0.010M 솔루션 1.0 리터를 만드는 데 필요한 NaI의 총 그램 수는 얼마입니까?

대답:

1.50g의 NaI

설명:

양극성은 다음 방정식으로 표현됩니다.

우리의 경우, 우리는 이미 용액의 몰 농도와 부피를 가지고 있으며, 둘 다 적당한 단위를 가지고있다.

이제 우리는 질량을 결정할 수있는 두더지의 수를 풀기 위해 방정식을 재 배열 할 수 있습니다. 우리는 방정식의 양측에서 해의 리터를 곱함으로써 이것을 할 수 있습니다. 용액의 리터는 오른쪽에서 상쇄 될 것이고 두더지의 수는 다음과 같이 몰 농도 시간과 같습니다.

용질의 몰 = #liters of solution xxMolarity #

용질의 몰 = (1.0 L)#더블 엑스#(0.010 M) = 0.010 몰의 NaI

이제 0.010 몰의 NaI를 NaI 그램으로 전환해야합니다. 이는 0.010 몰에 NaI의 분자량을 곱하면됩니다. # 149.89 g / (mol) #.

#0.010 #두더지# ##더블 엑스## 149.89 g / (mol) # = 1.50g NaI