산화 반 반응: H2C2O4 + 2H + 2CO2 + 4H ++ + 2e-
환원 반 반응: CrO ² + + 8H + + 3e- Cr3 + + 4H2O
균형 방정식: 3H2C2O4 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H2O
여기에 이온 전자 방법으로 해답을 얻는 방법이 있습니다.
1 단계. 순 이온 방정식을 쓰십시오.
모든 관중 이온 (K + 및 Cl-)을 생략하십시오. 또한 H +, OH- 및 H O를 생략하십시오 (균형 조정 과정 중에 자동으로 들어옵니다).
H2C2O4 + CrO242- Cr3 + + CO2
2 단계. 절반 반응으로 분할
H C O CO
CrO ²- Cr3 +
3 단계. H와 O를 제외한 나머지 원자들의 균형을 잡는다.
H2C2O4 2CO2
CrO ²- Cr3 +
4 단계. 균형 O
H2C2O4 2CO2
CrO ²- Cr3 + + 4H2O
5 단계. 균형 H
H C O 2CO + 2H +
CrO4² + + 8H + Cr3 + + 4H2O
6 단계. 잔금 충전
H2CO2 2CO2 + 2H ++ 2e-
Cr2O4 + + 8H + + 3e- Cr3 + + 4H2O
7 단계. 전송 된 전자들을 평형시킨다.
3 × H2C2O4 2CO2 + 2H ++ 2e-
2 × CrO42- + 8H + + 3e- Cr3 + + 4H2O
8 단계. 반 반응 추가
3H C O + 2CrO ² + + 10H + 6CO + 2Cr³ + + 8H O
9 단계. 관중 이온을 다시 넣습니다.
3H2C2O4 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H2O