대답:
분자간 힘은 강한 힘으로 인해 더 높은 비등점을 만들고 약한 힘으로 인해 더 낮은 비등점을 만들기 때문에 끓는점에 영향을줍니다.
설명:
분자간 힘 말 그대로 분자 사이에서 일어나는 힘을 의미합니다. 분자간 세 가지 유형의 힘이 있습니다.
(약한 ~ 강한)
1. 분산력
2. 쌍극자 세력
3. 수소 결합력
이들 각각이 무엇인지 이미 알고 있다면 다이어그램 아래로 건너 뜁니다.
분산력 분자 사이의 자연스러운 중력이며, 분자들을 아주 약간 끌어 당기게 만듭니다. 분산력은 분자가 물질이고 물질이 질량을 가지며 모든 질량이 약한 물질 일지라도 중력에 의한 끌어 당김을 가지고 있기 때문에 존재하는 모든 분자에서 일어난다.
다이폴 힘 분자에서 약간 반대로 대전 된 원자들 사이의 당김이다. 당연히 각 분자의 자기 강도가 같은 완벽하게 균형 잡힌 균형 분자를 얻지는 않습니다. 이것은 분자 내에 공유 된 전자가 한 종류의 원자 근처에서 다른 분자보다 더 많이 움직이게하며, 그 결과 전자 분자가 이온 분자가되기에 충분하지 않지만 원자를 끌어들일만큼 충분하지는 않다. 분자 외부.
수소 결합력 끌어 당기는 강한 힘이다. 수소 질소, 산소 및 불소 (NOF) 원자에 분자 내의 원자. 이것은 Dipole force가 N, O, F를 제외하고는 동일한 전기 음성도를 가지고 있기 때문에 수소가 강하게 끌어 당기는 결과를 낳습니다. 둘 다 이미 자신의 화합물에 들어 있기 때문에 완전히 파괴되지 않은 것입니다 떨어져서.
이 세 가지 힘의 완벽한 예는 물입니다.
위에서 볼 수 있듯이, 전자는 더 높은 전기 음성도를 갖기 때문에 약간 음수의 전하를 낳기 때문에 산소쪽으로 끌어 당깁니다.
점선이 수소 결합 (dipole bond의 한 유형이기도 함)을 나타내면, 아래의 다이어그램에서 분자들이 어떻게 서로를 서로 가깝게 끌어 당기는지를 알 수 있습니다. 분자는 질량을 가지고 있기 때문에 항상 분산의 영향을받습니다.
이제 질문에 대답 해주세요.…
분자 간 힘은 끓는점에 영향을 미칩니다. 왜냐하면 어떤 것이 끓어서 가스로 변하고 가스의 일부가 모든 분자를 더 멀리 퍼트 리기 때문입니다. 분자들이 분자간의 힘을 더 강하게 유지한다면 더 많은 에너지 (열은 에너지의 한 형태이며 온도로 측정 됨)가 그 힘을 깨는 데 필요합니다.
분자를 끌어 당기는 결합을 방해 할 수있는 또 다른 유형의 분자를 추가하여 분자를 분산시키고 기체 상태에 더 가깝게함으로써 끓는점을 변경할 수 있습니다.
솔루션 비등점에 영향을 미치는 외부 분자를 표시하려고 시도 할 수있는 한 가지 방법은 물을 끓는 냄비에 넣은 다음 소금에 ALOT를 더해서 용해 시키면됩니다. 만약 당신이 소금을 충분히 첨가했다면 물은 (거의) 끓는 것을 멈추어야합니다. 이것은이 레슨에 추가하기에는 너무 길지만 다른 이유가 있지만 기본적으로이 실험은 용액의 새로운 분자가 결합력과 끓는점에 어떻게 영향을 미칠 수 있는지 보여줍니다.