해결책은 [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M입니다.이 솔루션의 pOH는 어떻게 찾을 수 있습니까?

대답:

pOH = 9.30

설명:

당신은 두 가지 방법 중 하나를 찾을 수 있습니다. 첫 번째는 물에 이온 상수를 사용하는 것입니다.

#K_w = "H"_3 "O"^ (+) "OH"^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw와 용액 내의 수소 이온의 농도가 알려져 있기 때문에 수산화 이온의 농도를 풀기 위해 방정식을 다시 정리할 수 있습니다. 우리는 Kw를 H +로 나누어 OH-를 다음과 같이 풀 수 있습니다:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M"#

이제 우리는 용액에 수산화 이온이 집중되어 있습니다. pOH를 찾으려면 다음과 같은 농도의 -log를 가져야합니다.

-로그(# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9.30. 따라서, pOH = 9.30이다.

두 번째 방법은 훨씬 쉽습니다. 그냥 수소 이온 농도의 로그를 가져 가라: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4.70

이 값은 용액의 pH를 나타냅니다. pH에서 pOH를 얻으려면 14 - pH = pOH

그럼 당신은 같은 대답에 도착해야합니다: 14 - 4.70 = 9.30