R.T.P에서 10 몰의 CH4가 CO2의 양을 생산합니까?

대답:

# 2.4 xx 10 ^ 2 색 (흰색) i "dm"^ 3 색 (흰색) i "CO"_2 #

설명:

이 문제는 메탄의 연소를 수반한다. 연소 반응에서 산소는 탄화수소에 첨가되어 이산화탄소와 물을 생성합니다.

다음은 불균형 방정식입니다.

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

여기에 균형 방정식이 있습니다.

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

이후 # "1 몰"# # CH_4 # 생산하다 # "1 몰"# # CO_2 #, 우리는 그것을 안다. # "10 mol"# # CH_4 # 생산할 것이다 # "10 mol"# # CO_2 #.

찾을 수있는 음량 의 # CO_2 # 우리는 이상 기체 법칙, #PV = nRT #, 어디서

• #피# ~의 압력 #"ATM"#
• #V# ~의 볼륨입니다. #"엘"#
• #엔# 몰수이다.
• #아르 자형# 우주의 기체 상수, # ("0.0821 atm"* "L") / ("mol"* "K") #
• #티# ~의 온도입니다. #"케이"#

에서 RTP, 실내 온도 및 압력, 압력은 # "1 atm"# 온도는 # 25 ^ @ C #, 이는 다음과 같습니다. # 25 + 273 = "298 K"#.

모든 알려진 값을 방정식으로 대체하십시오.

#PV = nRT #

# "1 atm"* V = "10 mol"* ("0.0821 atm"* "L") / ("mol"* "K") * "298 K"#

(""mol "취소"K ") *"298 ""K "취소) / ("1 " "취소"atm ") #

#V = "240 L"#

총 부피 # "240 L"# 생산 될 것이다. 그러나 답은 모두 단위는 # "dm"^ 3 #. 이후 # "1 L"= "1 dm"^ 3 #, 볼륨은 # "240 dm"^ 3 #, 또는 # 2.4 xx 10 ^ 2 색 (흰색) i "dm"^ 3 #.

따라서, 대답은 #"비"#.