대답:
생산하기 때문에 # NaOH # 과 # H_2 # 물에 담근다.
설명:
Bronsted-Lowry 정의에서 염기는 양성자 수용체입니다.
강력한 염기가되기 위해서는 물질이 기본적으로 수용액에서 완전히 해리되어 높은 # "pH"#.
이것은 균형 잡힌 방정식입니다. # NaH # 고체를 물에 넣는다.
# NaH (aq) + H_2O (1) NaOH (aq) + H_2 (g) #
# NaOH #여러분이 이미 알고 있듯이, 기본적으로 수용액에서 완전히 분리되어 형성되는 또 다른 매우 강한 염기입니다 #Na ^ + # 과 #OH ^ - # 이온.
그래서 우리의 방정식을 쓰는 또 다른 방법은 다음과 같습니다.
# NaH (aq) + H_2O (1) Na + + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #
그만큼 #H ^ (-) # …에서 # NaH # ~을 수락하다 #H ^ + # 물에서 형성되는 이온 # H_2 # 가스로 만들어 브론 스 테드 - 로우 리 기지로 만들었습니다.
우리가 산과 염기의 아 레니 우스 (Arrhenius) 정의에 따르면, # NaH # 그것이 해체되어서 기지가되지 않을 것입니다. #OH ^ - # 그것의 화학 구조로부터 직접적으로 얻어 지지만, 결과적으로 # OH ^ - # 해리에 따라 증가한다.
이 반응은 큰 평형 상수와 함께 발생하므로 # NaH # 수용액에 넣을 때 거의 완전히 해리된다. 이것은 그것을 강한 베이스.
--
이 반응이 왜 일어나지 않는지 궁금해하실 것입니다. # NaH # 산성:
#NaH (aq) + H_2O (1) Na_ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #
나트륨이 수소보다 낮은 전기 음성도를 갖기 때문에이 반응은 일어나지 않는다.
예를 들어, # HCl # 형성 할 수있다 # H_3O ^ + # 과 #Cl ^ - # 이온.
# HCl # 수소는 염소보다 전기 음성도가 적기 때문에 이것을 할 수 있습니다. 전자가 그려진다. 염소쪽으로. 그래서, #H ^ + # 쉽게 빠져 나간다. # HCl # 형성 # H_3O ^ + #.
그러나 # NaH # 다시 수소가 수소보다 더 많은 전기 음성을 가지고 있으므로 우리는 더 많이 또는 덜 가지고있다. #Na ^ + # 양이온과 #H ^ - # 음이온, 전자가 그려지는 결과 수소쪽으로.
그래서, 대신에 #H ^ + # 물에 첨가하여 형성 # H_3O ^ + #, 전자는 # H # 형성 #H ^ - # 이온 및 형태 # H_2 # 가스를 훔쳐서 가스 #H ^ + # 물에서.
