헤스의 법칙 (또는 단지 헤스 법칙)은 반응의 여러 단계 또는 단계에 관계없이 반응에 대한 총 엔탈피 변화가 모든 변화의 합이라는 것을 명시합니다.
Hess의 법칙에 따르면 반응물 A를 제품 B로 전환하면 한 단계 또는 두 단계 또는 많은 단계에서 전체 엔탈피 변화가 정확히 동일합니다.
나는 간단한 예를 들어 줄 것이다. 당신은 5 성급 호텔의 1 층에 있으며 3 층으로 가고 싶어합니다. 3 가지 방법으로 이렇게 할 수 있습니다. (a) 엘리베이터를 1 층에서 3 층으로 직접 가져갈 수 있습니다. (b) 1 층에서 2 층으로 엘리베이터를 타고 2 층에서 잠시 멈추고 2 층에서 3 층으로 엘리베이터를 탈 수 있습니다. (c) 1 층에서 엘리베이터를 타고 1 층에서 잠시 멈추고 1 층에서 3 층으로 엘리베이터를 탈 수 있습니다. 어느 방향으로 가든 상관 없습니다. 엘리베이터는 같은 양의 에너지를 사용합니다.
예를 들어 보겠습니다.
이산화탄소는 두 가지 방법으로 탄소로부터 형성 될 수 있습니다.
탄소가 산소 과잉 상태에서 연소하면 이산화탄소가 형성되고 탄소 1 몰당 393.5kJ의 열이 방출됩니다.
C (s) +
이 전반적인 반응은 또한 2 단계 공정으로 생성 될 수있다:
탄소는 제한된 산소를 생성하는 일산화탄소에서 연소합니다.
C (s) + ½
일산화탄소는 추가 산소로 연소합니다. CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ
이 두 방정식은 함께 추가되어 전체 반응에 대한 ΔH를 계산할 수 있습니다.
C (s) + ½
CO (g) + ½
C (s) +
희석 계산의 예는 무엇입니까?
샘플을 희석하면 몰 농도가 감소합니다. 이것은 도움이 됨 혼란 스럽습니다. 예를 들어 5mL의 2M 용액을 새로운 용량의 10mL로 희석하면 몰 농도가 1M으로 줄어 듭니다. M1 = M2V2 M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M 다음은 방정식을 적용하여 방정식을 적용하는 방법입니다. 이 질문 유형을 완성하십시오.
헤스의 법칙이 반응의 엔탈피에 대해 뭐라고 말합니까?
이 법칙은 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어 졌는지에 관계없이 반응 동안의 총 엔탈피 변화가 동일하다고 규정합니다. 다른 말로하면 화학적 변화가 여러 경로로 발생하면 화학적 변화가 일어나는 경로에 관계없이 (초기 조건과 최종 조건이 동일하다면) 전체 엔탈피 변화는 동일합니다. Hess의 법칙은 반응을 직접 측정 할 수없는 경우에도 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산할 수있게합니다. 이는 형성 엔탈피에 대해 이전에 결정된 값을 사용하여 화학 반응식을 기반으로 기본 대수 연산을 수행함으로써 수행됩니다. 화학 방정식을 더하면 순 또는 전체 방정식이됩니다. 엔탈피 변화가 각 방정식에 대해 알려진다면 그 결과는 방정식에 대한 엔탈피 변화가 될 것입니다. 예 다음 방정식에서 주어진 CS2의 연소열 ΔH_ "c"를 결정한다. C (s) + O2 (g) CO2 (g); ΔH_c = -393.5 kJ S (s) + O (g) SO (g); ΔH_c = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS2 (l); ΔH_ "f"= 87.9 kJ 해법 목표 방정식을 적어보세요. CS2 (l) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2SO2 (g) 식 3으로 시작한다. 방정식 3과 ΔH를
헤스의 법칙이 엔탈피를 계산하는데 왜 유용한가?
헤스의 법칙은 우리가 엔탈피 변화를 고려하는 이론적 인 접근법을 취할 수있게 해준다. 경험적 이론은 불가능하거나 비실용적이다. 무수 황산동 (2) 황산염의 수화 반응을 고려하십시오. "CuSO"_4 + 5 "H"_2 "O"-> "CuSO"_4 * 5 "H"_2 "O"이것은 엔탈피 변화는 직접 계산할 수 없습니다. 그 이유는 물이 동시에 수분 샘플에 수화제와 온도계의 두 가지 기능을 수행해야한다는 것입니다. 이것은 할 수 없습니다. 그러나 우리는 무수 황산동 (II)과 수산화 황산염 (II)의 용 매화에 대한 엔탈피 변화를 측정 할 수 있으며 헤스의 법 덕분에이 데이터를 사용하여 우리의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다 원래 수화. 하나가 아닌 두 반응의 데이터를 사용하면 불확실성이 두 배가되며 열량 측정은 종종 학교의 실험실에서 전반적인 비효율을 초래합니다. 그러나이 방법은 다른 방법으로 원하는 데이터를 얻을 수 없다는 점에서 유일한 옵션입니다.