헤스의 법칙이 반응의 엔탈피에 대해 뭐라고 말합니까?

이 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어 졌는지에 관계없이 반응 동안의 총 엔탈피 변화가 동일하다고 규정합니다.

다른 말로하면 화학적 변화가 여러 경로로 발생하면 화학적 변화가 일어나는 경로에 관계없이 (초기 조건과 최종 조건이 동일하다면) 전체 엔탈피 변화는 동일합니다.

Hess의 법칙은 반응을 직접 측정 할 수없는 경우에도 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산할 수있게합니다. 이는 형성 엔탈피에 대해 이전에 결정된 값을 사용하여 화학 반응식을 기반으로 기본 대수 연산을 수행함으로써 수행됩니다.

화학 방정식을 더하면 순 또는 전체 방정식이됩니다. 엔탈피 변화가 각 방정식에 대해 알려진다면 그 결과는 방정식에 대한 엔탈피 변화가 될 것입니다.

예

연소열을 결정하고, # ΔH_ "c"#, CS2의 값을 구한다.

1. C (s) + O2 (g) CO2 (g); # ΔH_ "c"# = -393.5kJ
2. S (s) + O2 (g) SO2 (g); # ΔH_ "c"# = -296.8kJ
3. C (s) + 2S (s) CS2 (l); # ΔH_ "f"# = 87.9kJ

해결책

얻으려는 대상 방정식을 적어보십시오.

CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g)

방정식 3으로 시작하십시오. 목표 (CS2)의 첫 번째 화합물을 포함합니다.

방정식 3과 ΔH를 반대로하여 CS2를 왼쪽에 놓아야합니다. 아래의 방정식 A를 얻습니다.

A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f"# = -87.9kJ

이제 우리는 한 번에 하나씩 C (s)와 S (s)를 제거합니다. 방정식 1은 C (s)를 포함하므로 아래 방정식 B로 작성합니다.

B.C (s) + O2 (g) CO2 (g); # ΔH_ "c"# = -393.5kJ

S (s)를 제거하기 위해 방정식 2를 사용하지만 2S (s)를 얻으려면 방정식을 두 배로 늘려야합니다. 우리는 또한 # ΔH #. 우리는 다음 방정식 C를 얻습니다.

C. 2S (s) +2O2 (g) 2SO2 (g); # ΔH_ "c"# = -593.6kJ

마지막으로 방정식 A, B 및 C를 추가하여 목표 방정식을 얻습니다. 우리는 반응 화살표의 반대쪽에 나타나는 것을 취소합니다.

A. CS2 (1) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f"# = -87.9kJ

B.C (s) + O2 (g) CO2 (g); # ΔH_ "f"# = -393.5kJ

C. 2S (s) +2O2 (g) 2SO2 (g); # ΔH_ "f"# = -593.6kJ

CS2 (1) + 3O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g); # ΔH_ "c"# = -1075.0kJ