOH를 빼서 pH를 결정할 수 있습니다:

14 - pOH = 7.3.

7.3은 용액의 pH를 나타내며, pH의 반대 값을 취함으로써 용액에서 수소 이온의 농도를 얻을 수있다. 안티 블로그는 #10^(-)# 어떤 가치로 올랐다. #10^(-7.3)# 우리의 경우.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

팁:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

이 설명이 이해되기를 바랍니다.

추가 도움말