CH4가 산소 가스와 반응하여 물과 이산화탄소를 생성하는 균형 화학 방정식을 작성 하시겠습니까?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

대답:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

이것은 메탄의 연소에 대한 균형 잡힌 반응 방정식입니다.

설명:

질량 보존 법칙은 기본적으로 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다고 규정합니다. 따라서, 우리는 우리의 화학 반응 방정식에 이것을 보여줄 수 있어야합니다.

위의 방정식을 보면 반응 방정식을 두 부분으로 구분하는 화살표가 표시됩니다. 이것은 반응의 방향을 나타냅니다.

• 화살표 왼쪽에는 반응물이 있습니다.

• 화살표 오른쪽에는 제품이 있습니다.

왼쪽의 각 요소의 양은 오른쪽의 각 요소의 양과 같아야합니다.

그래서 아래를 보면 언밸런스 된 방정식을 볼 수 있습니다. 그리고 반응의 균형을 잡는 방법을 설명하려고합니다.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

이 반응식의 반응물은 # CH_4 # 과 # O_2 #.

우리의 다음 단계는 이들을 개별 원자들로 분해하는 것입니다.

우리는:

• 1 C 원자, 4 H 원자 및 2 O 원자.

이것에 대해 혼란 스럽다면 각 요소의 오른쪽 하단에있는 작은 숫자, 아래 첨자를보고 분자에있는 각 원자의 수를 알려줍니다. 이해가 되니?

이제 우리는 방정식의 다른면을 살펴 봅니다.

여기에 우리 제품이 # CO_2 # + # H_2O #

다시, 우리는 이것을 개별 원자들로 다시 분해합니다.

우리는:

• 1 개의 C 원자, 2 개의 H 원자, 3 개의 O 원자

이게 맞지 않아? 뭐가 문제 야?

예, 당신은 그것을 보십니까? 우리는 반응물 쪽이 생성물 쪽보다 많고 생성물 쪽이 반응물 쪽보다 많다. 그러나 질량 보존 법칙에 따르면, 이것은 불가능합니다.

그럼 우리가 어떻게 고쳐야 할까?

우리는 양쪽에있는 원자의 수를 같게해야합니다, 그렇죠? 우리가 이것을 달성하면 균형 잡힌 방정식을 갖게됩니다.

원자의 수를 바꾸기 위해 우리는 앞에 계수를 넣는다. 이것은 계수로 사용하는 숫자에 상관없이 모든 원자의 수를 곱합니다. 그러나 그렇게하면 화학 물질을 바꾸기 때문에 첨자 (작은 숫자)를 결코 변경할 수 없다는 것을 알아 두십시오.

우리는 반응의 양면에 1 C가 있습니다 - 그래서 이것은 바꿀 필요가 없습니다.

우리는 왼쪽에 4 H, 오른쪽에 2 H가 있습니다. 그것들을 동일하게 만들기 위해서 우리는 앞의 2를 # H_2O # 그렇게. # 2H_2O #. 이것은 양쪽에 4 H를줍니다. 그러나 그것은 또한 우리에게 또 다른 O를 주며, 오른쪽에 총 4 O를 만듭니다 ….하지만 우리는 여전히 왼쪽에 2 O 밖에 없습니다, 그렇죠?

앞에 2를 놓으십시오. # O_2 # 왼쪽에 4 O를 만듭니다.

이제 반응 방정식이 균형을 이루고, 이렇게 보일 것입니다 …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #