대답:
헤스의 법칙 경험적인 것이 불가능하거나 비현실적인 엔탈피 변화를 고려하는 이론적 인 접근법을 취할 수 있습니다.
설명:
에 대한 반응을 고려해보십시오. 수화 작용 의 무수 황산동 (II):
이것은 엔탈피 변화를 직접 계산할 수없는 반응의 한 예입니다. 그 이유는 물이 동시에 수분 샘플에 수화제와 온도계의 두 가지 기능을 수행해야한다는 것입니다. 이것은 할 수 없습니다.
그러나 우리는 무수 황산동 (II)과 수산화 황산염 (II)의 용 매화에 대한 엔탈피 변화를 측정 할 수 있으며 헤스의 법 덕분에이 데이터를 사용하여 우리의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다 원래 수화.
하나가 아닌 두 반응의 데이터를 사용하면 불확실성이 두 배가되며 열량 측정은 종종 학교의 실험실에서 전반적인 비효율을 초래합니다. 그러나이 방법은 다른 방법으로 원하는 데이터를 얻을 수 없다는 점에서 유일한 옵션입니다.
헤스의 법칙이 반응의 엔탈피에 대해 뭐라고 말합니까?
이 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어 졌는지에 관계없이 반응 동안의 총 엔탈피 변화가 동일하다고 규정합니다. 다른 말로하면 화학적 변화가 여러 경로로 발생하면 화학적 변화가 일어나는 경로에 관계없이 (초기 조건과 최종 조건이 동일하다면) 전체 엔탈피 변화는 동일합니다. Hess의 법칙은 반응을 직접 측정 할 수없는 경우에도 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산할 수있게합니다. 이는 형성 엔탈피에 대해 이전에 결정된 값을 사용하여 화학 반응식을 기반으로 기본 대수 연산을 수행함으로써 수행됩니다. 화학 방정식을 더하면 순 또는 전체 방정식이됩니다. 엔탈피 변화가 각 방정식에 대해 알려진다면 그 결과는 방정식에 대한 엔탈피 변화가 될 것입니다. 예 다음 방정식에서 주어진 CS2의 연소열 ΔH_ "c"를 결정한다. C (s) + O2 (g) CO2 (g); ΔH_c = -393.5 kJ S (s) + O (g) SO (g); ΔH_c = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS2 (l); ΔH_ "f"= 87.9 kJ 해법 목표 방정식을 적어보세요. CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) 식 3으로 시작한다. 방정식 3과 ΔH를
탄소 14의 반감기는 무엇을 의미합니까? 이것은 천문학 분야에서 어떻게 유용한가?
탄소 14는 매우 안정적이며 쉽게 측정 할 수있는 속도로 붕괴하는 동위 원소입니다. 그것은 유기 물질의 데이트에 사용됩니다. 유기 물질이 우주에서 땅으로 떨어질 때까지 살아남은다면, 탄소 14를 사용하여 그것을 기록하십시오.
헤스의 법칙이 열역학 계산의 중요성은 무엇입니까?
헤스의 법칙 (또는 단지 헤스 법칙)은 반응의 여러 단계 또는 단계에 관계없이 반응에 대한 총 엔탈피 변화가 모든 변화의 합이라는 것을 명시합니다. Hess의 법칙에 따르면 반응물 A를 제품 B로 전환하면 한 단계 또는 두 단계 또는 많은 단계에서 전체 엔탈피 변화가 정확히 동일합니다. 나는 간단한 예를 들어 줄 것이다. 당신은 5 성급 호텔의 1 층에 있으며 3 층으로 가고 싶어합니다. 3 가지 방법으로 이렇게 할 수 있습니다. (a) 엘리베이터를 1 층에서 3 층으로 직접 가져갈 수 있습니다. (b) 1 층에서 2 층으로 엘리베이터를 타고 2 층에서 잠시 멈추고 2 층에서 3 층으로 엘리베이터를 탈 수 있습니다. (c) 1 층에서 엘리베이터를 타고 1 층에서 잠시 멈추고 1 층에서 3 층으로 엘리베이터를 탈 수 있습니다. 어느 방향으로 가든 상관 없습니다. 엘리베이터는 같은 양의 에너지를 사용합니다. 예를 들어 보겠습니다. 이산화탄소는 두 가지 방법으로 탄소로부터 형성 될 수 있습니다. 탄소가 산소 과잉 상태에서 연소하면 이산화탄소가 형성되고 탄소 1 몰당 393.5kJ의 열이 방출됩니다. 이 전체적인 반응은 2 단계 과정으로도 생산 될 수있다 : 탄소는 제한된 산소를 생성하는 일산화탄소에서 연소한다 : C