어떻게 순수한 물의 몰탈 성을 계산할 수 있습니까?

미안하지만 실제로 대답이 있습니다. 물 자체에 대해 진짜 몰 농도가있는 것처럼 (# "55.348 M"#), 물 자체에 대한 진정한 몰리가 존재한다 (# "55.510 m"#).

예를 들어 # "1 L"# 물의. 에서 # 25 ^ @ "C"#, 물의 밀도는 # "0.9970749 g / mL"#, 그래서 그건 # "0.9970749 kg"#.

그 양의 물에서 두더지의 수는

# "997.0749 g"/ ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol"#

몰탈

# "mol 물"/ "kg water"# = # "55.348 몰"/ "0.9970749 kg"= "55.50991407"~ ~ 색상 (파란색) ("55.510 m") #

몰 농도:

# "mol water"/ "L water"= "55.348 mol"/ "1 L"~ color (blue) ("55.348 M") #

편집하다:

내가이 '터무니없는'집중을하는 이유는 선생님이 당신에게 말하지 않는 것입니다. (스팸처럼 들리지만 그렇지 않습니다!) 물의 농도가 너무 높다 순수한 물로서 자주 논의되지 않는다.

… 당신이 "몰 농도' #barrho = rho / n # mol / L 단위의 물의 몰 농도 #"엠"# 솔루션 컨텍스트없이 몰 부피 #barV = V / n # L / mol, 이는 "몰 농도"의 역수입니다.

몰 부피는 종종 열역학 및 액체 - 액체 솔루션 상황에서 사용되며, 예를 들어 # K_f # (# (""^ @ "C") / "m"#).